Ⅰ 化學解題技巧
1、假設法。
所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結論，將這個結論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。
2、關系式法。
在多步反應中，關系式法可以把始態的反應物與終態的生成物之間的「物質的量」關系表示出來，把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。
3、差量法。
差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
4、守恆法。
「守恆法」利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優點是用宏觀的統攬全局的方式列式，不去探求某些細枝末節，直接抓住其中特有的守恆關系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質量守恆、得失電子守恆、電荷守恆等。
Ⅱ 初中化學…關系式法
所謂關系式就是化學方程式的簡化版，所有的化學方程式中都可以提取出關系式。比如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
在這當中你就可以提取很多個關系式，如：Zn～2HCl～H2
關系式法的核心就是步驟簡明省略，避免復雜的化學方程式書寫。在一些題目中，如果有幾種物質之間的關系，避免化學方程式的書寫和不明確，常用關系式法計算。
至於例題嘛，你比如說：把6.5gZn投進足量稀硫酸中，求生成H2的質量。
解：（直接上關系式）設生成H2的質量為Xg，那麼有：
Zn～H2↑
65
2
6.5g
X
馬上可以解得X=0.2g
這就是關系式法的運用。當然，題目有很多很多，列舉不了這么多了。有問題你可以隨時問，謝謝。
Ⅲ 高中化學計算技巧
1．差量法
當反應前後固體或液體的質量發生變化時或反應前後氣體的壓強、密度、物質的量、體積等發生變化時可用差量法計算。
2．守恆法
物質在參加反應時,化合價升降的總數,反應物和生成物的總質量,各物質中所含的每一種原子的總數,各種微粒所帶的電荷總和等等,都必須守恆.所以守恆是解計算題時建立等量關系的依據,守恆法往往穿插在其它方法中同時使用,是各種解題方法的基礎,利用守恆法可以很快建立等量關系,達到速算效果.
3．關系式法
關系式法是根據化學方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為一步完成。凡反應連續進行，上一步反應的產物為下一步反應的反應物的反應，，絕大多數可用關系式法解決。尋找關系式的方法，一般有以下兩種：
1、 出各步反應的方程式，然後逐一遞進找出關系式；
2、根據某原子守恆，直接寫出關系式。
Ⅳ 解化學計算題有什麼方法技巧
一、關系式法
關系式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關系。
例題1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下
再通入過量O2，最後容器中固體質量增加了 [ ]
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
[解析]
固體增加的質量即為H2的質量。
固體增加的質量即為CO的質量。
所以，最後容器中固體質量增加了3.2g，應選A。
二、方程或方程組法
根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題2 有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該鹼金屬M可能是 [ ]
A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
設M的原子量為x
解得 42.5＞x＞14.5
分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。
三、守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、准確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題3 將5.21 g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。
解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。
（得失電子守恆）
四、差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩餘物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數為 [ ]
設MgCO3的質量為x
MgCO3 MgO+CO2↑混合物質量減少
應選A。
五、平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題
斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。
例題5 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 [ ]
A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂
各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：
Zn—H2↑ Fe—H2↑
2Al—3H2↑ Mg—H2↑
若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標准狀況）需各金屬質量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28 g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。
六、極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
例題6 4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3後再加入適量AgNO3溶液,待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示,其中數據合理的是[ ]
A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96
本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式,則求出的數據也有多種可能性,要驗證數據是否合理,必須將四個選項代入,看是否有解,也就相當於要做四題的計算題,所花時間非常多.使用極限法,設2.00克全部為KCl,根據KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉澱為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當混合物全部為KBr時,每119克的KBr可得沉澱188克,所以應得沉澱為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介於兩者之間的數值就符合要求,故只能選B和C.
