化學計量數如何影響反應效率的數值

❶ 熱化學方程式的ΔH的單位kj/mol有什麼意義，怎麼來的，為什麼化學計量數會影響ΔH數值

在定壓情況下每進行1mol次反應放出的熱量。

沒啥化學上的原理，純粹是定義的時候化學計量數在冪上，所以寫化學方程式的時候a還是1/2a會讓Kc不同。

❷ 化學反應速率與計量數的關系

化學反應速率和化學計量數的關系是成正比的。比如：2h2+o2===2h2o
知道h2的反應速率為1那麼o2的反應速率就是0.5生成水的速率就是1

❸ 化學反應速率受什麼影響啊

影響化學反應速率的因素分為內外因：

1、內因：反應物本身的性質。

2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。

化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。用

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對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）

還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。

同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。

在空氣中即將熄滅的余燼的火柴，放到純氧中會復燃。

說明濃度大的體系，活化分子組的數目比濃度小的體系多，有效碰撞次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。

在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。

恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素。氣體反應的快慢還與壓力有關。

增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子的有效碰撞的次數，導致反應速率加快。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快。

使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，使反應速率加快。在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量。有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間。

❹ 請問化學計量數與轉化率有什麼關系

在化學平衡中，轉化率和反應前後氣體的化學計量數有間接的關系，這個關系就是平衡移動的過程了；
當反應前後沒有氣體生成時，化學計量數和轉化率無關；
當反應物氣體的化學計量數之和比生成物中氣體的化學計量數之和大時，壓強增大，平衡向正反應方向移動，轉化率增加，反之相反；如果反應物氣體的化學計量數之和比生成物中氣體的化學計量數之和小時，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，轉化率下降。
That『s
it!

❺ 化學反應速率和化學計量數的關系

化學反應速率和化學計量數的關系 是 成正比的。比如：2H2 + O2 === 2H2O
知道H2的反應速率為 1 那麼O2的反應速率就是 0.5 生成水的速率就是1

❻ 化學計量數如何影響反應熱效應的數值

化學反應的熱效應值是反應吸收或釋放的熱量的值。與反應物質的量無關，與反應本身有關，它是標准量下的常數。反應物的用量將決定反應釋放或吸收的熱量總量，但化學反應的熱效應值不會改變。假設2h2 o2 = 2h20的反應放出一焦耳的熱，那麼2mol h2和1mol o2的反應放出一焦耳的熱，如果是4mol h2和2mol o2，放出2a 焦耳的熱。那是因為物質的數量成倍增加化學反應的熱效應是基於最簡單的化學方程式。

❼ 物質的量的多少對化學反應的速率的大小的影響，有無一定規律

物質的量對化學反應速率沒有影響
壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
其他因素
增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。