Ⅰ 稀鹽酸的化學性質，稀硫酸的化學性質，酸的化學性質
酸的化學性質：1/和鹼反應生成鹽和水。
2/和鹼性氧化物反應生成鹽和水。
3/和活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
4/可以是指示劑變色。
依稀記得還有第五點的，可是我已經想不起來了。應該是不太重要的。
稀鹽酸具有酸的通性。
還有和硝酸銀反應生成不容的氯化銀。（氯離子的檢驗方法之一。）
和鋅粒反應制氫氣
稀硫酸也具有酸的通性。
還有遇見鋇離子會變成硫酸鋇。
濃硫酸比較好，化學性質只有三條，吸水性，脫水性和氧化性。
Ⅱ 稀鹽酸化學式是什麼 有哪些性質
稀鹽酸化學式為HCl，為無色澄清液體，呈強酸性。我整理了稀鹽酸的知識點。
稀鹽酸，即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。
1、與酸鹼指示劑反應
稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。
2、和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、與金屬氧化物反應生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4、與鹼反應生成鹽和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
1、除去開水中的水垢(化學方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O)
2、實驗室製取二氧化碳為(化學方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣(化學方程式為:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)
以上是我整理的稀鹽酸的知識點，希望能幫到你。
Ⅲ 稀鹽酸有哪些化學性質
稀鹽酸的化學性質：
（1）與酸鹼指示劑的反應：
使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色；
（2）活潑金屬
+稀鹽酸
→
鹽
+
氫氣
（3）鹼性氧化物
+稀鹽酸
→
鹽
+
水
（4）鹼
+稀鹽酸
→
鹽
+
水
（5）鹽
+稀鹽酸
→
新鹽
+
新酸
希望可以幫助你哦
望採納~
Ⅳ 稀鹽酸的化學性質
1.酸性,可使指示劑變色,如石蕊,PH試紙變紅
中和鹼,和鹼性氧化物反應...
在一些反應中提供氫離子...
2.氧化性,主要體現在氫離子上,Fe+2HCl(濃或稀)==FeCl2+H2
3.還原性,2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O
4.可以和部分鹽反應,如硝酸銀的定性反應...
註：鹽酸的氧化性質體現在氫上,氯是最低價,只有還原性,像用這個反應6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 說明鹽酸的強氧化性是沒有根據的,只能體現它的酸性.再者濃鹽酸具有的是強還原性,非氧化性.
Ⅳ 鹽酸有幾個化學性質
五個
稀鹽酸化學性質:
(1)與酸鹼指示劑反應: 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色;
(2)活潑金屬 +稀鹽 酸 → 鹽 + 氫氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(3)鹼性氧化物 +稀鹽 酸 → 鹽 + 水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(4)鹼 +稀鹽 酸 → 鹽 + 水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(5)鹽 +稀鹽 酸 → 另種鹽 + 另種酸(產物符合復分解條件)
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
和金銀反應是置換反應，要根據 金屬活動性順序表
金和銀都排在氫的後面，不活潑，所以不能反應
Ⅵ 稀鹽酸的物理化學性質
無色無味，液體，呈酸性，可以是紫色石蕊溶液變紅，是無色酚酞不變色，可以與一些活潑金屬反應生成鹽酸鹽和氫氣，可以和一些金屬氧化物反應生成鹽酸鹽和水，可以和鹼反應生成鹽酸鹽和水，可以和部分鹽反應生成新的鹽和新的酸。
Ⅶ 歸納稀鹽酸和稀硫酸的物理性質和化學性質
◆稀硫酸
化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
分子立體圖
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。
◎強電解質,在水中發生電離H2SO4=2H+
+
SO4
2-
物理性質
硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發煙硫酸"。
100%的硫酸熔沸點：
熔點10℃
沸點290℃
