高三化學考試基本類型有哪些

Ⅰ 高中化學競賽主要考那些內容

全國高中學生化學競賽基本要求

2008年4月19日

說明：

1. 本基本要求旨在明確全國高中學生化學競賽初賽及決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不包括國家代表隊選手選拔賽的要求。

2. 現行中學化學教學大綱、普通高中化學課程標准及高考說明規定的內容均屬初賽要求。高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。

3. 決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。

4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。

5. 最近三年同一級別競賽試題所涉及的符合本基本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。

6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前4個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。

初賽基本要求

1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。

2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。

3. 溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。

4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。

5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。

6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。

7. 分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。

8. 配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。

9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。

10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。

11. 化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。

12. 離子方程式的正確書寫。

13. 電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。

14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。

15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。

16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。

決賽基本要求

本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數學工具不涉及微積分。

1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應用。

2. 分子結構 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。

3. 晶體結構 點陣的基本概念。晶系。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。

4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用。

5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）。

6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及對反應的影響（反應進程圖）。多相反應的反應分子數和轉化數。

7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。

8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。

9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩定化能。利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論對八面體配合物的解釋。

10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。

11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。

12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成，不要求外消旋體拆分）。

13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。

14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。

15. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。對映異構與非對映異構。endo-和exo-。D,L構型。

16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。

17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌與乾燥。實驗工作檯面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。

18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。

19. 分光光度法。比色分析。

Ⅱ 高考化學必考知識點及題型歸納有哪些

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H【考點衍生：原子結構專項知識點 | 相對原子質量知識點】

12、人體中含量最多的元素是O

13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C【考點衍生：有機化合物重要知識點| 非金屬及其化合物知識點】

15、天然存在最硬的物質是金剛石【考點衍生：化學物質的結構易錯知識點 | 常見物質的重要用途必考知識點】

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K【考點衍生：元素周期表考點分析 | 元素周期律和元素周期表 】

17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

19、空氣中含量最多的物質是氮氣【考點衍生：氮氣及其氧化物知識要點】

20、最簡單的有機物是甲烷【考點衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性，甲烷知識點】

(2)高三化學考試基本類型有哪些擴展閱讀

化學實驗現象總結

1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出很多的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生很多的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

Ⅲ 安徽高考化學考哪些題型

選擇題（有2道多選）
填空題（實驗，無機，有機合成，基本概念，計算）
一、 選擇題主要是單選題，考查內容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物（鹼金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質及其化合物的化學式、性質、用途、離子鑒別等）、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅定律及其推論、物質的量的計算、元素的「位—構—性」關系、同位素的原子結構、常見分子的空間結構、晶體的類型與性質、外界條件對化學反應速率及平衡移動的影響、原電池原理、電解原理、官能團的結構及性質、同分異構體、同系物、氧化還原反應、熱化學方程式的書寫及正誤判斷、鹽類水解、pH值的簡單計算及與溶液酸鹼性的關系、弱電解質的電離平衡及移動、多步反應關系式的確定、實驗方案設計及評價。
二、推斷題推斷題推斷題推斷題 推斷題包括無機推斷和有機推斷。無機部分包括框圖題：突破口（特徵反應、特殊現象、特殊顏色、重復出現的物質、特殊反應條件、特殊量的關系）；推斷題：物質結構（核外電子排布、晶體性質）、典型物質的化學性質等；方程式的書寫：審題（離子方程式或化學方程式）、充分利用信息寫出並配平（先氧化還原，再電荷守恆，後質量守恆）。有機部分包括反應類型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氫），還原（加氫、去氧），消去（醇、鹵代烴）、加聚，縮聚等（從結構改變判斷）；化學式書寫：注意題目要求（結構式、結構簡式，化學式）；化學方程式書寫：生成有機物時別漏無機物，注意配平；有機合成：信息的使用；框圖分析、官能團的改變特別要注意等。）
三、實驗題實驗題實驗題實驗題 實驗考查在試題中的比重越來越大，搞好實驗復習對提高分數有著至關重要的作用。實驗部分包括試劑存放：廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等；葯品的取用；溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等；實驗操作的注意事項：醛的二個典型反應（反應環境問題）、酯化反應（飽和Na2CO3溶液的作用）、苯酚與濃溴水（沉澱存在）、實驗室制乙烯的溫度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、幾種儀器的讀數（天平、量筒、滴定管等）、氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法；噴泉實驗原理；尾氣吸收的方法（導管、倒置漏斗、球形乾燥管、燃燒）；氣體制備；裝置連接順序：（制備－除雜－乾燥－驗純－檢驗－收集－性質實驗－尾氣處理）；介面處理（強氧化劑存在時橡膠管的處理）；定量實驗：原理、計算依據、稱量（往往儀器與葯品一起稱）、氣體收集（排液體法）、誤差分析（根據表達式）；實驗步驟：排序（氣密性檢查在裝葯品前）、操作書寫（定量實驗注意平行實驗二次以上）；失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等；物質的檢驗、分離和提純：物理方法、化學方法分離和提純物質，物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理；化學實驗方案設計與評價。 考命題的指導思想是依據《考試大綱》和《教學大綱》，以能力測試為主導，考查學生對中
學所學化學學科的基礎知識、基本技能的掌握程度和運用所學知識分析、解決問題的能力。在化學基本概念和基本理論、無機元素單質及其化合物、有機化合物基礎、化學實驗和化學計算的專題復習中，要注意落實以下的知識點和能力點。

