❶ 式子中哪個是偏摩爾量，哪個是化學勢
基本是:化學勢 是偏摩爾吉布斯自由能偏摩爾量有很多參見有機化學（天大版）偏摩爾量的下腳標是T,P,nc(c不等於B)（即溫度,壓強,系統中其它組分的數量不變）.如果下腳標不是上述三個物理量,就不是偏摩爾量.不同容量性質表示的化學勢的下腳標是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化學勢才是偏摩爾量,其它化學勢的表示形式都不是偏摩爾量.
❷ 下列不屬於化學反應的是哪種a生肉變熟肉b鐵生銹c雞蛋加熱變熟d水結
A、物質燃燒之後生成了新的物質，故A屬於化學變化； B、鋼鐵生銹是鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣發生了化學變化而生成了鐵銹而產生了新的物質，故B屬於化學變化； C、濕衣服經晾乾是水由液態變為了氣態，沒有產生新的物質，故C屬於物理變化； D、食物腐爛產生了新的物質，故D屬於化學變化． 故選C．
❸ 化學勢是什麼
化學勢也可以理解為物質逃逸趨勢的度量.
如果沒學過微積分可以近似理解「用吉布斯自由能G除以分子數N來恰當描述：μ=G/N，式中μ為化學勢，N為分子的摩爾數。」 雖然這樣理解有一定差距。
最准確的說法是：化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分，化學勢又稱為偏摩爾勢能。
另外不同的學科中「化學勢」的概念是有差別的。
網路中對 「化學勢」的解釋還是比較詳細的
❹ 下列表達式中,哪個不具有化學勢的含義
一般的它都是不是有一個物質變成另一個物質，他都不算是
❺ 化學 ：化學勢的確切意思是什麼
首先明確其應用范圍，在熱化學中，化學勢是強度性質，狀態函數。化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
例 試比較和論證下列四種狀態純水的化學勢大小順序
（1）373.15K，101325Pa液態水的化學勢
（2）373.15K，101325Pa水蒸氣的化學勢
（3）373.15K，202650Pa液態水的化學勢
（4）373.15K，202650Pa水蒸氣的化學勢
4＞3＞ 1=2
[導引]：化學勢作為判據應用於相變化過程，若兩相平衡，則兩相的化學勢必然相等，若兩相未建立平衡，則物質必由化學勢高的一相自發地向化學勢低的一相轉移，由此可推斷四種狀態的純水，其化學勢的相對大小。
通俗的說，在相轉變的過程中，質量總是從化學勢高的相轉變到化學勢低的相，這就是化學勢的物理意義，也就是說化學勢是推動相變中質量轉移的一種勢，它總是使質量從具有較高的化學勢的相轉移到具有較低化學勢的相，就象溫度是推動熱量轉移的一種勢，它總是使熱量從具有較高溫度的物體轉移到具有較低溫度的物體。化學勢推動下進行相轉變的結果總是使系統的功勢函數減少，作功能力降低。
系統的平衡有三個方面,即"熱平衡","力平衡",'質量作用平衡",其中"力平衡"就是系統的每一個部分所受到的廣義力都要能在統計平均效果上相互抵消.如果系統內有壓強差,那麼就會引起機械運動."熱平衡"是指溫度的平衡,如果系統有溫度差,就會有"熱傳導"."質量作用平衡"可被分為"化學平衡"和"相平衡"."化學平衡"指正反應和逆反應的效果完全抵消,在這種平衡中,與"壓強","溫度"相當的量叫"化學勢",相變以及其他的質量作用方式在"改變粒子數"方面都與化學反應極為相似,所以任何一種"質量相互作用"中所涉及的強度量都被稱為"化學勢".
為什麼在看的文章里那些能量都帶著化學勢？形成分子的過程就引起了分子和原子兩種不同系統的質量變化,自然會有"化學勢",不過更深的理解應該通過統計力學來看。
❻ 5、單選下述說法中,哪一種不正確() (2分) 焓是體系狀態函數 b 焓是體系與環境
1.A 功和熱才是體系與環境進行交換的能量.
2.C △V不是狀態函數.
3.D 化學反應的熱力學基本公式含有化學勢一項,因此不能確定!
4.C 理想氣體的熱力學能和焓只與溫度有關.
5.D 只適用於封閉體系,無非體積功.敞開體系熱力學基本公式應該存在各物質化學勢的積分和一項.Qp指等壓反應熱,只能是等壓過程.
6.D 無法判斷體系是否絕熱,因此,熵判據不能使用.
7.B 等溫等壓下的不可逆相變,則△G＜0.
8.D X可以不變.比如等壓過程,P就不改變.
9.A 氧氣一般認為沒有燃燒反應,所以其燃燒熱為0.