但是100%的硫酸並不是最穩定的，沸騰時會分解一部分，變為98.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）
恆沸物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。
98.3%硫酸的熔沸點：
熔點：10℃；
沸點：338℃
Ⅷ 稀鹽酸（HCL）的性質是什麼
其酸能與酸鹼指試劑反應，紫色石蕊試劑與鹽酸變紅色，無色酚酞不變色。
強酸性，和鹼反應生成氯化物和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
能與大部分碳酸鹽反應，生成二氧化碳，水
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
能與活潑金屬單質反應,生成氫氣
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑
能與金屬氧化物反應,生成鹽和水
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應速率過快）
能用來製取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，鹽酸能與硝酸銀反應，生成不溶於稀硝酸的氯化銀，氯化銀不能溶於水。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
電離方程式為：HCl===H++Cl-
其他方程式（離子方程式）
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO(有漂白性）
2HCIO==（光照）2HCI+O2↑
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O HClO + OH-
3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加熱時的ClO-的歧化反應)
Ⅸ 初中化學問題鹽酸有哪些化學性質
鹽酸的化學性質：
鹽酸是強酸,具有酸類通性：可使石蕊、甲基橙變紅,可跟比氫活動的金屬發生置換反應,可跟金屬氧化物（鹼性氧化物）鹼發生中和反應,可跟某些鹽發生復分解反應
2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鹽酸中氯離子有弱還原性,可被強氧化劑（如KMnO4、MnO2）氧化成氯氣
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）跟石蕊的作用：用玻璃棒將稀鹽酸一滴分別塗在紅色和藍色石蕊試紙上.藍色石蕊試紙變成紅色,這是酸的通性.
（2）跟金屬的反應：往兩支各盛有5毫升稀鹽酸的試管里分別加入少量鋅粒和銅屑.前者反應很劇烈,有氣泡發生.把生成的氣體收集在另一支試管里,在火焰上檢驗能發出爆鳴聲,表明釋出的是氫氣.後者不見有反應發生.
（3）跟金屬氧化物的反應：在兩支試管里各盛稀鹽酸5毫升,分別放入生銹的鐵釘一枚和極少量氧化銅粉末.過一會兒把鐵釘取出,用水沖洗後,看到表面上的鐵銹已被除去,而溶液變成黃色.在放入氧化銅這一試管里沒有明顯的反應現象,在火焰上加熱後,黑色氧化銅粉末才溶解,溶液變成綠色.
（4）跟鹼反應：取兩支試管,分別盛稀鹽酸和蒸餾水各5毫升,各加入少量氫氧化銅,振盪,氫氧化銅不溶於水而溶於稀鹽酸中生成綠色的溶液.
（5）跟鹽的反應：在一支試管里盛碳酸鈉溶液5毫升,注入少量稀鹽酸,即見有大量氣泡發生,這是二氧化碳氣.在另一支試管里盛蒸餾水5毫升,加入稀鹽酸幾滴,搖勻後再滴入硝酸銀溶液幾滴.振盪,見有白色沉澱生成.傾去上層液體,加入少量硝酸,沉澱不溶解.這是檢驗可溶性氯化物常用的方法.
（6）跟氧化劑的反應：在試管里盛濃鹽酸3毫升,加入少量二氧化錳,微微加熱,用手扇動試管口部,可以嗅到有氯氣的臭味.氧化劑能使鹽酸氧化成氯氣.
記住這些化學性質完成推斷題是沒有問題的。
Ⅹ 稀鹽酸有什麼性質
（1）與酸鹼指示劑反應
稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。
（2）和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣
Fe+
2HCl
=
FeCl2
+
H2↑
Zn+
2HCl=
ZnCl2
+
H2↑
Mg+
2HCl=
MgCl2
+H2↑
2Al
+
6HCl=
2AlCl3+
3H2↑
（3）與金屬氧化物反應生成鹽和水
MgO+
2HCl=
MgCl2
+
H2O
CuO+
2HCl=
CuCl2
+
H2O
（4）與鹼反應生成鹽和水
HCl
+
NaOH=NaCl
+
H2O
HCl
+
KOH=KCl
+
H2O
（5）和大理石反應生成CO2
CaCO3+
2HCl
====
CaCl2+
H2O
+
CO2↑
（6）其它
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCL==AgCl沉澱符號+HNO3
http://ke..com/view/247856.htm#4