酸鹼性怎麼判斷化學式

❶ 初中化學 如何從化學式中看出酸鹼性

看陰陽離子對應的酸和鹼，碳酸根對應的酸是碳酸氫根，是一個弱酸，初中的強鹼是氫氧化鈉，氫氧化鋇，氫氧化鈣算是中強鹼，強酸是鹽酸，硫酸和硝酸。還有，碳酸鈉寫錯了，是2個Na，強鹼弱酸是鹼性，強酸弱鹼是酸性，強酸強鹼中性，弱酸弱鹼的話看對應酸鹼的PH

❷ 怎樣區分酸鹼鹽的化學式

1、酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）。

2、鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）。

3、鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）。

(2)酸鹼性怎麼判斷化學式擴展閱讀：

鹽分類：

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成。

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成。

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成。

通性：

1、酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發生反應，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應，pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。

2、鹼

有腐蝕性。溶液呈鹼性，能與酸、某些鹽、非金屬氧化物反應 ，某些鹼能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 鹼性溶液不一定是鹼，但是鹼一定是鹼性溶液。

3、鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸、鹼、鹽反應還能和其他某些化合物反應。

❸ 如何通過化學式（或分子式）判斷酸鹼性

強酸強鹼型的鹽為中性 例NaCl KNO3
弱酸強鹼型的鹽為鹼性 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa
強酸弱鹼型的鹽為酸性 NH4NO3 (NH4)2SO4

❹ 如何通過化學方程式判斷酸鹼性

涉及兩個化學方程式，氯氣氧化亞鐵離子和溴離子有先後順序，先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子！然後再根據這個去解答就很簡單了

題中給的那個方程是就是要告訴你氯氣氧化亞鐵離子和溴離子是有先後順序的！

❺ 如何通過化學式來判斷物質呈酸性還是呈鹼性

一般來說
某個物質的化學式能中含有h+
則為酸性,
比如h2so4;
某個物質的化學式能中含有oh-
則為鹼性.
比如na(oh)2;
當然,你不能強行認為只要化學式裡面含有h就認為他是酸性的,因為這個h很有可能是屬於某個原子團的,它和其它化學元素之間是以共價鍵相連,不可能顯酸性的.
比如
ch4.
裡面雖然含有h,
但是它和c之間是以共價鍵相連.所以由於分子間引力作用,
h並不能擺脫c的束縛,即c沒有辦法奪取h的電子,h也沒有辦法奪取c的電子.
太專業的東西我也將不出來
不過大概就是這個樣子啦~
特別注意:
h2o雖然可以寫成h+和oh-,但是它是中性的
因為水中含有的h+和oh-實在太少,僅為10的負7次方,所以呈中性
哎....現在連初中化學都看不懂啦....想當初我高中的時候化學式何其nb的啊....呵呵~

❻ 怎麼從化學式看出該溶液是酸性還是鹼性

首先你得確定該物質是否為電解質，是電解質分析才有意義。
1、酸或鹼
無機化學中，一般只以氫離子作為陽離子的化合物溶液是酸性的；只以氫氧根例子為陰離子的化合物溶液是鹼性的。
2、鹽
看鹽溶液是酸性還是鹼性，只要你了解該鹽的構成即可。無機鹽一般分為強酸強鹼鹽（強酸和強鹼生成的鹽）、強酸弱鹼鹽（強酸和弱鹼生成的鹽）、弱酸強鹼鹽（弱酸和強鹼生成的鹽）、弱酸弱鹼鹽（弱酸和弱鹼生成的鹽）。
①強酸強鹼鹽
一般強酸強鹼鹽是中性的。因為強酸和強鹼都是可以在水中完全電離的，不會引起水中氫離子、氫氧根離子的平衡變化，即不會水解，所以溶液呈中性。
②強酸弱鹼鹽
一般強酸弱鹼鹽是酸性的。因為強酸的陰離子完全電離，不會水解；而弱鹼的陽離子在水中會產生水解，結合掉了氫氧根離子，使得氫離子濃度上升，所以溶液呈酸性。
③弱酸強鹼鹽
一般弱酸強鹼鹽是鹼性的。因為強鹼的陽離子完全電離，不會水解；而弱酸的陰離子在水中會產生水解，結合掉了氫離子，使得氫氧根離子濃度上升，所以溶液呈鹼性。
④弱酸弱鹼鹽
弱酸弱鹼鹽溶液的酸鹼性就要具體看這個酸和鹼哪個更強，一般溶液會顯更強一方的性質。
總結：其實鹽溶液的酸鹼性還是比較好分辨的。即構成這個鹽的酸和鹼，誰更強溶液就顯誰的性。

