化學中哪些吸熱

⑴ 化學中什麼物質吸熱或放熱

常見的吸熱、放熱反應。放熱：酸鹼中和、物質的化合。
吸熱：氫氧化鋇與氯化銨反應、物質的分解。
吸熱或者放熱要取決於反應物與生成物之間的總能量差。
當反應物總能量大於生成物總能量，為放熱。當反應物總能量小於生成物總能量，為吸熱。「正吸負放」。

⑵ 初中化學反應中有哪些類型是放熱反應哪些是吸熱

一
放熱反應
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
2Al+3O2==點燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點燃===Fe3O4
2P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱,都屬於放熱反應.
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應.
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合,強放熱,噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱,激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙,反應激烈）
Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈,甚至爆炸,強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合,試管璧溫度上升.
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放.
二
吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量.
BaCO3==1360度==BaO + CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應,吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼,溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌.
NH4Cl（固體） + Ba(OH)2.8H2O（固體）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下,可見水結為冰）

⑶ 初中化學中有哪些物質溶於水放熱、哪些吸熱

初中化學中溶於水放熱的主要有：
液體：濃硫酸
固體：氫氧化鈉、生石灰（氧化鈣）
（高中會講更多，大部分化學物質溶於水都是放熱的）
吸熱的主要有：硝酸鹽、銨鹽（以及部分亞硝酸鹽）
望採納，謝謝

⑷ 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

(4)化學中哪些吸熱擴展閱讀

化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

⑸ 在化學變化中，哪些是吸熱物質，哪些是放熱物質（限於初中）

放熱：so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物.
溶於水吸熱：硝酸氨等

⑹ 化學中有什麼反應吸熱

放熱：燃燒反應，金屬與水或酸反應，酸鹼中和反應，大部分的化合反應
吸熱：大部分的分解反應，碳和二氧化碳反應，碳和高溫水蒸氣反應，碳酸鈣的分解反應

⑺ 化學的吸熱反應有哪些

此時必為吸熱反應：
①C+CO2=2CO
②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，如。如。
(6)C做還原劑的反應：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應。
(5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應。
(4)鹽類水解：(-Q)
(1)①幾個常見的反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解吸熱反應，如硝酸銨溶解等，如。（也可說是鹽類的水解，因為生成的碘化氫不穩定)
(3)電離反應，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應

⑻ 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(8)化學中哪些吸熱擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應

⑼ 都有哪些物質在化學反應中放熱或吸熱

放熱反應1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
2Al+3O2==點燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點燃===Fe3O4
2P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。
吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）