中考化學考點一共有多少個

Ⅰ 中考化學考點梳理

2010中考化學考點梳理
第一單元走進化學世界
考點1 蠟燭及其燃燒的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟製成
⒉
點
燃
前 ⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀 乳白色固態圓柱狀 顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶於水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶於水

⒊
點燃
蠟燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出 火柴桿接觸外焰部分變黑 外層溫度最高，加熱用的是外層
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，
石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙
蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒
考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2 ==
CaCO3↓+ H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）
考點4 葯品的取用
⒈葯品取用的基本原則。⑴實驗室取用葯品要做到「三不」：不能用手接觸葯品；不要鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；不能嘗任何葯品的味道。 ⑵取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的葯品要做到「三不」：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2。固體葯品的取用。⑴取用固體葯品的儀器：一般用葯匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀葯品，用葯匙或紙槽按「一斜、二送、三直立」的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按「一橫、二放、三慢豎」的方法送入玻璃容器。
3．液體葯品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體葯品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染葯液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的葯液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免葯液流出。倒完葯液後立即蓋緊瓶塞，以免葯液揮發或吸收雜質。 ⑶取用一定量的液體葯品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
考點5 物質的加熱
⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一隻酒精燈引燃另一隻酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦乾，以免使儀器炸裂；給試管里葯品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然後對准葯品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。
考點6 玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考點7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
考點8 近代化學理論的建立
⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（義大利）建立了原子—分子理論。
⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發現。

第二單元我們周圍的空氣
考點1 空氣成分的發現 二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
1．實驗原理：2 Hg+O2 2 HgO 銀白色的液態汞變成紅色粉末。
2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空氣體積減少約1/5，剩餘氣體約4/5。
2． 實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2 空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3 混合物和純凈物
⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。
考點4 空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5 物質的性質
⒈物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
⒉化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6 空氣的污染及防治
有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
⒋實驗討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
考點8 氧氣的化學性質：比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
物質 反應現象（在O2中燃燒） 化學方程式 注意
木炭 ⒈發出白光 ⒉放出熱量 C + O2點燃=====CO2
盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰） ⒉生成有刺激性氣味的氣體 ⒊放出熱量 S + O2點燃=====SO2
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染
紅磷
（暗紅） ⒈產生大量白煙 ⒉生成白色固體 ⒊放出熱量 4P + 5O2點燃=====2P2O5
生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙
鋁
（銀白色
固體） ⒈劇烈燃燒，發出耀眼的白光⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 4Al + 3O2點燃=====2Al2O3
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鋁在空氣中不能燃燒

鎂條 ⒈發出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 2Mg + O2點燃=====2MgO

鐵絲 ⒈劇烈燃燒，火星四射 ⒉生成黑色固體 ⒊放出大量的熱量 3Fe + 2O2點燃=====Fe3O4
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鐵絲在空氣中不能燃燒
考點9 物理變化、化學變化
⒈物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
⒉化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。
⑴化學變化的基本特徵是有新物質生成。 ⑵化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。 ⑶化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
⒊物理變化與化學變化的聯系：
在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中不一定發生化學變化。
考點10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化
⒈化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
⒉氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬於基本反應類型。
⒊化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
⒋緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
考點11 氧氣的實驗室製法
⒈葯品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
⒉反應原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶於水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜） ⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱； ⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）； ⑹收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。⑺熄滅酒精燈。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12 分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14 氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15 裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

Ⅱ 初中化學有多少個高頻考點

一、分子、原子、離子、元素、化合價的相關觀點：

二、物質變化、物質性質、物質分類
物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變和三態轉變。
化學變化是有新物質生成的變化。
物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成（判斷依據）。
微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，生成新分子，生成新物質。
燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點。
三、化學用語
1、元素符號表示意義有：①表示某種元素 ②表示該元素的一個原子 ③有些還可以表示單質的化學式（ 金屬、稀有氣體、部分固體非金屬）。
2、化學式表示的意義有：①表示某物質 ②表示該物質的一個分子（想一想哪些不符合）
③表示該物質由何種元素組成 ④表示一個某某分子由幾個某某原子構成。
3、離子符號表示某離子及一個離子帶多少單位的正或負電荷
4、化學方程式可知：①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件 ②各物質間的質量比③參加反應的粒子數（計量數）。
5、元素符號周圍數字的含義：
①元素符號前的數字表示原子的個數。
②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成（即原子的個數比）。
③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正（或負）電荷。
④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價。