七、十字交叉法
若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。
若用xa、xb分別表示兩組分的特性數量（例如分子量），x表示混合物的特性數量（例如平均分子量）則有：
十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關系等，多可運用十字交叉法計算。
使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關系。它多用於哪些計算？
明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。
十字交叉法多用於：
①有關兩種同位素原子個數比的計算。
②有關混合物組成及平均式量的計算。
③有關混合烴組成的求算。(高二內容)
④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。
例題7 已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為 [ ]
A．39∶61 B．61∶39
C．1∶1 D．39∶11
此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：
八、討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法（一）最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法（二）：
設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等於NO2失電子數。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2過量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。
O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等於（NO2→HNO3）時失電子數。
【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。
無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧氣體積可能為10mL或3mL
【小結】以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。「題示信息十基礎知識十邏輯思維」就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。
聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟：
（1）認真審題，挖掘題示信息。
（2）靈活組合，運用基礎知識。
（3）充分思維，形成解題思路。
（4）選擇方法，正確將題解出。
Ⅳ 關於化學方程式關系式法
化學方程式關系式法其實就是直接寫出化學方程式中相關的兩種或多種反應物或生成物的化學式以及系數（化學計量數）並用短線相連的方法。其實就是為了在解體過程中方便一點，少寫一點，而且看的清楚一點。 這樣的話與計算無關的反應物或生成物就可以不用寫出來，只寫與計算有關的反應物或生成物的化學式以及它們前面的系數。看上去簡單而清晰。
上述第二個反應每消耗1個Fe2O3就對應生成3個CO2分子，而生成的這3個CO2分子作為第一個反應的反應物可以對應生成3個CaCO3。也就是各種反應物和生成物之間的量的配比對應關系。
Ⅵ 化學關系式法是怎樣的
根據化學方程式（已經配平）建立起來的一種對應關系。
例如：1molH2S燃燒可以得到1molSO2，1molSO2氧化可以得到1molSO3，1molSO3被水吸收可以得到1molH2SO4，1molH2SO4與Fe反應可以得到1molFeSO4。
那麼其中的關系式就是H2S～SO2～SO3～H2SO4～FeSO4
如果最後一步是1molH2SO4與Fe（OH)3反應可以得到1/3molFe2（SO4）3，則關系式就是
3H2S～3SO2～3SO3～3H2SO4～Fe2（SO4）3
Ⅶ 怎樣快速准略地寫出化學反應關系式
你想寫有機反應還是無機反應？對於無機反應氧化還原法是比較好的方法，就是根據反應物的氧化性或者還原性，可以判斷出生成的產物，再根據等式左右主要元素的價位變化來配平化學方程式。對於有機反應，嘿嘿，學的就不太好了
Ⅷ 什麼是化學關系式法
由化學方程式，得出物質的關系式進行計算，這就是關系式法。
如2hcl+caco3==cacl2+h2o+co2↑
則可以得到關系式：2hcl——co2。有點是可以省略一些物質不書寫，節省時間。
此外，由守恆法也可以得到關系式。
Ⅸ 總結高中化學解題方法拜託了各位 謝謝
一、關系式法 關系式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關系。 二、方程或方程組法 根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。 三、守恆法 化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、准確快速將題解出，收到事半功倍的效果。 四、差量法 找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。 差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。 五、平均值法 平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題 六、極值法 巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。 七、十字交叉法 若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。 若用xa、xb分別表示兩組分的特性數量（例如分子量），x表示混合物的特性數量（例如平均分子量）則有： 十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關系等，多可運用十字交叉法計算。 使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關系。它多用於哪些計算？ 明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。 十字交叉法多用於： ①有關兩種同位素原子個數比的計算。 ②有關混合物組成及平均式量的計算。 ③有關混合烴組成的求算。(高二內容) ④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。 例題7 已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為 [ ] A．39∶61 B．61∶39 C．1∶1 D．39∶11 此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷： 八、討論法 討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。 例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？ 最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。 解法（一）最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。 設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。 解法（二）： 設原混合氣中氧氣的體積為y（mL） （1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等於NO2失電子數。 （y-5）×4=（30-y）×1 解得y=10（mL） （2）若NO2過量： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y 3NO2+H2O=2HNO3+NO 因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。 O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等於（NO2→HNO3）時失電子數。 【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。 無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。 4y+5×2=（30-y-5）×1 解得y=3（mL） 原氧氣體積可能為10mL或3mL 【小結】以上逐一介紹了一些主要的化學計算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學問題的基本步驟看，考生應建立一定的基本思維模式。「題示信息十基礎知識十邏輯思維」就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的「能力公式」。希望同學們建立解題的基本思維模式，深化基礎，活化思維，優化素質，跳起來摘取智慧的果實。 聆聽並總結以下進行化學計算的基本步驟： （1）認真審題，挖掘題示信息。 （2）靈活組合，運用基礎知識。 （3）充分思維，形成解題思路。 （4）選擇方法，正確將題解出。