❶ FeS在空氣中燃燒生成什麼，化學方程式怎麼寫
硫化亞鐵在空氣中鍛燒，生成的是二氧化硫和三氧化二鐵。 反應方程式：4FeS + 5O2 ==燃燒== 2Fe2O3 + 4SO2
❷ 化學式FeS是什麼
硫化亞鐵
❸ 鐵粉與硫粉混合後加熱生成硫化亞鐵(FeS) 寫化學方程式
你好！
鐵粉與硫粉混合後加熱生成硫化亞鐵(FeS)
琺場粹渡誄盜達醛憚互寫化學方程式？
答：Fe+S===FeS
打字不易，採納哦！
❹ 硫化亞鐵化學式
鐵是Fe 化合價有+2和+3
硫是S 硫有-2，+4，+6
硫化亞鐵可以和氧化鐵比較。
Fe2O3是氧化鐵 FeO是氧化亞鐵
氧化鐵中的鐵是+3價
氧化亞鐵中的鐵是+2價
所以硫化亞鐵中的鐵是+2價
硫在與鐵化合時是-2價，所以硫化亞鐵是FeS
❺ 硫化鐵和硫化亞鐵的化學式分別是什麼
硫化鐵:Fe2S3(這種物質在一般情況下是不存在的，它們根本就不可能化合，正三價的鐵離子有很強的氧化性，而硫離子有還原性．它們會發生反應．．．．高中會教到）．．．．鐵是＋3．硫是－2
硫化亞鐵：FeS(一般．鐵與硫只能形成FeS,而不能形成Fe2S3）鐵是＋2．硫是－2
還有，只要是讀法是鐵的，都是正三價，是亞鐵的，都是正二價．
❻ 硫化亞鐵化學式是什嘛，，
硫酸亞鐵的化學式 ：FeSO4
硫酸亞鐵銨的制備
1)復鹽:
A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).
B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空隙中裝小球.
C)特點:(a)溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液沒有區別;(b)比組成它的組分的簡單鹽穩定;(c)溶解度比組成它的組分的簡單鹽小.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
(2)實驗原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先結晶析出.
B)濃縮程度控制.
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
基本操作
1)水浴加熱:有2種方式(P18-19)
蒸發濃縮:(P32-33)
結晶:(P33)
固體稱量 等等
2)限量分析
流程圖介紹
無機物制備實驗中,要求會寫流程圖.
對流程圖的目的與要求如下:
1)表示物料走向;
2)區分,標注實驗的主要條件,如加熱,pH等;
3)習慣上,用 表示有操作,在實際工作中代表一個崗位.如"過濾"要加 ,而"冷卻"則不加.
本實驗的流程圖如下(要求畫出)
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨制備流程圖
實驗四 硫酸亞鐵銨的制備
注意事項
1)不必將所有鐵屑溶解完,實驗時溶解大部分鐵屑即可.
2)酸溶時要注意分次補充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意計算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸發濃縮初期要不停攪拌,但要注意觀察晶膜,一旦發現晶膜出現即停止攪拌.
5)最後一次抽濾時,注意將濾餅壓實,不能用蒸餾水或母液洗晶體.
實驗步驟
1. 鐵屑表面油污的去除(如用純鐵粉可省去此步)
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2. 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱(注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出)至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3. 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [(NH4)2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的(NH4)2SO4(s)，配製成(NH4)2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中(此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節)，水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止(蒸發過程中切不可攪拌)。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。
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❼ 硫化亞鐵的化學式
FeS