❼ 如何根據化學式判斷生活中的·酸鹼性

關於如何判斷物質的酸鹼性，在大學的課本中有四種酸鹼性的定義。 一是能提供H離子的是酸，相反就是鹼。 二是溶液中陽離子只有H離子的是酸。 三是能提供電子的是酸，相反的是鹼。 四是有酸味的是酸。 這四個方法能判斷物質的酸鹼性。 當然實驗是一切理的根本哦。 如果是高中的話，只要記住那幾種物質就夠了，那十幾種物質就下次給你了。 氫離子加酸根離子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等 金屬離子加氫氧根離子是鹼 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等 K Ca Na Ba是強鹼，其他金屬是弱鹼 Cl SO4 NO3是強酸，CO3是弱酸 強鹼弱酸鹽呈鹼性 如Na2CO3 K2CO3 強酸弱鹼鹽呈酸性 如ZnSO4 FeCl3 強鹼強酸鹽呈中性 如NaCl KCl 弱酸弱鹼鹽呈中性 如(NH4)2CO3 應該沒了，有問題再補充 PH值大於7鹼性 小於7酸性 有氫氧根的為鹼性 有氫離子的為酸性 鑒定酸鹼性常用兩種試劑，酚酞和石蕊，石蕊試劑遇酸變色，遇鹼變藍，酚酞遇酸不變，遇鹼變紅。也可以用pH試紙，比照標准比色卡

❽ 怎麼從化學式辨別酸鹼性

一,帶鹼金屬+OH為鹼性,H+鹵族or+非金屬氧化物（大部分）
二、強酸弱鹼鹽類為酸性（大部分非鹼金屬的強酸化合物,如硫酸鐵,硫酸銨,氯化鋁）,強鹼弱酸為鹼性（碳酸鈉,醋酸鈉）,還有都是弱酸弱鹼就看到底誰強（碳酸銨為鹼性）
三、金屬氧化物的鹽類（重鉻酸鉀,酸性）,這個就難說有些是鹼性有些酸性
基本記得一二兩點就夠用了

❾ 初中化學，怎麼通過化學式判斷溶液的酸鹼性

酸HR，比如HCl，HNO3，H2SO4....一定是酸性，鹼ROH，NaOH，Ba(OH)2，Mg(OH)2，NH3.H2O，一定是鹼性，然後是鹽，首先清楚強酸弱酸，強鹼弱鹼，強酸弱鹼鹽顯酸性，比如NH4Cl，MgSO4，等等，弱酸強鹼鹽顯鹼性比如Na2CO3，Na2SO3，等等，強酸強鹼鹽中性比如BaCl2，K2SO4等等，NaHCO3鹼性，NaHSO3酸性......

❿ 高中化學中如何辨別一個化學式酸鹼性的強弱

強酸性：H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3、HClO4、NaHSO4，在水中全部電離

弱酸性：包括弱酸和某些鹽（強酸弱鹼鹽，以及某些中強酸的酸式鹽），如HAc、H2SO3、H2CO3、H3PO4以及大部分銨鹽、NaHSO3、KH2PO4等，在水中部分電離，但以H+占優勢

中性：水，強酸強鹼鹽，某些
兩性氫氧化物

弱鹼性：包括弱鹼和某些鹽（強鹼弱酸鹽，以及某些弱酸的酸式鹽），如NH3、Mg(OH)2、可溶性碳酸鹽，大部分乙酸鹽、碳酸氫鈉等，在水中部分電離，但以OH+占優勢

強鹼性：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，以及Na2S，在水中全部電離