10.C 濃度大到一定程度時,溶液中離子之間的作用力增加,反而會使電導率減小.
❼ 物化中化學勢
1 第一種推導方法〔1〕
設有物質的量為dn的微量液體，由平液面轉移到半徑為r的小液滴的表面上，過程如圖1所示。
使小液滴的半徑由r增加到r+dr，面積由4πr2增加到4π（r+dr）2，面積的增量為8πrdr，此過程表面吉布斯函數增加了8πrγdr。如果這一過程是由於dn的液體從具有p蒸氣壓的平液面轉移到具有pr蒸氣壓的小液滴上面引起的，則吉布斯函數的增量為(dn)RTln(pr/p)。兩過程的始態及末態均相同，吉布斯函數的增量相等，有：
(dn)RTln Pr p=8πrγdr（1）
由於 dn=4πr2(dr)ρ / M （2）
於是得到 ln Pr p=2γ M RTrρ （3）
式中，ρ、M和Vm分別為液體的密度、摩爾質量和摩爾體積。該式表明，液滴越小，飽和蒸氣壓越大（對於凹液面，公式中曲率半徑只需取負值即可）。
2 第二種推導方法〔2〕
由於附加壓力，半徑為r的小液滴內液體的壓力p1=p2+Δp(p1和p2分別為小液滴內液體和小液滴外的壓力)。一定溫度下，若將1mol平面液體分散成半徑為r的小液滴，過程如圖2所示。
圖1 dn液體自平面轉移到液滴示意圖
圖2 1mol平面液體分散為半徑為r的小液滴示意圖
則該過程吉布斯函數的變化為：
ΔG=μr-μ=Vm(pr-p)=VmΔp（4）
式中μr和μ分別為小液滴液體和平面液體的化學勢。設小液滴液體和平面液體的飽和蒸氣壓分別為pr和p，根據液體化學勢與其蒸氣壓的關系：
μr=μθ+RTlnpr pθ（5）
μ=μθ+RTlnp pθ（6）
兩式相減得到 μr-μ=RTlnpr p（7）
拉普拉斯方程 Δp=2γ r（8）
及（假設Vm為常數） Vm=M ρ（9）
聯立式（4）、（7）、（8）、（9）得到： lnpr p=2γ M RTrρ（5）
3 第三種推導方法〔3〕
在定溫定外壓下，設某液體與其蒸氣平衡，
液體（T，pl) � 飽和蒸氣（T，pg)
式中：pl和pg分別表示液體所受的壓力和飽和蒸氣壓。若將液體分成半徑為r的小液滴，則由於產生附加壓力，所以小液滴受到的壓力與水平面下的液體受到的壓力不同，其飽和蒸氣壓也發生相應的改變，並重新建立平衡，下列關系式必然成立：
� Gm(l) � plT dpl=� Gm(g) � pgT dpg（10）
因為 � Gm(l) � plT dpl=Vm(l)（11）
� Gm(g) � pgT dpl=Vm(g) （12）
假定蒸氣行為服從理想氣體定律，則：
Vm(g)=RT pg （13）
聯立式（10）~（13）得：
Vm(l)dpl=RTdlnpg （14）
並假定Vm(l)不隨壓力改變，當液體為水平液面時，所受的壓力為pl0，蒸氣壓力為p；當液體分成小液滴時，上述的壓力分別為pl 及pr，積分上式：
Vm(l)〖JF(Z〗pl p0l dpl〖JF)〗=RT 〖JF(Z〗pr p dln pg〖JF)〗 （15）
得 Vm(l)(pl-p0l)=RTlnpr p (16)
根據拉普拉斯方程 pl-p0l=Δp=2γ r(17)
及 Vm(l)=M ρ(18)
聯立式（16）~（18）得： ln pr p= 2Mγ RTρ r
4 第四種推導方法〔4〕
在等溫等壓的條件下，液體的蒸氣壓與曲率的關系按以下方法獲得：
平面液體 （1） 蒸氣（正常蒸氣壓p)
↓(2) ↑(4)
小液滴 （3） 蒸氣（小液滴蒸氣壓pr)
過程（1）、（3）是等溫等壓下的氣液兩相平衡過程，ΔvapG1=ΔvapG3=0。過程（2）是等溫等壓下的液滴分割過程，小液滴具有平面液體所沒有的表面張力γ，在分割過程中，系統的摩爾體積Vm並不隨壓力改變。於是根據Laplace公式，得
ΔG2=∫Vmdp=VmΔp=2γ M rρ(19)
式中M為液體的摩爾質量；ρ為液體的密度。
過程（4）的蒸氣壓力由pr→p，
ΔG4=RTlnp pr=-RTlnpr p(20)
在循環過程中ΔG2+ΔG4=0
故可得： lnpr p=2γ M RTρr