大學做的化學實驗有哪些

㈠ 化學工程與工藝專業 大學都做哪些實驗 都用到哪些實驗儀器

第一學期 無機化學實驗

主要實驗儀器：試管、燒杯、燒瓶、滴瓶、試劑瓶、量筒、吸量管、容量瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發皿、表面皿、酒精燈、鐵架台、試管刷、滴定管、點滴板、研缽、試管夾、石棉網、葯匙等

第二學期 有機化學實驗

圓底燒瓶、平底燒瓶、三頸燒瓶、蒸餾瓶、克氏蒸餾瓶、玻璃漏斗、布氏漏斗、熱濾漏斗、抽濾瓶、抽濾管、梨形分液漏斗、圓形分液漏斗、滴液漏斗、恆壓漏斗、空氣冷凝管、球形冷凝管、直形冷凝管、刺形分餾柱、Y形管、水分分離器、乾燥管、接液管 等玻璃儀器

電熱套、旋轉蒸發儀、電動攪拌器、磁力攪拌器、烘箱、台秤、天平等

第三學期 分析化學實驗
酸鹼滴定管、坩堝、馬弗爐、分光光度計、分析天平、電爐等

第四學期 物理化學實驗
超級恆溫水浴、貝克曼溫度計、表面張力儀、毛細管、轉子流量計、阿貝折射儀、恆電位儀、UJ-25型電位差計、電極、電導率儀、圓盤旋光儀、分光光度計、氣相色譜儀、烏氏粘度計等

第五學期 化工原理實驗
離心泵、管路、過濾器、板式塔、蒸餾塔、填料吸收塔、分液漏斗、轉子流量計等

第五學期 化學工程與工藝實驗

電工學實驗

大學物理實驗

金工實習

㈡ 大學有機化學實驗有哪些

有機化學實驗很多，有無水乙醇的制備，丙酮的制備，乙酸正丁酯的制備，乙醯苯胺的制備及提純等，比較多。

㈢ 燕山大學化學大一實驗有哪些

燕山大學化學大一實驗有哪些
1.玻璃汽功
2.沉澱反應
3.應用電池
4.電鍍反應
5.鹼金屬反應
6.氯的制備
7.氧的制備
8.磷的反應（磷酸的制備）
9.錫的測定
10.鋁熱反應
11.鉻錳的測定
12.鐵礦中鐵的測定
13.銅銀鋅的測定
14.稀土總量的測定

㈣ 本科化學有哪些實驗

本科化學實驗1》在系統介紹化學實驗基礎知識和基本操作技術的基礎上，精選了10個基本操作與基本原理實驗，23個無機化合物制備實驗，32個有機化合物合成實驗，6個元素化學實驗，7個有機化合物性質實驗。書後附有化學實驗的常用數據。實驗內容由易到難，由淺入深，由簡單到綜合，便於學生系統學習，逐步提高。

