初中化學背哪些內容

Ⅰ 初中化學有哪些需要背的

初中只需背熟元素周期表前20號元素，他們的原子結構示意圖、化學式、順序。化學方程式當然要背，但貴在理解基礎上背，至於化合價只需對常見的背一下就行了，其實到後來也就不要背的了，自然而然的就知道了，相對原子質量就沒有必要了背了

Ⅱ 初中化學知識點總結必背

初中化學涉及的知識點很多，接下來給大家總結分享初中化學必背知識點，一起看一下具體內容，供參考。

化學中物體的顏色

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵。

2、綠色固體：鹼式碳酸銅。

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體。

4、紫黑色固體：高錳酸鉀。

5、淡黃色固體：硫磺。

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石。

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬。

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵。

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

(二)液體的顏色

1、無色液體：水，雙氧水。

2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液。

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液。

4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液。

5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

(三)氣體的顏色

1、紅棕色氣體：二氧化氮。

2、黃綠色氣體：氯氣。

3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

初中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽。

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼。

3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉。

4、氧化鈣(CaO)：生石灰。

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。

6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰。

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸。

8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠。

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬。

10、甲烷(CH4)：沼氣。

11、乙醇(C2H5OH)：酒精。

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水。

14、汞(Hg)：水銀。

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打。

物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶於水，其他都溶於水；

含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水。

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)。

初中化學基礎知識點

1、化學變化：生成了其它物質的變化。

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)。

5、純凈物：由一種物質組成。

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分。

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分。

10、單質：由同種元素組成的純凈物。

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准，其它原子的質量跟它比較所得的值。相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。

16、離子：帶有電荷的原子或原子團。

17、原子的結構：

原子、離子的關系：

註：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數。

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A+B=AB。

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。如：AB=A+B。

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A+BC=AC+B。

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB+CD=AD+CB。

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)。

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(註：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑)

初中化學常見物質的顏色。

Ⅲ 初中化學必背知識點都有哪些

初中化學必背知識點：

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數。

6、相對原子質量＝質子數＋中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

Ⅳ 初中化學必背元素有哪些

Ⅳ 初中必背化學知識點總結

初中化學必背的知識點很多，這篇文章我給大家總結了初中初中必背化學知識點，接下來分享具體內容，供參考。

四種化學反應基本類型

1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A+B=AB。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如：AB=A+B。

3、置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A+BC=AC+B。

4、復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB+CD=AD+CB。

化合價口訣

1、常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。

2、常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。

3、熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價：Fe3+，Al3+

-1價;Cl-、OH-、NO3-

-2價：O2-、S2-

-3價：PO43-

二氧化碳的實驗室製法

1、葯品：石灰石(主要成分是CaCO3)和稀鹽酸(HCl)。

2、反應原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、發生裝置：固體與液體反應不需要加熱的裝置。

4、收集方法：向上排空氣法。

5、檢驗：把氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。

6、驗滿：把燃燒的木條放在集氣瓶中，木條熄滅(不要伸入瓶中)。

注意：葯品不能用稀硫酸和塊狀石灰石，因反應生成微溶於水的CaSO4，覆蓋著石灰石表面阻礙反應的繼續進行。也不能用濃鹽酸和石灰石，因為濃鹽酸揮發出的HCl氣體混入CO2中，使製得的氣體不純。

化學配平口訣

首先寫出方程式，然後標價找得失;

劃出雙橋求系數，確定雙劑用訣語;

高失氧，低得還，得失之間雙線連;

求出最小公倍數，除以變價寫在前;

另尋不變有多少，水調氫氧平兩邊。

Ⅵ 初中化學必背知識點歸納

化學是初中生接觸較晚的一門學科，學生要注意知識點的總結，下面總結了初中化學必背知識點，供大家參考。

化學基本反應類型

1.化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

如：A + B = AB

2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

如：AB = A + B

3.置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

如：A + BC = AC + B

4.復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

如：AB + CD = AD + CB

實驗室製取氧氣的步驟

「茶(查)庄(裝)定點收利(離)息(熄)」

"查"：檢查裝置的氣密性

"裝"：盛裝葯品，連好裝置

"定"：試管固定在鐵架台

「點」：點燃酒精燈進行加熱

"收"：收集氣體

"離"：導管移離水面

「熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

相對原子質量

1.概念：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。根據這個標准，氫的相對原子質量約為1，氧的相對原子質量約為16。

2.計算式：相對原子質量=質子數+中子數。

3.相對原子質量只是一個比值，單位是"1"（一般不讀也不寫），不是原子的實際質量。

4.每個質子和每個中子的質量都約等於1個電子質量的1836倍，即電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計。原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上。

5.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27kg。

初中必背化合價口訣

口訣一

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

口訣二

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

碳有正四與正二，再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

Ⅶ 初中化學必背知識點

1、分子是保持化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數等於核電荷數等於核外電子數。

6、相對原子質量等於質子數加中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

Ⅷ 初中化學必背知識點有哪些

初中化學是初中的重要科目，這篇文章我給大家分享一些初中必背的化學知識點，一起看一下具體內容吧。

初中化學必背知識點

1.空氣的成分：氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體佔0.94%。

2.主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質。

3.常見的酸根或離子：

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)

MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)

HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)

H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)

NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)

Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)

Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

4.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

5.元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。

6.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

7.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

8.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

9.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

10.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。

初中必背化學方程式

(一)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(二)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

初中必背化合價口訣

口訣一

一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮，銅汞二價最常見。

口訣二

正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。

碳有正四與正二，再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。

酸鹼鹽溶解性口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

氧化還原交叉配平法口訣

升價降價各相加，價變總數約後叉。

氧化還原未參與，配平不要忘記它。

氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。

叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉。