地球化學中全鐵怎麼算

A. 氧化鐵 三氧化二鐵和全鐵的計算公式

（1）三氧化二鐵里鐵元素和氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3．（2）三氧化二鐵里鐵元素的質量分數為56×256×2+16×3×100%=70%．故答案為：（1）7：3；（2）70%．

B. 已知FE2O3的含量44%,求亞鐵和全鐵的計算公式

（1）氧化鐵的相對分子質量為56×2+16×3=160．（2）氧化鐵中鐵、氧兩種元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3．（3）氧化鐵中氧元素的質量分數為56×2160×100%=70%．答：（1）氧化鐵的相對分子質量為160；（2）氧化鐵中兩種元素的質量比為7：3；（3）鐵元素質量分數為70%．

C. 全鐵如何換算三氧化二鐵 比如含量23。79的全鐵 三氧化二鐵的含量是多少

假設23.79%的全鐵含量，三氧化二鐵含量是：41.37%

Fe₂O₃分子量是160，Fe的原子量是56

假設三氧化二鐵含量a

a×（56×2）÷160=23.79%

計算得a=0.4137

所以三氧化二鐵含量是：41.37%

(3)地球化學中全鐵怎麼算擴展閱讀：

外觀為紅棕色粉末，易溶於強酸，中強酸，其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

分子量：159.6882

氧化鐵是鐵銹的主要成分。鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質碳的存在下，與環境中的水分和氧氣反應，鐵金屬便會生銹。用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。

氧化鐵最大的應用是作為顏料來使用。按顏色分為氧化鐵紅、氧化鐵黃、氧化鐵黑，氧化鐵棕由氧化鐵紅、氧化鐵黑（和氧化鐵黃）混合而成；氧化鐵橙是由氧化鐵紅和氧化鐵黃混合而成；氧化鐵綠是由藍色的酞菁蘭和氧化鐵黃混合而成。

穩定性：穩定，溶於鹽酸、稀硫酸生成鐵鹽。鐵單質在置換反應中生成亞鐵離子。

儲運條件：存放於乾燥處，勿使受潮，避免高溫，並與酸鹼物隔離。按上述保管條件，未拆包裝的產品有效貯存期為三年。

溶解性：難溶於水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。不與NaOH反應。

D. 向行家詢問(全鐵)的計算公式

全鐵計算公式：FeO*=FeO+0.9Fe2O3

E. 實驗二 全鐵的測定

鐵礦石中的鐵元素含量高低懸殊，有的高達20%以上，有的只有百分之幾。為保證分析的精密度和准確度。必須按不同情況選擇不同的測試方法。總的原則是高含量採用容量法，低含量(5%以下)採用比色法。

目前鐵的化學分析現行國家標准有:GB/T 6370.70—2013《鐵礦石 全鐵含量的測定 氯化亞錫還原滴定法》，GB/T 6730.65—2009《鐵礦石 全鐵含量的測定 三氯化鈦還原重鉻酸鉀滴定法(常規方法)》，GB 6730.7—1986《鐵礦石化學分析方法 磺基水楊酸光度法測定金屬鐵量》。此外，文獻還報道了在國標GB/T 6730.70—2013 基礎上改進的無汞氯化亞錫還原滴定法(謝歲強等，2013)。

一、氯化亞錫-次甲基藍-還原滴定法

1.原理

試樣用酸分解後，以次甲基藍作為預還原反應指示劑，用氯化亞錫將溶液中的三價鐵還原為二價鐵，然後以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標准滴定溶液滴定還原後的Fe²⁺。

發生的反應為:

2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-→2Fe²⁺+SnCl^2-6

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該方法的優點是避免了使用對環境產生污染的氯化汞。

2.試劑及配製

(1)鹽酸(1+1)。

(2)硫酸-磷酸混合酸:將75mL濃硫酸緩緩倒入350mL水中，冷卻後加入75mL磷酸，攪勻。

(2)重鉻酸鉀標准溶液(0.01667mol/L):准確稱取1.2259g於140℃乾燥2h的基準試劑K₂Cr₂O₇，用少量水溶解後定容於250mL容量瓶中。

(3)氯化亞錫溶液(50g/L):稱取5g氯化亞錫(SnC1₂·2H₂O)溶於100mL鹽酸(1+1)，使用前一天配製。

(4)次甲基藍溶液(2.94g/L):稱取0.294g次甲基藍，用少量蒸餾水溶解後定容於100mL容量瓶中。

(5)二苯胺磺酸鈉指示劑溶液(2g/L):稱取0.1g二苯胺磺酸鈉，用少量蒸餾水溶解後定容於50mL容量瓶中。

3.分析步驟

准確稱取0.2000g試樣於250mL錐形瓶中，用少量水潤濕後加入10mL鹽酸(1+1)，並滴加8～10滴氯化亞錫溶液助溶。蓋上表面皿，在低溫電爐上加熱至殘渣變為白色(SiO₂)時表明試樣溶解完全，停止加熱，用少量蒸餾水沖洗表面皿和錐形瓶內壁，加入2滴次甲基藍溶液，趁熱用滴管小心滴加氯化亞錫溶液以還原Fe³⁺，邊滴加邊搖動，直至藍色恰好消失，沖洗瓶壁。然後用流水沖洗錐形瓶外壁，以使溶液迅速冷卻至室溫。將試液加水稀釋至150mL，加入15mL硫酸-磷酸的混酸，再加入5～6滴二苯胺磺酸鈉指示劑，立即用重鉻酸鉀標准溶液小心滴定至淺藍色(不計體積)，再滴定至溶液呈穩定的藍紫色即為終點。與試樣分析的同時進行空白實驗。

4.計算結果

按下式計算全鐵含量:

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式中:w(TFe)——全鐵質量分數，%;

——重鉻酸鉀標准溶液的濃度，mol/L;]]

——滴定分析中消耗重鉻酸鉀標准溶液的體積，mL;]]

Fe——鐵的摩爾質量，55.845g/mol;

m_s——稱取鐵礦石試樣的質量，g。

5.思考題

(1)為什麼要趁熱滴加氯化亞錫溶液?

(2)次甲基藍要控制在2～3滴，過多或過少會有什麼影響?

二、氯化亞錫還原滴定法

1.原理

試樣用酸分解後，用氯化亞錫將溶液中的三價鐵還原為二價鐵，然後用氯化汞氧化過量的氯化亞錫。以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標准溶液滴定還原的二價鐵。

發生的反應為:

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2.試劑及配製

(1)硫-磷混合酸(2+3):20mL硫酸緩緩加入到30mL磷酸中，邊加邊攪拌。

(2)硫-磷混合酸:將75mL濃硫酸緩緩倒入350mL水中，冷卻後加入75mL磷酸，攪勻。

(3)氯化亞錫溶液(15%):15g氯化亞錫(SnCl₂·2H₂O)溶於30mL鹽酸中，加水稀釋至100mL，使用前一天配製。

(4)氯化汞溶液(5%):5g氯化汞溶於100mL水中。

(5)二苯胺磺酸鈉指示劑溶液(2g/L)。

(6)重鉻酸鉀標准溶液:稱取3.5119g預先在140℃烘乾1h的重鉻酸鉀(基準試劑)於200mL燒杯中，以少量水溶解後，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻、定容。1.00mL此溶液相當於0.0040g鐵。

3.分析步驟

准確稱取0.2000g試樣於250mL錐形瓶中，加0.5g氟化鈉，用少許水潤濕後，加入10mL硫磷混合酸(2+3)，搖勻，加熱分解。待試樣分解完全後，繼續加熱至冒三氧化硫白煙，取下冷卻，加入10mL鹽酸，低溫加熱至近沸，取下趁熱滴加氯化亞錫溶液至Fe³⁺黃色消失，並過量2滴，用水沖洗杯壁，在水槽中冷卻，迅速加入5%氯化汞溶液10mL，攪拌後放置3～5min。加硫-磷混合酸15mL，用水稀釋至150mL，加1%二苯胺磺酸鈉指示劑2滴，用重鉻酸鉀標准溶液滴定至溶液呈現藍紫色即為終點。與試樣分析的同時進行空白實驗。

4.計算結果

按下式計算全鐵含量:

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式中:w(TFe)——全鐵的質量分數，%;

V——滴定試液所用重鉻酸鉀標准溶液的體積，mL;

T——重鉻酸鉀標准溶液對鐵的滴定度(g/mL);

m——稱取試樣的質量，g。

5.思考題

(1)硫-磷混酸溶樣時，為什麼需要不斷地搖動錐形瓶?