㈤ 歷屆大學生化學趣味實驗的一些例子有那些

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德拉創新實驗室

㈥ 大學四人趣味化學實驗

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德拉創新實驗室

㈦ 常見的化學實驗有什麼啊

常見的化學實驗有：1. 鎂條在空氣中燃燒： 發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。 2. 木炭在空氣中燃燒： 發出白光，放出熱量。 3. 硫在空氣中燃燒： 發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。 4. 鐵絲在氧氣中燃燒： 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。 5. 加熱試管中碳酸氫銨： 有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。 6. 氫氣在空氣種燃燒： 火焰呈現淡藍色。 7. 氫氣在氯氣種燃燒： 發出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8. 在試管中用氫氣還原氧化銅： 黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。 9. 用木炭還原氧化銅： 使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。 10. 一氧化碳在空氣中燃燒： 發出藍色的火焰，放出熱量。 11. 加熱試管中的硫酸銅晶體： 藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。 12. 鈉在氯氣中燃燒： 劇烈燃燒，生成白色固體。 13. 點燃純凈氣體： 發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 14. 將氯氣通入無色KI溶液中： 溶液中有褐色的物質生成。 15. 細銅絲在氯氣中燃燒後加入水： 有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。 16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體： 迅速發生反應發生爆炸。 17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。 18. 氯水中加石蕊試液： 先變紅色後褪色。 19. 紅磷在氯氣中燃燒： 有白色煙霧生成。 20. 濕潤的澱粉碘化鉀遇氯氣： 試紙變藍 21. 氯氣遇到潤濕的有色布條： 有色布條的顏色褪色。 22. 溴（碘）水中加入四氯化炭： 溶液分層，上層接近無色，下層接近橙（紫）色。 23. 細銅絲在蒸氣中燃燒： 細銅絲發紅後生成黑色物質。 24. 鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱： 放出大量的熱，生成黑色物質。 25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上乾冷蒸發皿）： 火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。 26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）： 火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。 27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體： 溶液由棕黃色變為淺綠色，並有黃色沉澱生成。 28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫： 瓶內有淺黃色粉末生成。 29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液： 紅色褪去，加熱後又恢復原來的顏色。 30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢後，待溶液冷卻後加入水： 有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。 31. 鈉在空氣中燃燒： 火焰呈藍色，生成淡黃色物質。 32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條： 木條復燃。 33. 加熱碳酸氫鈉固體，並通人石灰水： 澄清的石灰水變渾濁。 34. 氨氣與氯化氫相遇： 有大量白煙產生。 35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物： 有刺激性氣體產生。 36. 加熱氯化氨： 在試管中有白色晶體產生。 37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射； 瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。 38. 銅片與濃硝酸反應： 反應激烈，有棕紅色氣體產生。 39. 銅片與稀硝酸反應： 試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。 40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸： 有白色膠狀沉澱。 41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液： 膠體變渾濁。 42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中： 劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。 43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水： 生成蓬鬆的白色絮狀沉澱。 44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉： 有白色絮狀物出現，立即轉變為灰綠色，最後轉變成紅褐色沉澱。 45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液變血紅色。 46. 向天然水中加入少量肥皂液： 泡末逐漸減少且有沉澱生成。

㈧ 大學有機實驗都有哪些

在大學時，眼裡有機實驗做的還是比較多的，下面就簡單的介紹一下有機實驗的具體使用儀器和具體方法以及所注意的事項。 試驗一 蒸餾和沸點的測定
一、 試驗目的
1、 熟悉蒸餾法分離混合物方法
2、 掌握測定化合物沸點的方法
二、 試驗原理
1、 微量法測定物質沸點原理。
2、 蒸餾原理。
三、 試驗儀器及葯品
圓底燒瓶、溫度計、蒸餾頭、冷凝器、尾接管、錐形瓶、電爐、加熱套、量筒、燒杯、毛細管、橡皮圈、鐵架台、沸石、氯仿、工業酒精
四．試驗步驟
1、酒精的蒸餾
（1）加料 取一乾燥圓底燒瓶加入約50ml的工業酒精，並提前加入幾顆沸石。
（2）加熱 加熱前，先向冷卻管中緩緩通入冷水，在打開電熱套進行加熱，慢慢增大火力使之沸騰，再調節火力，使溫度恆定，收集餾分，量出乙醇的體積。

