化學平衡轉化率怎麼看

1. 如何理解化學平衡中的轉化率

首先說說轉化率的計算方法是：（某反應轉化濃度/該物質的初始濃度）*100%。
其次，對於一般可逆反應（即兩種反應物以上的反應）而言，增加其中一種反應物的濃度，則另一種反應物的轉化濃度必定要增大，而初始濃度並未改變，故另一反應物的轉化率一定增大；但對增加濃度的這一反應物而言，雖轉化濃度增加了，但其初始濃度也增加了（而且增加比前者幅度大），故該反應物的轉化率反而減小。
第三，對於2NO2===N2O4（可逆）反應，這是一個很特殊的反應，反應物和生成物均只有一種，在這種情況下增加NO2的濃度，如果仍按加入前轉化率，但氣體總量增加了，相當於增大反應容器中的氣體壓強，而增大壓強，平衡將向正反應方向移動。故NO2轉化率應增大。

2. 化學平衡轉化率怎麼判斷

在其他條件不變的情況下,改變溫度或壓強,若化學平衡向正方向移動,則反應物的轉化率一定增大,若平衡向逆方向移動,則反應物的轉化率一定減小.
改變濃度,反應物的轉化率可能增大,也有可能減小或不變.

3. 化學平衡的轉化率應該怎樣判斷

影響轉化率的是溫度，壓強（氣體），反應物生成物的量（不包括固體），催化劑。 在溫度升高，壓強增大，反應物增加或生成物減小，正催化劑的條件下反應提高。 影響平衡的是壓強，溫度。化學平衡的話要看具體的條件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的轉化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的轉化率增加。

4. 化學平衡轉化率怎麼判斷

在其他條件不變的情況下,改變溫度或壓強,若化學平衡向正方向移動,則反應物的轉化率一定增大,若平衡向逆方向移動,則反應物的轉化率一定減小.
改變濃度,反應物的轉化率可能增大,也有可能減小或不變.

5. 高二化學， 平衡轉化率和轉化率區別他們的公式

公式：轉化率＝反應物變化量/反應物起始量x100%。

區別：

平衡轉化率即為反應達平衡時反應物的轉化率。

轉化率是任何時候反應物的變化量與起始量的比值。

若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，平衡向正反應方向移動，而反應物的轉化率與化學計量數有關。

如a+b=c+d，AB的轉化率不變。（用壓縮原理解釋是同樣道理）。

如a+b<c+d，AB的轉化率都減小。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）

如a+b>c+d，AB的轉化率都增大。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）

6. 化學平衡轉化率怎麼判斷

在其他條件不變的情況下，改變溫度或壓強，若化學平衡向正方向移動，則反應物的轉化率一定增大，若平衡向逆方向移動，則反應物的轉化率一定減小。
改變濃度，反應物的轉化率可能增大，也有可能減小或不變。

7. 化學平衡中的轉化率是怎麼比較多少的

轉化率=已反應的/總的
假設第一個反應平衡常數是K，那麼(cSO3)^2/(cSO2)^2*(cO2)=K,
現在加入O2。假設O2是原來的2倍，那麼如果cSO3也變成原來的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2*(2cO2）
肯定會大於K，所以就算加入O2是原來的兩倍
反應雖然會往正方向移動，但是cSO3不會達到原來的兩倍，也就是反應了的O2
達不到原來的2倍。
氧氣的轉化率降低。
2.K=(cHI)^2/(cI2)*(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI濃度怎麼變
(cHI)/(cI2)
比值不變，也就是轉化了得和沒轉化的HI的比值不變。
所以HI的轉化率不變。

8. 平衡轉化率是什麼

平衡轉化率是指某一可逆化學反應達到化學平衡狀態時，轉化為目的產物的某種原料的量占該種原料起始量的百分數。
計算方法
如 aA+bB=cC+dD
α（A)=（A的初始濃度-A的平衡濃度）/A的初始濃度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100%
常見等效平衡中轉化率變化
（一）當反應物的量不變，改變壓強或者溫度，若平衡向正反應方向移動時，反應物的轉化率都將提高。
例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH <0
當壓強增大或溫度降低時，N2和H2的轉化率都增大。
（二）當反應物的量改變，在固定容積中，則反應物的濃度也改變
(1)若反應物只有一種，如aA(g)=bB(g)+cC(g)
增加A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物A的轉化率的變化與化學計量數有關，轉化率可能增大或者減 少或者不變。若按轉化率公式計算，分子、分母的值都增大，轉化率的值是不能確定的，而用壓縮原理可以解釋這三種轉化率的變化。
若a=b+c，平衡不移動，轉化率不變。
若a>b+c，平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。
若a<b+c，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小。此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。
注意：此處所說的平衡方向移動不一定為平衡實際移動方向，而是使用壓縮原理思考的結果
(2)若反應物不止一種時，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量，平衡向正反應方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小。
②若按原比例同倍數地增加反應物A和B的量，平衡向正反應方向移動，而反應物的轉化率與化學計量數有關。
如a+b=c+d，AB的轉化率不變。（用壓縮原理解釋是同樣道理）。
如a+b<c+d，AB的轉化率都減小。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）
如a+b>c+d，AB的轉化率都增大。（用壓縮原理解釋，此時的平衡與原平衡不再是等效平衡。）