(2)硫-磷混酸溶礦溫度要嚴格控制?

(3)氯化亞錫還原三價鐵的滴加量應嚴格控制，為什麼?

三、EDTA容量法

1.原理

不同的pH條件下，三價鐵離子能與磺基水楊酸形成不同的絡合物。在pH1.3～2的溶液中，磺基水楊酸與三價鐵能形成紅紫色絡合物，但其絡合強度遠小於EDTA與三價鐵的絡合強度。因此在滴定達到終點時，溶液由紅紫色變為Fe³⁺-EDTA絡合物的淡黃色。其反應為:

Fe³⁺+3[HSO₃-C₆H₃(OH)COONa]→3Na⁺+Fe[HSO₃-C₆H₃(OH)COO]₃

Fe[HSO₃-C₆H₃(OH)COO]₃+EDTA→Fe³⁺-EDTA+[HSO₃-C₆H₃(OH)COO]^-

(紅紫色) (淡黃色)

在酸性溶液中滴定，可避免許多離子的干擾。該法適用於5%以下鐵的測定。

2.試劑及配製

(1)鹽酸。

(2)氟化銨。

(3)硝酸(1+3)。

(4)磺基水楊酸(20%):20g磺基水楊酸加入80mL水。

(5)鐵標准溶液(1mg/mL):稱取純三氧化二鐵1.4297g置於250mL燒杯中，加鹽酸20mL低溫加熱溶解。轉入1000mL容量瓶中，加鹽酸30mL，用水稀釋至刻度，搖勻。

(6)EDTA標准溶液(0.02mol/L):7.44g乙二酸四乙酸鈉(EDTA)溶於1000mL水中。

EDTA標准溶液的標定:吸取20mL鐵標准溶液放入250mL錐形瓶中，滴加1∶1氨水至出現沉澱，用1∶3硝酸將沉澱溶解，過量4～5滴，用水稀釋至約100mL。將溶液加熱至50～70℃，取下趁熱加入1mL20%磺基水楊酸，用EDTA標准溶液滴定至溶液顏色由紫紅色變為亮黃色即為終點。由EDTA消耗的體積計算對鐵的滴定度。

3.分析步驟

准確稱取0.2000g礦樣置於250mL燒杯中，用水潤濕。加10mL鹽酸，加熱分解，若試樣分解不完全，可加入氟化銨0.1～0.2g。分解過程加入幾滴硝酸煮沸，氧化可能存在的二價鐵，並繼續加熱將氯氣驅盡。用1∶1氨水中和至出現氫氧化鐵沉澱，用1∶3硝酸將沉澱溶解，過量4～5滴，用水稀釋至約100mL。將溶液加熱至50～70℃，取下趁熱加入1mL20%磺基水楊酸，用EDTA標准溶液滴定至溶液顏色由紫紅色變為亮黃色即為終點。由EDTA消耗的體積計算對鐵的滴定度。與試樣分析的同時進行空白實驗。

4.結果計算

按下式計算全鐵含量:

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式中:w(TFe)——全鐵的質量分數，%;

V——滴定試液所用EDTA標准溶液的體積，mL;

T——重鉻酸鉀標准溶液對鐵的滴定度，g/mL;

m——稱取試樣的質量，g。

5.思考題

(1)溶樣時，加入氟化銨的作用是什麼?

(2)實驗過程中用1∶3硝酸溶解沉澱時，為何要過量幾滴?

F. 地球化學分析中TFe2O3代表什麼怎麼求Fe的含量

代表全鐵，fe的含量只要56*2/（56*2+16*3）*測出的全鐵量就能得出