蒸餾裝置圖 微量法測沸點
2、微量法測沸點
在一小試管中加入8-10滴氯仿，將毛細管開口端朝下，將試管貼於溫度計的水銀球旁，用橡皮圈束緊並浸入水中，緩緩加熱，當溫度達到沸點時，毛細管口處連續出泡，此時停止加熱，注意觀察溫度，至最後一個氣泡欲從開口處冒出而退回內管時即為沸點。
五、試驗數據處理
六、思考題
1、蒸餾時，放入沸石為什麼能防止暴沸？若加熱後才發覺未加沸石，應怎樣處理？
沸石表面不平整，可以產生氣化中心，使溶液氣化，沸騰時產生的氣體比較均勻不易發生暴沸，如果忘記加入沸石，應該先停止加熱，沒有氣泡產生時再補加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反過來效果會怎樣？把橡皮管套進冷凝管側管時，怎樣才能防止折斷其側管？
冷凝管通水是由下而上，反過來不行。因為這樣冷凝管不能充滿水，由此可能帶來兩個後果：其一，氣體的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的內管可能炸裂。橡皮管套進冷凝管側管時，可以先用水潤滑，防止側管被折斷。
3、用微量法測定沸點，把最後一個氣泡剛欲縮回管內的瞬間溫度作為該化合物的沸點，為什麼？ 沸點：液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。
最後一個氣泡將要縮回內管的瞬間，此時管內的壓強和外界相等，所以此時的溫度即為該化合物的沸點。
七、裝置問題：
1) 選擇合適容量的儀器：液體量應與儀器配套，瓶內液體的體積量應不少於瓶體積的1/3，不多於2/3。
2) 溫度計的位置：溫度計水銀球上線應與蒸餾頭側管下線對齊。
3) 接受器：接收器兩個，一個接收低餾分，另一個接收產品的餾分。可用錐形瓶或圓底燒瓶。蒸餾易燃液體時（如乙醚），應在接引管的支管處接一根橡皮管將尾氣導至水槽或室外。
4) 安裝儀器步驟：一般是從下→上、從左（頭）→右（尾），先難後易逐個的裝配，蒸餾裝置嚴禁安裝成封閉體系；拆儀器時則相反，從尾→頭，從上→下。
5) 蒸餾可將沸點不同的液體分開，但各組分沸點至少相差30℃以上。
6) 液體的沸點高於140℃用空氣冷凝管。
7) 進行簡單蒸餾時，安裝好裝置以後，應先通冷凝水，再進行加熱。
8) 毛細管口向下。
9) 微量法測定應注意：
第一， 加熱不能過快，被測液體不宜太少，以防液體全部氣化；
第二， 沸點內管里的空氣要盡量趕干凈。正式測定前，讓沸點內管里有大量氣泡冒出，以此帶出空氣；
第三， 觀察要仔細及時。重復幾次，要求幾次的誤差不超過1℃。
試驗二 重結晶及過濾
一、試驗目的
1、學習重結晶提純固態有機物的原理和方法
2、學習抽濾和熱過濾的操作
二、試驗原理
利用混合物中各組分在某種溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同溫度時溶解度不同而使它們分離
三、試驗儀器和葯品
循環水真空泵、抽濾瓶、布氏漏斗、燒杯、電爐、石棉網、玻璃棒、濾紙、苯甲酸、活性炭、天平
四、 試驗步驟
1、 稱取3g乙醯苯胺，放入250ml燒杯中，加入80ml水，加熱至沸騰，若還未溶解可適量加入熱水，攪拌，加熱至沸騰。
2、 稍冷後，加入適量（0.5－1g）活性炭於溶液中，煮沸5-10min，趁熱抽濾。
3、 將濾液放入冰水中結晶，將所得結晶壓平。再次抽濾，稱量結晶質量m。
五、 試驗數據
六、問答題
1、 用活性碳脫色為什麼要待固體完全溶解後加入？為什麼不能在溶液沸騰時加入？
(1) 只有固體樣品完全溶解後才看得出溶液是否有顏色，以及顏色的深淺，從而決定是否需要加活性炭或應加多少活性炭；
(2) 固體樣品未完全溶解，就加活性炭會使固體樣品溶解不完全(活性炭會吸附部分溶劑)，同時活性炭沾的被提純物的量也增多；
(3) 由於黑色活性炭的加入，使溶液變黑，這樣就無法觀察固體樣品是否完全溶解。
上述三個方面的原因均會導致純產品回收率的降低。
使用活性炭時，不能向正在沸騰的溶液中加入活性炭，以免溶液暴沸而濺出。
2、 在布氏漏鬥上用溶劑洗滌濾餅時應注意什麼？
第一洗滌濾餅時不要使濾紙松動，
第二檢查氣密性，布氏漏斗的斜劈和抽濾瓶支管要遠離，
第三濾紙大小要合適，太大會滲液，和漏斗之間不緊密，不易抽干。
3、 抽濾的優點：①過濾和洗滌速度快；②液體和固體分離比較完全；③濾出的固體容易乾燥。
4、 使用布氏漏斗過濾時，如果濾紙大於漏斗瓷孔面時，有什麼不好？
答：如果濾紙大於漏斗瓷孔面時，濾紙將會折邊，那樣濾液在抽濾時將會自濾紙邊沿吸入瓶中，而造成晶體損失。所以不能大，只要蓋住瓷孔即可。
5、 減壓結束時，應該先通大氣，再關泵，以防止倒吸。
6、 在試驗中加入活性炭的目的是脫色和吸附作用。但不能加入太多，太多會吸附產品。亦不能沸騰的時候加入，以免溶液爆沸而從容器中沖出。用量為1％-3％.
試驗三 苯甲酸的制備
一、實驗目的
1、學習苯環支鏈上的氧化反應
2、掌握減壓過濾和重結晶提純的方法
二、實驗原理

