含有過氧根離子的化學方程式如何配平

㈠ 如何配平化學方程式比如說雙氧水製取氧氣的化學方程式

一般來說可以用雙線橋法來進行化學方程式的配平。也就是說化合價升高的電子總數等於化合價降低的電子總數，用這個方式來進行配平。雙氧水製取氧氣的這個方程式中。雙氧水中的氧是負1價的，氧氣的化合價是零價。水中的氧的化合價是-2價。通過這個原理加系數配平就可以了。

㈡ 請問過氧化鈉與水的反應如何配平，求方法

根據化合價升降法配平，
實際上就是歧化反應，一種元素的自身氧化還原反應。
看過氧根離子中，O上面是-1
h20中o-2 。naoh中o-2，o2 0價
左邊化合價 右邊化合價
-1。 0
-2。 -2
都是有大小排列
記住化合價能不變就不就不變，要變就往小的變！能量最低
那麼在上面中左邊-2指向右邊-2，-1指向0，-1指向-2，可以看見都是變化最小
自己畫感受，發現是不交叉的，這也是教材中的不交叉，也可以畫樹狀圖看。

kclo3與濃Hcl的反應相似，這個懂了，na2o與h2o的問題迎刃而解

㈢ 高二化學方程式配平和電子轉移

------->----- 得4*5e- ---------------
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+7 -1 +2 0
（1）4KMnO4 + 20H2O2 + 10H2SO4 = 2K2SO4 + 4MnSO4 + 21O2 + 30H2O
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------------>-- 失20*e- ---------------

------> 失5*3e- ---
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-3 +5 0
（2）5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O
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---> 得3*5e- ---
「>」表示電子轉移方向，「*」表示乘號，「e-」表示電子。

㈣ 如何配平化學方程式H2O+Na2O2=NaOH+O2用化合價變化去配，寫出步驟

解:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2此反應是歧化反應.配平化學方程式,主要是按過氧根化合價升降平衡來算得.生成氧氣,每個氧氣分子,每個氧原子化合價升高1價.同時生成氫氧根,每個氧原子化合價降低1價,因此每生成1MOL的O2,過氧根也要生成1MOL的氫氧根.此時已經耗了2MOLnbsp;Na2O2,此時有4MOL的NaOH生成,多出的氫和氧用水出配平就行了.

㈤ 化學；Cao2+H2o=Ca(OH)2+O2↑. 這種方程式怎麼配平（要步驟）

設CaO2+aH2O==bCa(OH)2+cO2，各元素均應守恆，顯然有
①1=b
②2+a=2b+2c
③2a=2b
所以a=1,b=1,c=1/2
換成最簡整數比，則為2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2
於是配平就完成了，不要整什麼化合價，那是典型的簡單問題復雜化

㈥ 化學方程式的配平有沒有什麼好的方法

如果是氧化還原反應就要遵循得失電子守恆配平有電子轉移的物質，然後再用觀察法配平剩下的
如果不是氧化還原反應就先觀察方程式中反應物和生成物中各元素之間的關系，然後用觀察法和比例法配平。
還有一種方法就是對付那種非常罕見的復雜方程式：零價法。這主要適用於不容易判斷元素化合價的情況，可以將這種物質中的元素化合價設為零價，然後再用得失電子守恆配平。
還有就是「打包法」，這主要用於配平那些由多個相同元素組成的離子，比如過氧根、硫代硫酸根、二硫根以及像四氧化三鐵中的鐵

㈦ 如何在分析化學中氧化還原滴定中配平化學方程式

可以根據在氧化還原反應是，氧化劑和還原劑得、失電子數相同來配平化學方程式。

以高錳酸鉀與過氧化氫反應為例：

KMnO4+H2O2+H2SO4----->K2SO4+MnSO4+O2+H2O

高錳酸鉀中錳離子得5個電子；

過氧化氫中過氧根離子失2個電子；

最小化倍數為10，所以高錳酸鉀、硫酸錳前加2，過氧化氫、氧氣前加5；

再根據質量守恆，配出其它物質前的系數，如圖所示。

㈧ 高中化學的氧化還原方程式的配平方法主要有哪幾步

氧化還原反應方程式的常見類型及其配平方法
1．關於某物質發生部分氧化還原反應時的配平：例
FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O
2．關於歧化和歸中反應的配平：例
Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O
P+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
* Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+_____
* CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+H2SO4+FeSO4
3．關於離子反應方程式的配平：例
Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O
4．關於有缺項的方程式的配平：例
Fe(OH)3+Br2+ ——K2FeO4+KBr+H2O
NaBiO3(微溶)+Mn2++H+——Na++Bi3++MnO4-+
Cr(OH)4-+ClO-+ ——CrO4-+Cl-+H2O
5．必須應用分數進行配平的情況：例
FeCl2+O2+H2O——Fe(OH)3+FeCl3
K2Cr2O7+KI+H3PO4——K3PO4+CrPO4+I2+H2O
6．關於字母型方程式的配平：例
Clm+OH-——Cl -+ClOn-+H2O
NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O
7．關於有機反應程式的配平：例
H2C2O4+KMnO4+H2SO4——CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
C6H5-CH3+KMnO4+H2SO4——C6H5-COOH+MnSO4+K2SO4+H2O
8．關於分解反應方程式的配平：例
KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
NH4NO3——N2+N2O3+H2O
[問題討論]
1．什麼是電子得失配平法?它有什麼用途?

2．能否任意設定元素的化合價來配平方程式?怎樣設定為好?

[典型例題]
例1．配平 Al+Fe3O4——Al2O3+Fe
例2．配平 Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
例3．配平 P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5
例4．*配平
C6H5-CH2CH3 +KMnO4+H2SO4— C6H5-COOH+CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
例5．配平 AgF+Cl2 +H2O――AgClO3 +AgCl+O2 +HF
例6．配平 HClO3――HClO4+Cl2+O2+H2O

㈨ 有關過氧根離子的方程式配平的化學問題

你的問題大概可以分為兩種情況進行討論
1，過氧化氫只作氧化劑或還原劑。
這種情況下-1價的氧全部變成0價或-2價。
2.過氧化氫既作還原劑又作氧化劑。
這時就會有0價和-2價的產生。比如過氧化氫的分解，此種情況下，過氧化氫與氧氣的比永遠為2：1，-2價的氧則根據原子守恆來進行配平。
過氧化鈉和亞硫酸鈉的反應，過氧根和氫氧化鈉和二氧化氯的反應，它們其實是屬於第一種情況的。一般不會既有0價又有-2價。
不懂的可以Hi我