化學鍵儲存在哪裡

㈠ 物質的能量儲存在哪裡化學鍵對物質的能量有什麼樣影響

物質（不管是什麼物質）有兩個屬性,一是質量,二是能量,根據愛因斯坦的質能方程,這兩個屬性之間的關系是E=mc^2 ,即能量等於質量乘以光速的平方 ,這能量就是你說的物質本身的能量,但它包括了物質所有的能量,包括那相比之下很微小的化學鍵的能量、運動動能、勢能等等.當物質發生化學反應、運動狀態變化、空間位置變化時,物質的質量會有很微小的變化（通常不易察覺）,從而使總能量有相應的變化.
各種物質的能量大多以化學鍵的形式存在的,鍵能越高物質也就越穩定,需要的的能量也就越高,釋放的能量也就越少,本身物質的能量也就越低,比如石墨和金剛石都是碳的單質,形成石墨和金剛石需要條件是高溫高壓,其能量在轉變成為了化學鍵,同樣你想打開其化學鍵也就需要很高的能量,這就是為什麼鍵能高了物質的能量就得低。
物質可以用各種方法儲存能量，使自己成為能量的載體。研究者們也會依照這樣的規律構建方法論用來設計具有遵從實際要求的能量儲度的物質。譬如極端的，炸葯。
化學鍵與次化學鍵，分子內力和分子間力，官能團與結構基團，甚至鍵角張力（這個效應的儲能效率高得可怕）都能夠成為物質儲能的因子：最近幾年研發，還處在實驗室階段的一款炸葯，三硝基氮雜環丁烷（TNAZ），結構極為簡單，卻有著良好的性能。
三硝基氮雜環丁烷（TNAZ）分解溫度＞240℃而有確定熔點，遠低於240℃，接近水的沸點，這意味著可以用鹽溶液浸泡解熱實現炸葯可熔鑄，這是特性。至於本性，高能鈍感，爆速8700+，爆熱1900+，暫時沒有鉛壔擴張實驗結果，但已經夠了。它這樣簡單的結構卻擁有著極高的能量儲備。

㈡ 能量是儲存在化學鍵中嗎

是的，化學鍵的斷裂或者聚合，都會釋放能量或者吸收能量，比如電解水，亦或是TNT的劇烈爆發，都是微觀狀態下化學鍵產生的變化。

㈢ 化學鍵存在於哪些微粒之間

A、化學鍵不存在分子間，故A錯誤；
B、構成物質的相鄰原子之間，故B錯誤；
C、分子或原子團中相鄰的原子之間的作用力稱為化學鍵，故C正確；
D、構成物質的相鄰微粒之間的作用力，而不是所有微粒，故D錯誤；
故選C．

㈣ 化學鍵存在於

樓上說錯了!!!
分子晶體：通過分子間作用力互相結合形成的晶體
是范德華力，所以分子晶體中沒有任何化學鍵，
所以樓上說的「化學鍵存在於分子內或晶體內」錯了，因為分子晶體就是反例
化學鍵是相鄰原子或離子間的強烈相互作用。
它只存在於相鄰原子或離子間

㈤ 單質分子中存在化學鍵嗎怎樣的化學鍵

金屬單質存在金屬鍵，非金屬固抄體單質有非極性共價鍵襲；例如：O2
N2
Cl2
F2
Br2
I2
等單質中存在共價鍵。不是分子構成的知單質也存在化學鍵比如：Fe
Cu存在金屬鍵。單原子分子中不存道在化學鍵比如稀有氣體。

㈥ 化合物中主要存哪四種化學鍵

分兩大類:（1）分子間作用力（2）化學鍵。其中化學鍵分三類1）離子鍵2）共價鍵，共價鍵又分三類:極性共價鍵；非極性共價鍵；配位鍵。3）金屬鍵

㈦ 化學鍵可以存在於分子之間嗎

A、化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，化學鍵既可存在於相鄰的原子之間，也可存在於相鄰的離子之間，故A錯誤；
B、化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，化學鍵既可存在於相鄰的原子之間，也可存在於相鄰的離子之間，故B錯誤；
C、化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，存在的作用力有：原子核之間的排斥力、電子間的排斥力等，故C正確；
D、共價鍵既可存在於共價化合物中，也可存在於離子化合物中，如氫氧化鈉中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故D錯誤；

㈧ 離子鍵存在於哪裡氧化物里有嗎

一般活潑金屬與活潑非金屬間形成的化學鍵為離子鍵。
一部分金屬氧化物中存在離子鍵，比如：Na2O
K2O等
但有的氧化物沒有，象CO2，SO2，H2O等，這些屬於非金屬氧化物，只有共價鍵，沒有離子鍵。

㈨ 如何判斷物質中化學鍵存在

存在於離子化合物中的叫離子鍵,通常由金屬和非金屬構成,如CaO
注意部分離子團扮演金屬的角色,如銨根離子(看它都有的金子旁嘛~).所以氯化銨是離子化合物
金屬鍵最好判斷.金屬單質之間就由金屬鍵構成
共價鍵比較復雜:分為極性共價鍵與非極性共價鍵兩種,同種物質之間叫非極性鍵.不同種物質之間叫非極性鍵.至於化合物中,判斷非極性鍵與極性鍵十分復雜,不同的化合物有不同的判別方式.這里舉幾個常考的: 常見極性分子:水,氨氣,硫化氫. 常見非極性分子:乙炔,二氧化碳,二硫化碳等
超級重要的考點:氯化鋁是共價化合物,雖然它由金屬與非金屬構成,但鋁是一種特殊金屬.屬於過渡元素.
稀有氣體不存在化學鍵,稀有氣體是單原子分子,沒有化學鍵,存在的是分子間作用力.