⑴ 高中化學離子方程式中用到的沉澱物都有哪些
大綱要求!
八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）,碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）,氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,用硝酸銀的原因)
MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)
補充幾個書上提到的!
溴化銀(淡黃色)、碘化銀(黃色)、氫氧化亞鐵（白色絮狀,迅速變成灰綠色,最後變成紅褐色）MnO2（黑色) 硅酸 硫酸鉛（黑色）氫氧化鋁（白色絮狀).
糾正樓上錯誤
醋酸鉛是少數幾個鉛鹽可溶的!
⑵ 化學沉澱法去除重金屬離子常用的沉澱劑有哪些
沉澱重金屬離子，按使用的沉澱劑不同，沉澱法可分為石灰法(又稱為氫氧化物沉澱法)、硫化物法和銀鹽法等。也可以選擇直接使用重金屬捕捉劑沉澱重金屬離子，去除效率高。
⑶ 高中化學中常見的沉澱有哪些
紅色：Cu、Cu2O(氧化亞銅)、紅磷（暗紅色）、Fe2O3（棕紅色）、Fe(OH)3
（紅褐色）
黃色：Ag3PO4（黃色,不常見）、S（淡黃）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淺黃）
藍色：CuSO4·5H2O(藍礬、膽礬)、Cu(OH)2
綠色：FeSO4·7H2O(綠礬)、Cu2(OH)2CO3
(鹼式碳酸銅）
黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亞鐵)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亞鐵、過硫化鐵)、Cu2S(硫化亞銅)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
白色：AgCl(不溶於稀硝酸)BaSO4(不溶於稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶).
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚與氯化鐵的生成物）
化學沉澱投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法。在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度稱軟化。硬水軟化可用化學沉澱法，如石灰、蘇打法。石灰（氫氧化鈣）可以使鎂鹽轉化為氫氧化鎂沉澱；使重碳酸根離子轉化為碳酸根離子，因而鈣鹽轉化為碳酸鈣沉澱。其他鈣鹽如硫酸鈣可用蘇打（碳酸鈉）使它沉澱。
化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中，在一定溫度下,其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積(【Mg】·【OH】)在18°C時是
1.2×10。根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。
水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。廢水中的鉻酸根離子通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。
⑷ 高中化學常見的沉澱有哪些
咨詢記錄 · 回答於2021-12-23
⑸ 高中化學各種沉澱有哪些
氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）,碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）,氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
Fe(OH)2——白色沉澱 在空氣中變成灰綠,最後變紅褐色沉澱
Fe (OH)3——紅褐色沉澱
Cu (OH)2——藍色 沉澱
FeS——黑色沉澱
AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱
MnO2黑色沉澱
S單質黃色沉澱
⑹ 高中化學沉澱物質有哪些
CuSO4
2NaOH=Cu(OH)2↓
Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恆定律實驗
Ca(OH)2
CO2=CaCO3↓
H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓
H2O
CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鍾乳石的形成
HCl
AgNO3=AgCl↓
HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗Cl—的原理
Ba(OH)2
H2SO4=BaSO4↓
2H2O生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
BaCl2
H2SO4=BaSO4↓
2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2
H2SO4=BaSO4↓
2HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗SO42—的原理
FeCl3
3NaOH=Fe(OH)3↓
3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3
3NaOH=Al(OH)3↓
3NaCl有白色沉澱生成
MgCl2
2NaOH=Mg(OH)2↓
2NaCl
CuCl2
2NaOH=Cu(OH)2↓
2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO
H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2
SO2=CaSO3↓
H2O有白色沉澱生成初中一般不用
Ca(OH)2
Na2CO3=CaCO3↓
2NaOH有白色沉澱生成工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2
Na2CO3=BaCO3↓
2NaOH有白色沉澱生成
Ca(OH)2
K2CO3=CaCO3↓
2KOH有白色沉澱生成
AgNO3
NaCl=AgCl↓
NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應）應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
Na2SO4=BaSO4↓
2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應）應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2
Na2CO3=CaCO3↓
2NaCl有白色沉澱生成
MgCl2
Ba(OH)2=BaCl2
Mg(OH)2↓有白色沉澱生成
⑺ 一般常用的沉澱劑有哪些
絮凝劑，混凝劑，無機絮凝劑有聚合氯化鋁，聚和硫酸鐵，聚合硫酸鐵鋁等，有機絮凝劑有聚丙烯醯胺(分陽離子，陰離子，非離子)根據不同需要添加不同類型的絮凝劑，就會得到滿意的處理效果。比如鈣鋇鎂可以結合氫氧根，碳酸根等
⑻ 高中化學常見沉澱物質有哪些
高中化學常見沉澱物質如下：
1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
2.一藍：Cu(OH)2
3.一紅褐：Fe(OH)3
4.紅褐色絮狀沉澱——Fe(OH)3
5.淺綠色沉澱——----Fe(OH)2
6.藍色絮狀沉澱——--Cu(OH)2
7.白色沉澱——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱),Mg(OH)2
8.淡黃色沉澱(水溶液中)----S
9.微溶於水——----Ca(OH)2,CaSO4
10.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了鹼金屬(K，Na等)，銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶於水溶於強酸。
11.硫酸鹽——BaSO4不溶於非氧化性酸，CaSO4微溶於水。
12.鹽酸鹽——AgX不溶於非氧化性酸，溶解度是越來越小的(按F到I的順序)。
13.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的Cu2S是頑固性沉澱，不溶於非氧化性酸。
14.硅酸——在高中學的惟一一個不溶於水的酸。
15.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶於水。(通常考不到那去)
16.順口溜是「鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水中間」。
17.碳酸鹽，亞硫酸鹽，金屬硫化物的對應酸式鹽皆可溶於水。(Cu2S不存在對應酸式鹽)
以上就是 高三 網我整理的高中化學常見沉澱物質，希望對同學們的學習有幫助。 c_kan();
⑼ 高中化學常見的沉澱有哪些
氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色）,碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色）,氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、
Fe(OH)2——白色沉澱 在空氣中變成灰綠,最後變紅褐色沉澱
Fe (OH)3——紅褐色沉澱
Cu (OH)2——藍色 沉澱
FeS——黑色沉澱
AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱
MnO2黑色沉澱
S單質黃色沉澱