Ⅳ 高中化學四大基本反應類型

化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫做化合反應.
A+B=C
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應,叫做分解反應.A=B+C
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應.A+BC=AC +B
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應.AB+CD=AD +CB

Ⅳ 高中化學考哪些知識點

基本理論，基本知識，基本技能。。

Ⅵ 高中化學的考試主要有哪些題型實驗題拓展題

1、 氧化還原相關概念和應用
（1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2） 氧化性、還原性的相互比較
（3） 氧化還原方程式的書寫及配平
（4） 同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5） 一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應
（6） 電化學中的氧化還原反應
2、 物質結構、元素周期表的認識
（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3） 電子式的正確書寫、化學鍵存在
（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常數與阿氏推論
（1） 利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」
（2） 利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積
（3） 熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、 化學能量
（1） 今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意
（2） 熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）
（3） 化學變化中的能量交換關系
5、 離子的鑒別、離子共存
（1） 離子因結合生成沉澱而不能大量共存
（2） 因能反應生成氣體而不能大量共存
（3） 因能生成難電離的弱電解質
（4） 因相互發生氧化還原而不能大量共存
（5） 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（7） 題設中的「酸鹼性、顏色」等
6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1） 善用微粒的守恆判斷
（2） 電荷守恆中的多價態離子處理
（3） 物料守恆中離子與水解產物的綜合考慮
（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規范表達
7、 pH值的計算
（1） 遵循定義（公式）規范自己的計算過程
（2） 理清題設所問的是「離子」還是「溶液」的濃度
（3） 酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算）。
8、 化學反應速度、化學平衡
（1） 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
（2） 以「高則快」，「低則慢」來理解條件對反應速率的影響
（3） 理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的「辯證關系」
（4） 遵循反應方程式規范自己的「化學平衡」相關計算過程
（5） 平衡移動中的「等效平衡」理解（難點）
9、 電化學知識
（1） 以家庭里的干電池為參照物理順「電極名稱」
（2） 能正確表明「原電池、電解電鍍池」及變形裝置的電極位置
（3） 能寫出各電極的電極反應方程式
（4） 了解常見離子的電化學放電順序
（5） 能准確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關系
10、 鹽類的水解
（1） 鹽類能發生水解的原因
（2） 不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）
（3） 鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）
（4） 對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的後果
（5） 能發生完全雙水解的離子反應方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
（1） 總體上藉助價態變化的轉化反應來認識
（2） 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（3） 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性「兩作為」是考查的的重點
（4） 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）
（5） 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
12、有機物的聚合及單體的推斷
（1） 根據高分子的鏈節特點准確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2） 熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應
13、同分異構體的書寫
（1） 該內容的作答並不難，相信自己能很好地完成
（2） 請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（3） 本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
（1） 能寫出有機物燃燒的通式
（2） 燃燒最可能獲得的是C和H關系
15、完成有機反應的化學方程式
（1） 有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式
（2） 注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16、有機物化學推斷的解答
（1） 一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關「醇」和「酯」的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）
（2） 反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據
（3） 從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構
17、化學計算
（1） 近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點）
（2） 回顧近幾次綜合考試的計算題，感受「守恆法「在計算題干中的暗示和具體計算時的優勢

Ⅶ 高考化學大題有幾個類型，分別考什麼

1、化學反應原理類大題答題技巧
該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因而要充滿信心，不能畏懼，分析時要冷靜，不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項，有關各類平衡移動的判斷、平衡常數的表達式、影響因素及相關計算的「三步走」格式、影響反應速率的因素及有關計算的關系式，電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式書寫及有關利用電子守恆的計算，電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時需特別注意的重點。再就是在理解這些原理或規律時，也可以藉助圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力。總結技巧和方法，答題時注意規范細致。另外該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解決，千萬不能放棄。
2、元素(物質)綜合推斷類大題答題技巧
無機元素推斷題的解題關鍵是准確推斷出相關物質，准確審題，無機推斷題非常重視直覺的作用，但直覺推斷出的物質需要帶入相關情境中驗證，以免發生錯覺。同時，無機推斷題還需要嚴格按照題目設問要求，規范使用化學方程式、離子方程式及電子排布式等化學用語來表達推斷結果或問題答案。
3、有機綜合類大題答題技巧
有機綜合試題的解題關鍵是准確識別有機物結構示意圖或有機合成路線圖。對於以新合成有機物的結構和以有機合成路線圖為已知條件的有機大題，前者重在分析新物質的組成與結構特點，後者首先要明確各階段物質的類型及它們之間的衍變關系，再根據題給要求分別回答有關問題。
4、實驗綜合類大題答題技巧
解答實驗綜合題的關鍵是必須首先明確試題中所給的組合裝置中各個模塊的功能與作用，再根據功能與作用判斷所用的化學試劑及所需要進行的操作。對於實驗探究題，必須按照科學探究的基本環節，即提出假設、實驗驗證、得出結論去研究試題，回答問題。工藝流程題的基本策略是首先要提取題干信息，了解生產的產品(性質、結構、特點)，再分析流程步驟，全方位了解流程(反應物是什麼、發生了什麼反應、反應帶來了哪些結果)，再根據試題設問及要求，從問題中提煉答題信息。