三、實驗儀器和葯品
天平、量筒、圓底燒瓶、冷凝管、電爐、布氏漏斗、抽濾瓶、甲苯、高錳酸鉀、濃鹽酸、沸石、活性炭
四、實驗步驟
1、在燒瓶中放入2.7ml甲苯和100ml蒸餾水，瓶口裝上冷凝管，加熱知沸騰。經冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀。黏附在冷凝管內壁的高錳酸鉀用25ml水沖入燒瓶中，繼續煮沸至甲苯層消失，迴流液中不再出現油珠為止。
2、反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合並濾液和洗滌液，並放入冷水浴中冷卻，然後用濃鹽酸酸化至苯甲酸全部析出為止（若濾液呈紫色加入亞硫酸氫鈉除去）。
3、將所得濾液用布氏漏斗過濾，所得晶體置於沸水中充分溶解（若有顏色加入活性炭除去），然後趁熱過濾除去不溶雜質，濾液置於冰水浴中重結晶抽濾，壓干後稱重。

迴流裝置圖
五、實驗數據處理
六、思考題
1、反應完畢後，若濾液呈紫色。加入亞硫酸氫鈉有何作用？
亞硫酸氫鈉可以和高錳酸鉀反應，消耗多餘的高錳酸鉀，生成二氧化錳，溶液紫色褪去，產生棕色沉澱。
2、簡述重結晶的操作過程
選擇溶劑→溶解固體→除去雜質→晶體析出→晶體的收集與洗滌→晶體的乾燥
1. 將待重結晶的物質溶解在合適的溶劑中，製成過飽和溶液。
2. 若待重結晶物質含有色雜質，可加活性碳煮沸脫色。
3. 趁熱過濾以除去不溶物質及活性碳。
4. 冷卻濾液，使晶體從過飽和溶液中析出，而可溶性雜質仍保留在溶液里。
5. 減壓過濾，把晶體從母液中分離出來，洗滌晶體以除去吸附在晶體表面上的母液。
3、在制備苯甲酸過程中，加料高錳酸鉀時，如何避免瓶口附著？實驗完畢後，粘附在瓶壁上的黑色固體物是什麼？如何除去？
答：可藉助粗頸漏斗或將稱量紙疊成喇叭狀將研細的固體物體加入瓶中。粘附在壁上的黑色固體物為二氧化錳，簡單的除去方法為：加入稀的亞硫酸鈉溶液，輕輕震盪可除去二氧化錳，其原理為氧化還原機理。
七、注意：
1、一定要等反應液沸騰後（高錳酸鉀只溶於水不溶於有機溶劑），高錳酸鉀分批加入，避免反應激烈從迴流管上端噴出。
2、在苯甲酸的制備中，抽濾得到的濾液呈紫色是由於裡面還有高錳酸鉀，可加入亞硫酸氫鈉將其除去。

㈨ 大學四大化學化學基礎實驗有哪些

有室內製取氧氣、製取CO2、酸鹼中和反應、置換反應的，Fe，Mg，Cu與鹽酸，硫酸的反應、氫氣還原氧化銅等實驗，具體要看學校具體的教學任務。