① 影響化學反應平衡的因素
一、化學平衡
化學平衡是針對可逆反應而言的，可逆反應是在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
化學平衡是指可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。化學平衡是一種動態平衡，在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致；當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
二、影響化學平衡的因素：
物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素，反應類型不同有不同的化學反應速率，反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同。
影響化學平衡的因素主要是外因，如濃度、壓強、溫度等。
①濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。
②壓強：在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；注意：恆容時，充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡；
例如可逆反應：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加壓強，反應速率加快，平衡正向移動；減小壓強，反應速率減小，平衡逆向移動。
如果a+b
0，正反應是放吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動；降低溫度，平衡逆向移動；
ΔH<0，正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；降低溫度，平衡正向移動；
勒沙特列原理（平衡移動原理）就是以上三種因素綜合的結果，即如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
換句話理解：如果增加反應物的濃度，平衡就向減小反應物濃度的方向移動，所以平衡正向移動；如果增加壓強，平衡向壓強減小的方向移動，也就是反應中氣體體積減小的方向。
另外需要注意的是催化劑，催化劑影響的是化學反應的速率，即能縮短反應達到平衡時所需的時間，但不能改變化學平衡狀態（即百分組成），也就是不影響化學平衡移動。
② 舉例說明影響化學平衡的移動的因素有哪些
外界因素對化學平衡的影響要注意以下方面：
(1)濃度。 增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以化學平衡不 移動。
(2)壓強。 ①對於無氣體參加和生成的可逆反應，改變壓強時化學平 衡不移動。 ②在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達平衡，若向該容器中充入一種不能發生化學反應的氣體，化學平衡不移動， 原因是氣態反應物、生成物的濃度未變化。 ③在容積可變的恆壓容器中，充入一種不反應的氣體，這 時盡管總壓強不變，但各氣態物質的濃度發生了變化，故應考慮化學平衡發生移動的問題。
(3)溫度。 ①任意的化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所 以任意可逆反應的化學平衡狀態，都能受溫度的影響而發生移 動。 ②在可逆反應里，反應為放(或吸)熱反應，相反過程的一 個反應必為吸(或放)熱反應。
(4)催化劑：同等程度改變反應速率，化學平衡不移動。
③ 影響化學平衡移動因素是什麼
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
④ 影響化學平衡移動的因素
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
還可參考http://wenku..com/view/b8866dec0975f46527d3e116.html
⑤ 影響化學反應平衡移動的因素有哪些這些條件適用范圍各是什麼
化學平衡狀態是指正反應速率等於逆反應速率，若改變條件使正反應速率不等於逆反應速率，則原平衡被破壞。其影響因素有：
溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。
壓強：（只針對於反應方程式中有氣體參加或生成的反應）增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動（就是氣體物質的化學計量數減小的方向）；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。
濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
催化劑：同時改變正反應和逆反應速率，並且改變幅度相同，故對化學平衡無影響。
以上的影響情況都可以用平衡移動原理（勒夏特列原理）解釋：改變一個影響平衡的條件，平衡會向減弱這種改變的方向移動。
⑥ 化學平衡的移動與什麼因素有關
化學平衡的移動方向的因素有濃度、壓強、溫度等因素。
判斷化學平衡移動的方向可以用勒夏特列原理來判斷：增大反應物的濃度、減小生成物的濃度向正方向移動；增大壓強平衡會向氣體系數減小的方向移動；升高溫度平衡會向吸熱的方向移動。改變溫度、濃度、壓強等這些因素，實際改變的都是速率，正逆速率不同程度的變化，才會有平衡的移動。判斷平衡的移動方向還可以用平衡常數。
⑦ 化學平衡的移動 有哪幾種情況
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。 1.濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。 2.壓強對化學平衡的影響在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡. 3.溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。 以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理： 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
⑧ 怎樣判斷化學平衡是否移動（因素有哪些）化學平衡移動和化學平衡常數的關系
影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，
平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，
平衡向逆反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理，即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
另外，平衡向正向移動，化學平衡常數增大，反應物的轉化率增加。
⑨ 化學平衡移動受哪些因素影響並分析原
化學平衡移動，受3個因素影響：1、濃度。增大反應物的濃度，平衡向正向移動，增大生成物濃度平衡逆向移動；2、溫度。升高溫度平衡，向吸熱的方向移動。降低溫度平衡，向放熱的方向移動。3、壓強。增大壓強平衡，向氣體體積縮小的方向移動。減小壓強平衡，向氣體體積增大的方向移動。
催化劑的影響。催化劑因為能夠同等程度的增大正逆反應速率，因此對平衡有什麼影響，但是它可以縮短達到平衡所需要的時間。
我覺得你如果想了解詳細的可以看下高中課本選修四。
⑩ 影響化學反應平衡移動的因素
影響化學平衡移動的因素主要有濃度.溫度.壓強等。
（一）濃度對化學平衡移動的影響在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。
（二）壓強對化學平衡移動的影響對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而是v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。
（三）溫度對化學平衡移動的影響在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正逆反應速率，升溫總是使正逆反應速率同時提高，降溫總是使正逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。