高中化學如何制鋁

❶ 高中化學工業煉鋁

第一個空：氧氣
【解釋】陽極上氧離子失電子被氧化。

第二個空：石墨是惰性電極，不參加反應

第三個空：降低氧化鋁熔點。
【解釋】氧化鋁熔點很高，本身就是一種滅火材料，而電解它必須使其達到熔融態發生電離，電離出鋁離子和氧離子，因此必須降低熔點，才能形成大規模的工業生產。

一般來看首先會想到以上的答案。

但是答案上說的的確都是正確無誤的，但的確是不容易想到的，還是答案說得更好些。

❷ 實驗室如何製取鋁,及應注意事項

實驗室很少自己製取鋁，一般製取用的是電解法。

鋁電解生產可分為側插陽極棒自焙槽、上插陽極棒自焙槽和預焙陽極槽三大類。

鋁電解工藝流程：現代鋁工業生產採用冰晶石—氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在950℃-970℃下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。化學反應主要通過這個方程進行：2Al2O3+3C==4Al+ 3CO2。陽極：2O2ˉ+C-4eˉ=CO2↑ 陰極:Al3+3eˉ=Al。陽極產物主要是二氧化碳和一氧化碳氣體，其中含有一定量的氟化氫等有害氣體和固體粉塵。為保護環境和人類健康需對陽極氣體進行凈化處理，除去有害氣體和粉塵後排入大氣。陰極產物是鋁液，鋁液通過真空抬包從槽內抽出，送往鑄造車間，在保溫爐內經凈化澄清後，澆鑄成鋁錠或直接加工成線坯型材等。

重要通過這個方程進行：2Al2O3+3C-通電→4Al+3CO2↑。

陽極：2O2ˉ+C-4eˉ=CO2↑

陰極:Al3++3eˉ=Al

❸ 高中化學+冶煉鋁的方法

在Al₂O₃中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)電解：2Al₂O₃(熔融)=通電=4Al+3O₂↑

註：不電解熔融AlCl₃煉Al原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。

❹ 怎麼才能製取單質鋁

方法：

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。

鋁是日常生活中常見的一種金屬元素，很多家庭都會使用鋁制餐具；同時，鋁雖然有諸多優良性能，但會對人體造成傷害。

(4)高中化學如何制鋁擴展閱讀

用途

1、航空航天用鋁材：用於製作飛機蒙皮、機身框架、大梁、旋翼、螺旋槳、郵箱、壁板和起落架支柱，以及火箭段環、宇宙飛船壁板等。

2、電子家電用鋁材主要用於各種母線、架線、導體、電氣元件、冰箱、電纜等領域。空調器用鋁箔深沖性能優良、強度高、延伸性好，達到進口同類產品水平；高性能電解電容器箔填空國內空白。

3、包裝用鋁材：全鋁易拉罐制罐料是衡量一個國家鋁加工水平的標志。鋁材主要以薄板與箔材的形式作為金屬包裝材料，製成罐、蓋、瓶、桶、包裝箔。

4、建築裝飾用鋁材：鋁合金因良好的抗蝕性，足夠的強度，優良的工業性能和焊接性能，廣泛用於建築物構架，門窗，吊頂，裝飾面等。

5、印刷用鋁材：印刷業告別了「鉛與火」，步入了「光與電」的時代，鋁基PS版為印刷業的這一變革提供了強有力的支持。

❺ 高中化學：鋁怎麼制備 可以用電解法制備嗎

可以電解三氯化鋁 或是三氧化二鋁 記住三氯化鋁不能是水溶液 還有就是可以通過置換反應來制備 還有就是工業制鋁 慚愧工業制鋁我已經搞忘了 四五年沒有看過化學了 你可以去網路上查查如何工業制鋁

❻ 求工業上制金屬鋁的化學方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

(6)高中化學如何制鋁擴展閱讀：

用途：

鋁的表面因有緻密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造爆炸混合物，如銨鋁炸葯(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。

從鋁土礦中提取鋁反應過程：

溶解：鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羥基合鋁酸鈉）。

過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等。

酸化：濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O。

電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑。

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。

❼ 化學：工業上制Al（鋁）的化學方程式是怎樣的

工業上制Al（鋁）的化學方程式是：2Al2O3（l）＝通電= 4Al+3O2 ↑。

（從鋁土礦中提取鋁反應過程：①溶將鋁土礦溶於NaOH，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②過濾：除去殘渣氧化鐵(Fe2O3)、硅鋁酸鈉等等；③酸化：向濾液中通入過量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 ；④過濾、灼燒 Al(OH)3；2Al(OH)3=高溫＝Al2O3+3H2O；電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,在Al2O3 中添加冰晶石(3NaF●AlF3) ；⑤電解：2Al2O3（l）＝通電= 4Al+3O2 ↑。）

❽ 工業制鋁的化學方程式是什麼

工業冶煉鋁的化學方程式為：2AL2O3=4AL+3O2↑。條件為電解，催化劑為熔融的冰晶石。工業冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3=4Al+3O2↑。工業冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是鋁離子得到電子生成鋁。鋁離子是在化學反應中，鋁原子失去電子，從而使參加反應的鋁原子帶上3個正電荷。

鋁的制備方法概述：

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl3復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

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