酸與金屬氧化物反應的化學方程式怎麼寫

A. 金屬氧化物和酸反應是什麼

金屬氧化物和酸反應是生成鹽和水。酸與金屬氧化物反應屬於復分解反應，生成鹽和水。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質，沉澱、氣體或弱電解質最常見的為水。黑色氧化銅溶於酸溶液形成藍色溶液。紅色氧化鐵溶於酸溶液形成棕黃色溶液，白色氧化鋁溶於酸溶液形成無色溶液。

金屬氧化物和酸反應方程式

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，例如氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。氧化銅CuO是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。。

B. 金屬單質與酸反應的化學方程式

金屬單質+酸==鹽+氫氣（置換反應）。鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑。以上現象是有氣泡產生。

金屬與酸反應化學方程式

1、金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色.

(古代濕法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)

鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色.

銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色.

2、金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3==高溫4Fe+3CO2↑

木炭還原氧化銅：C+2CuO==高溫2Cu+CO2↑

現象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁.

氫氣還原氧化銅：H2+CuO==△Cu+H2O

現象：黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成

鎂和氧化銅反應：Mg+CuO==Cu+MgO

氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C==高溫H2+CO

C. 酸與金屬氧化物的化學方程式有哪些

酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，是一種分解反應，如，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。

D. 酸與金屬氧化物反應的化學方程式

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

E. 金屬氧化物和酸反應的化學方程式

CuO+2HCl=H2O+CuCl2
Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3
Na2O+HCl=NaCl+H2O

CuO+H2SO4=H2O+CuSO4
Fe2O3+H2SO4=H2O+Fe2(SO4)3
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O

F. 寫10個酸與金屬氧化物反應的化學方程式

：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 剩下自己把酸換換，硫酸鹽酸硝酸換著來

G. 酸與金屬氧化物反應的化學方程式有什麼，越多越好

1、2HCl+CaO=CaCl2+H2O

2、2HCl+CuO=CuCl2+H2O

3、2HCl+Na2O=2NaCl+H2O

4、2HCl+K2O=2KCl+H2O

5、Fe2O3+HCl=H2O+FeCl3

6、Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

7、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

8、Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O

9、MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

(7)酸與金屬氧化物反應的化學方程式怎麼寫擴展閱讀：

一、金屬氧化物的定義:

金屬氧化物是指氧元素與另外一種金屬化學元素組成的二元化合物，如氧化鐵(Fe2O3)、氧化鈉（Na2O）等。

二、常見金屬氧化物:

1.氧化銅

氧化銅（CuO）是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、綠色玻璃等用。

2.氧化鐵

氧化鐵，化學式Fe2O3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。