化學方程式怎麼找生成物

① 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

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化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

② 高中化學，化學方程式只知道反應物要怎麼知道生成物啊只能靠記嗎

可以判斷啊，例如碳酸根遇到氫離子就會產生二氧化碳和水，要發生反應必須符合條件就是要有氣體或者固體生成或者是強酸制弱酸、強鹼制弱鹼。
其實這是反映平衡原理，以後學到了就會好理解多了，打個比方：
碳酸根和氫離子會產生二氧化碳和水，但二氧化碳會溶解於水產生碳酸，兩者如果是在一個密閉的環境下會不斷的反應直到水中溶解的二氧化碳達到飽和，但是如果不是在密閉容器中，碳酸分解的二氧化碳會逸出到空氣中而不會再重新溶入到水中。

③ 化學方程式如何給出反應物判斷生成物

這個問題說難也難,說容易也容易.
1、難：當反應物很復雜,我們又沒有看見過同種類型的,就不好判斷生成物了,要通過實驗確認
2、易：對於初中階段的化學反應,應該很好判斷的
例1、點燃鎂條和氧氣反應：那麼它的生成物很容易判斷了,肯定是鎂的氧化物；
再根據化合價,就知道是氧化鎂了.
例2、氫氣還原氧化銅：這明顯是一個氧化還原反應,生成物應該為銅和水
例3、金屬鋅和稀硫酸反應：當你知道這是一個置換反應時,你就能判斷出生成物了
例4、硝酸銀和氯化鈉反應：如果你熟記不溶的金屬鹽,知道氯化銀是難溶於水的,就知道
這個復分解反應的生成物是氯化銀和硝酸鈉了.

④ 化學方程式怎麼根據反應物知道生成物，有什麼規律嗎

1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變
2.反應類型：
置換反應：A+BC==B+AC
化合反應：A+B==AB
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼
可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒
鈉在氯氣中燃燒
生成產物要正價前負價後寫化學式
加熱
分解反應：難溶性的鹼分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）
復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）
復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種
反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）
這指的是初中的化學方程式
化合反應A+B=C
分解反應A=B+C
置換反應A+BC=AC+B
復分解反應AB+CD=AD+BC

⑤ 知道化學方程式的反應物，如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說 HNO3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是 NO2，剩下的，再根據反應物來推測。

⑥ 化學方程式知道反應物就能求出生成物嗎應該怎麼記呢

根據反應物判斷出反應類型，再分析反應類型的特點就應該寫得出來了，如：酸與鹼的中和反應生成鹽和水;有機的就根據通式。有些無法判斷的也可以從熟悉的化學方程式推斷出來，與你已經記憶的、類似的反應進行比較，幫助記憶。如果還不行，那就只能是死記硬背了。

⑦ 怎麼知道化學方程式的生成物

怎麼知道化學方程式的生成物
1、結合實驗現象記生成物; 2、根據反應規律推斷生成物; 3、根據化合價等寫出化合物的化學式。