四、質量守恆定律
1、參加化學反應的各物質質量總和等於生成的各物質質量總和。
2、化學反應中「三個不變」原子（元素）種類不變，原子數目不變，質量不變。
「一個一定變」分子種類（分子組成）一定變 ，「一個可能變」分子數目不一定變。
五、元素化合物
1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑。
2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁。
3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物有刺激性氣味。
4、磷在氧氣中產生大量的白煙，產物為白色的固體。
5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體。
6、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或細沙。
7、銅在空氣中加熱由紅色變黑色。
8、氫氣、一氧化碳、甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑒別應看生成的產物。
9、水凈化的方法有：沉澱，過濾，吸附，蒸餾，凈化程度最高的是蒸餾。
10、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色，是因為二氧化碳與水反應生成了H2CO3
11、二氧化碳能使石灰水變渾濁 。是因為二氧化碳與石灰水反應生成了CaCO3
12、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇鹼液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇鹼變紅色，指示劑遇中性試劑不變色。
13、酸的性質：①酸和指示劑反應 ②酸和活潑金屬反應放出氫氣（註：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸）③酸和鹼發生中和反應 ⑤酸和某些鹽反應。
14、鹼的性質：①鹼和指示劑反應②CO2 SO2和可溶鹼反應 ③鹼溶液和某些鹽溶液反應。
15、鹽的性質：①鹽溶液和某些鹼溶液反應 ②鹽和某些鹽反應 ③鹽和某些金屬反應（活 潑金屬置換不活潑金屬出來）。
16、氧化物的性質：①CO2、SO2、SO3和水反應生成酸 ，②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反應生成可溶性鹼，③金屬氧化物和酸反應，④金屬氧化物和還原劑反應。
17、金屬的性質：①金屬和氧氣反應 ，②金屬和酸反應 ，③金屬和某些鹽反應。
六、氣體製取和收集
1、選擇氣體發生裝置考慮：①反應物的狀態 ②反應的條件。
2、收集應考慮：①密度和空氣比較②該氣體的溶解性（O2不易溶、H2難溶、CO2可溶）。
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部。
4、制氧氣的注意事項：①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜並放一小團棉花，②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物 ③導氣管應只伸入試管少許。
5、制二氧化碳的注意事項： ①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉 ②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 ③不能用排水集氣法收集 。
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用帶火星的木條放出集氣瓶口，復燃。
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅。
8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒後的產物。
七、物質燃燒的知識：
1、物質燃燒的條件：①可燃物 ②有充足的氧氣或空氣③溫度達到該物質的著火點。
2、提高燃燒效率的措施：①有充足的氧氣 ②提高空氣和可燃物的接觸面積。
3、滅火的措施：
①清除或隔離可燃物 ②隔絕空氣或氧氣 ③溫度降低到可燃物的著火點以下。
八、三大污染，綠色能源
1、空氣污染：①煙塵 ②有害氣體（SO2 、NO2 、CO）。
2、水體污染：①工業「三廢」（廢渣、廢水、廢氣）的任意排放 ②農業的農葯化肥的任意施放 ③生活污水的任意排放。
3、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置。
減少「白色污染」的措施：減少使用不必要的塑料製品、重復使用塑料袋、使用可降解塑料、回收塑料
4、綠色能源：水能，太陽能，風能，地熱能，酒精（乙醇）。
5、清潔能源：氫能、乙醇、天然氣
十、物質用途小結
CO2：氣體：滅火、汽水 、溫室化肥， 固體乾冰：人工降雨、致冷劑。
N2：食品填充氣、燈泡保護氣，稀有氣體：焊接金屬保護氣、霓虹燈填充氣
Ca(OH)2：建築材料、改良酸性土壤、波爾多液、漂白粉。
CaCO3：建築材料、制水泥等。 CaO：食品乾燥劑、建築材料。
NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品 生理鹽水（0.9%）。 鐵粉：食品防腐劑（除水和氧氣）
Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其松軟。 C6H12O6：供能
NaHCO3：制糕點所用的發酵粉、醫療上治療胃酸過多。
NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作乾燥劑）。 濃H2SO4做氣體的乾燥劑。
O2：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）。
H2：清潔能源、冶煉金屬。 CO：能源、冶煉金屬、煤氣中毒。
CH3COOH：顯酸性、調味、（廚房中可用其區別食鹽和純鹼、除水垢、制無殼雞蛋）。
C2H5OH：燃料（減少污染、可再生）， 工業用鹽：亞硝酸鈉NaNO2有毒。
十一、推斷題中的一些特別知識：
1、黑色固體有：鐵粉、氧化銅、炭粉、二氧化錳、四氧化三鐵。
2、淺黃色粉末是：硫 ，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅和氧化鐵。
3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紫紅色固體是紅磷，
藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽； 黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽
淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等可溶性亞鐵鹽。
4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳。
5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣，使燃著的木條熄滅的氣體可能是：N2、CO2等
6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭。
7、人體中最多相對分子質量最小的氧化物是水，含量最多的金屬元素是鈣。
8、紅褐色沉澱肯定是：Fe(OH)3
9、藍色沉澱可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶於水，也不溶於硝酸的白色沉澱有AgCl或BaSO4。
11、白色沉澱可溶於酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）。
白色沉澱可溶於酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性鹼（___OH）。
12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸 或 活潑金屬+酸
13、產物有三種的化學變化有三種：①高錳酸鉀加熱分解 ②碳酸鹽和酸反應
14、燃燒同時有兩種產物生成的物質是甲烷、酒精燃燒即生成H2O和CO2。
15、鹼和鹽中，除三價鐵（紅褐色或黃色）、二價亞鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外其餘物質固體是白色，溶液是無色。
16、金屬氧化物的性質主要有：
①金屬氧化物和酸反應（金屬除銹）； ②C、H2、CO和金屬氧化物反應（冶煉金屬）。
十二、一些重要實驗的注意事項
1、空氣中氧氣的測定：
①選用試劑燃燒後的產物必須是固態，能在空氣中燃燒——故選用紅磷 ②最後所測結果偏小的原因有四：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應 ；ⅱ、裝置氣密性不好； ⅲ、最後所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫； ⅳ、導氣管中還剩餘小部分的水。
2、氧氣的實驗室製法
（1）高錳酸鉀或氯酸鉀加熱製取氧氣：①導氣管應只需露出一點；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度； ③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧氣時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；⑥用排水集氣法時，集氣瓶應扶正，等氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最後先把導氣管從水槽移出，後熄滅酒精燈。
（2）雙氧水製取氧氣：①導氣管應只需露出一點；②長頸漏斗插入液面以下。
3、二氧化碳的實驗室製取
①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什麼②長頸漏斗的使用：下埠應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳 ④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約葯品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：可以控制氣體的發生和停止。
4、一氧化碳碳還原氧化銅實驗
①實驗前，一氧化碳都要先檢驗純度②加熱前都要先通一會兒一氧化碳（趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳、至冷卻-----為什麼？防止銅又被氧化④一氧化碳裝置還有一個尾氣處理裝置（為什麼？）；一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法為放個燃著的酒精燈、或接氣球。
5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣︰氧氣==2：1 ③生成物的質量比為氫氣︰氧氣==1：8 ④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的。
6、白磷的保存：浸在水中（著火點低（40℃），在空氣中發生緩慢氧化引起自燃）。
7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量-----為什麼？有強烈的腐蝕性，易潮解
8、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌。
9、關於洗氣瓶：註：氣體檢驗及除雜和乾燥：先檢驗再除雜後乾燥（水要先驗後除）
（1）檢驗並吸收少量CO2：瓶內盛石灰水，氣體從a進。
除去並吸收大量CO2：瓶內盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進。
（2）除去HCl：瓶內盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進。
檢驗HCl：瓶內盛硝酸銀溶液，氣體從a進。
（3）除去水蒸汽：瓶內盛濃硫酸，氣體從a進。
（4）用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進；密度比空氣小：氣體從b進
用排水法收集：瓶內盛滿水，氣體從b進
（5）輸氧：氧瓶接a (觀察輸氧速度、控制輸氧速度)。
（6）貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體導出，應從a進水。
10、評價實驗的方法：從操作簡單、安全，節約原料和資源、燃料，環保不污染環境等方面答。
11、設計實驗的過程：先取少量樣品放入試管實驗，再敘述現象，最後歸納結論。
十三、幾個重要的活動探究：
1、質量守恆定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝夾上。
2、粗鹽的提純：步聚：①溶解②過濾③蒸發 注意事項：⑴過濾的注意事項「一貼二低三靠」一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙低於漏斗邊緣，液面低於濾紙邊緣）三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾低；漏斗下埠緊靠燒杯內壁）⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻 。

