初三化學如何檢驗氧氣

⑴ 初三化學！測定空氣中氧氣含量的實驗

1.實驗現象： 黑色
2.反應的文字表達式： 銅+氧氣→氧化銅（箭頭上面寫加熱兩字，注意不能寫『=』）
3.注射器內氣體的體積大約減少了：1/5
4.實驗結論： 空氣中氧氣含量約占空氣體積的五分之一

⑵ 化學——怎樣鑒別氧氣、空氣、二氧化碳

上面全是錯解，樓主切勿相信

鑒別液態氧氣、液態空氣、液態二氧化碳是不能用燃著的木條的。因為液態空氣中氮氣的沸點最低,首先蒸發出來,隨後才是氧氣,因為氮氣不助燃,因此將一根燃著的木條置於液態空氣容器口的上方時首先遇到氮氣因為缺氧熄滅。加上液態空氣氣化時會吸收大量的熱，木條的溫度會迅速降低到燃點以下，所以木條熄滅。和液態CO2一樣。所以不能單憑點燃的木條鑒別。
http://..com/question/3085225.html
http://..com/question/11181193.html
物理方法:
一、觀察顏色
液態氧氣是一種淡藍色液體
（初中三年級化學課本）
液態空氣是一種易流動的淺黃色液體
http://..com/question/2224132.html
液態二氧化碳是一種無色液體
（初中三年級化學課本）
二、測量溫度。
氧氣 （101.3KPa）-183『C
空氣 （101.3KPa）-213』C
二氧化碳（101.3KPa）-78.5『C
溫度最低是液態空氣，最高是液態CO2
化學方法：
三、測量密度
等體積的三種氣體,密度最大是CO2(M=44g/mol)
其次是氧氣(M=32g/mol),最後是空氣(M=29g/mol)

⑶ 九年級化學制氧氣試驗（氯化鉀和雙氧水）

(1)實驗室制氧氣

化學反應方程式如下：

氯酸鉀制氧氣：

2KClO3==加熱/MnO2==2KCl+3O2↑（二氧化錳作催化劑）

雙氧水制氧氣：

2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑（二氧化錳作催化劑）

(2)氣體製取與收集裝置的選擇

用氯酸鉀制氧氣選A裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型），用排水集氣法收集氧氣。

用雙氧水制氧氣選B裝置（裝液體的瓶子可換成錐形瓶或具支試管）:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液不加熱型），用向上排空氣法收集氧氣（也可以用排水集氣法收集，不過要在氧氣導管上多加個螺絲夾）。

(3)製取氧氣的操作步驟和注意點

A.氯酸鉀製取氧氣

a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄

查----檢查裝置的氣密性

裝----裝葯品

定----把試管固定到鐵架台上

點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一定要讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)

收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法）

離----把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）

熄----熄滅酒精燈

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止在管口冷凝水倒流回熱的試管引起試管破裂②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱，之後可以將酒精燈外焰對准裝有葯品部位定向加熱，不過還要不時均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所治氣體無法較好排出

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡

B.雙氧水制氧氣

a.步驟:查---裝---收

查---檢查裝置的氣密性(用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水,長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好)

裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體(防止液體飛濺)

收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）

b、注意點

①長頸漏斗的頸部應在液面以下：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可隨時控制反應的發生和停止，以及反應的速度)

②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

(4)氧氣的檢驗與驗滿

排氣法：

用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明已滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口

排水法：

當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）

⑷ 初三化學題 怎樣用兩種方法鑒別氧氣和二氧化碳

用帶火星的木條通常情況下是鑒別氣體是否集滿。而鑒別氣體是用燃著的木條。 正確答案： （1）將燃著木條伸入集氣瓶內，若燃燒更劇烈，則為氧氣；若木條熄滅，則為二氧化碳。 （2）將澄清石灰水通入，無明顯變化，為氧氣；若澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳。

⑸ 如何用化學方法檢驗氧氣，空氣，氮氣

很容易！首先確定就只有這三中氣體沒有其他氣體！最簡單的就是一根燃燒著的木條！或者火柴，注意！一定要是燃燒著的！分別放入裝滿三瓶氣體的容器里！不是在上方！而是要伸進去！火柴燃燒無變化：空氣！火柴燃燒劇烈：氧氣！火柴熄滅：氮氣！

⑹ 氧氣的檢驗方法和氧氣集滿的檢驗方法

氧氣的檢驗方法：將帶火星木條伸入集氣瓶中，看是否復燃。

驗滿方法：用帶火星的木條接近瓶口，木條復燃說明已滿

氧氣的檢驗和驗滿主要是利用了氧氣的助燃性質。氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

(6)初三化學如何檢驗氧氣擴展閱讀：

利用二氧化碳的性質產生的用途：

高純二氧化碳主要應用於電子工業、醫學研究與臨床診斷、二氧化碳激光、檢測儀器的標定氣體及其他特種混合氣體的制備。在聚乙烯聚合反應中用作調節劑。

固體二氧化碳在運輸過程中被廣泛用於冷藏乳製品、肉類、冷凍食品和其他易腐食品。在熱敏性材料的粉碎、橡膠拋光、金屬冷處理、機械部件的收縮組裝、真空冷捕集器等工業過程中，作為製冷劑使用。

氣體二氧化碳用於軟飲料的碳化、水處理工藝的pH控制、化學處理、食品保存、化學和食品加工工藝的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激物、鑄造的硬化模具和鐵芯、氣動裝置，以及殺菌氣體的稀釋劑。

⑺ 初三化學製取氧氣怎麼檢查裝置氣密性

三種制氧方法本質就是兩套實驗裝置：1是固固加熱產氣，2是固液常溫產氣
針對1，查氣密性的方法為手捂法：將裝置組裝完畢後，把導管的一段浸入水中，用手握住試管外壁，若導管一端有氣泡，松開手，導管有一段水柱，證明氣密性良好。
針對2，查氣密性的方法為：將裝置組裝完畢後，關閉分液漏斗活塞，把導管的一段浸入水中，用手握住試管外壁，若導管一端有氣泡，松開手，導管有一段水柱，證明氣密性良好。
其原理都是先形成密閉容器，再通過改變溫度產生壓差。

⑻ 初三化學之測定空氣中的氧氣含量

原因就是實驗用的是鎂條來作燃料，從而消耗了氮氣，而氮化鎂又遇水生成氨氣，氨氣遇水生成一水合氨，這就使收集的水超過五分之一！

⑼ 初三化學。製取氧氣時，如何檢查裝置的氣密性

注意分液漏斗與長頸漏斗不同，長頸漏斗可伸入液面以下，因為玻璃管長，且以此進行液封，但分液漏斗本身有活塞，所以不伸入液面以下。
所以是，先關閉分液漏斗活塞，將導氣管插入水中，對錐形瓶微熱，觀察導氣管口有氣泡出現，停止加熱，觀察導氣管口形成一段水柱，即說明氣密性良好。
若是長頸漏斗，如製取CO2氣體的，則是關閉彈簧夾，向長頸漏斗中加水至漏斗玻璃管內外的水面出現高度差，觀察一段時間，該高度差不變，即裝置的氣密性良好。
很不錯哦，你可以試下
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