Ⅲ 初三化學必背知識點有哪些

初三化學必背知識點

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。

全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

(3)中考化學考點一共有多少個擴展閱讀

化學高頻考點整理

1、實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。

2、實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。

3、在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

4、實驗室製取氧氣所用的葯品是：

①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

②高錳酸鉀；

③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物；在反應中二氧化錳均做催化劑。

5、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

6、可燃物燃燒的兩個條件是：

①可燃物與氧氣充分接觸；

②溫度達到或超過可燃物的著火點。

7、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

8、固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。

9、收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙；取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

10、氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

Ⅳ 廣東中考化學考點

初中化學知識總結（識記部分）
一、物質的學名、俗名及化學式
(1)金剛石、石墨：C (2)水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子）具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、初中化學中的「三」
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即 (1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7、鐵的氧化物有三種，其化學式為 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個 (1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義： (1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質； (2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比； (3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦 (主要成分為Fe2O3)；
(2)磁鐵礦 (Fe3O4)；
(3)菱鐵礦 (FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色： （1）液態氧氣是淡藍色 （2）)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰 （3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體； （2）氫氧化銅沉澱； （3）硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有「三靠」：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁； （2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； （3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用葯品有「三不」原則： （1）不用手接觸葯品； （2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； （3）不嘗葯品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不六、化學中的「一定」與「不一定」
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的） 注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）
5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。
6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）
分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於18、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。
20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。
21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
22、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）
23、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。
（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水26、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。
27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。
28、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。
凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」
29、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。
30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。
32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.
33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4
34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定

Ⅳ 中考化學知識點有哪些

元素
化合物
酸鹼鹽
實驗
計算

Ⅵ 初三化學，有幾個不太明白的知識點，高人幫忙

1、分子構成不同
2、離子的種類不同，Fe2+的水溶液呈淺絕色，Fe3+的水溶液呈黃色。
3、煉鐵時作為還原劑的化合物是CO。
4、不知你要問的是什麼，cu 、 H2 、 CO都有還原性，例如：
H2 + CuO =△= Cu + H2O
3H2+ Fe2O3 =高=2Fe + 3H2O
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
CO+ CuO =△= Cu + CO2
3CO+ Fe2O3= 高溫= 2Fe + 3CO2
4CO+ Fe3O4= 高溫= 3Fe + 4CO2
5、解：1000g酚酞溶液中含90%的酒精溶液的質量為1000g-1g=999g
所得溶液中水的質量為999g*（1-90%）=99.9g
溶質酚酞的質量分數為1g/1000g*100%=0.1%
答：所得溶液中水的質量為99.9g，溶質酚酞的質量分數為0.1%
6、Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3
7、氧化鐵化學式為Fe2O3

Ⅶ 歷年中考化學考的知識點最多的是什麼

其實初中化學知識量較小，就學一年，基本上所學的東西都會考到的，所佔分值最多的，應該是實驗探究和復分解反應（離子性質）