哪些化學反應是吸熱反應

① 常見的吸熱反應有哪些

1、大多數分解反應

；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4、由反應物和生成物的總能量計算反應熱

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5、根據燃燒熱計算

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱

6、根據蓋斯定律進行計算

蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。

7、根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算

對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

② 有哪些化學反應是吸熱和放熱的

吸熱反應
(1)①幾個常見的反應,如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應,如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質的溶解,如硝酸銨溶解等.（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應.如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應,如：①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應,因為生成的碘化氫不穩定)
(3)電離反應.
(4)鹽類水解.
(5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應.
(6)C、H2 CO做還原劑的反應.
初中常見的應該有1分解反應,如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
2 C、H2 CO做還原劑的反應

③ 哪些化學反應吸熱或者放熱，要求寫出化學方程式。謝謝。

化學反應
反應物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當吸熱>放熱時是吸熱反應
如:
C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2（氣）-131.3kJ
當吸熱<放熱時是放熱反應
如:
2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ
具體而言：
放熱反應（多為化合反應）
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。（即合成物質的）
吸熱反應：（多為分解反應）
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

④ 常見吸熱的化學反應

常見的吸熱反應類型：

（1）大多數分解反應：

CaCO₃=（高溫）CaO+CO₂↑

CuSO₄·5H₂O=CuSO₄+5H₂O

（2）鹽水解反應

（3）電離

（4）少數化合反應

C（s）+CO₂（g）=（高溫）2CO

I₂+H₂=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）其它：

C+H₂O（g）=（高溫）CO+H₂

⑤ 常見的吸放熱反應有哪些

1、金屬和水或酸反應
2、酸鹼中和反應
3、一切燃燒
4、大多數化合反應和置換反應
5、緩慢氧化反應如生銹
常見吸熱：
1、大多數分解反應
2、銨鹽和鹼反應
3、碳作還原劑的反應

放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。

化學反應和物理反應的區別

1、反應的原理不同。

化學反應就是兩種或者是兩種以上的物質在一起反應以後產生了新的物質，這就叫化學變化，物理變化就是各種物質在一起的時候不產生新的變化。

2、分子種類不同。

化學反應不會改變元素的數目，反應前後的元素數目及種類是一樣，不過分子（即原子組合）發生改變而已，而物理變化一般都是物質的狀態改變，不改變分子種類的。

3、反應的狀態范圍大小不同。

化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。例如，不同的物質的溶解就發生不同的變化。蔗糖溶解在水裡時，它的分子均勻地分散在水分子之間，形成均一狀態混合物，屬於物理變化。食鹽溶解在水裡時，它的晶體受極性的水分子的吸引而分散，Na+和Cl-在水裡的分散屬於物理變化，而Na+和Cl-跟水分子結合成水合離子的過程，則屬於化學變化。

但食鹽的基本化學性質沒有變，物理變化居主導地位。

⑥ 哪些反應是吸熱反應，哪些反應是放熱反應

酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，鋁熱反應、燃燒反應，爆炸反應、能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。（注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應）
大多數分解反應、鹽水解反應、電離、少數化合反應是吸熱反應。
四種基本反應類型與放熱反應的關系：
一、化合反應：絕大多數的化合反應是放熱反應
1
氫化物的生成反應是放熱反應。例如氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2
+F2
=2HF
2
氧化物的生成是放熱反應。例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2
=
CO2
3
含氧酸的生成是放熱反應。例如三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3
+H2O=H2SO4
4
強鹼的生成反應是放熱反應。例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH
二、分解反應：分解反應少數是放熱反應
例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO4
=N2
↑+O2
↑
+4H2O
三、置換反應：大多數置換反應是放熱反應
1
活潑金屬與水發生置換反應放熱的實例。鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑
2
活潑非金屬與水發生置換反應放熱的實例。氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO
3
單質鋁與某些金屬氧化物發生的鋁熱反應放熱的實例。在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO
2=2Al2O3
+
3Mn
4
活潑金屬與酸發生的置換反應放熱的實例。金屬鈉與鹽酸發生置換反應時放熱：2Na+2HCl=2NaCl+H2
↑
四、復分解反應
1
酸鹼中和反應是放熱反應
2
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

⑦ 列舉出三個吸熱反應的例子並且寫出化學方程式

1、C+H2O=（高溫）CO+H2

2、2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑

3、C+CO2=（高溫）2CO

(7)哪些化學反應是吸熱反應擴展閱讀

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應，常見的吸熱反應類型：

1、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2；CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、鹽水解反應

3、電離

4、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO；I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

5、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

化學反應中的能量變化 化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應。

⑧ 初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的

常見放熱反應：

(1)、所有燃燒或爆炸反應。

(2)、酸鹼中和反應。

(3)、多數化合反應。

(4)、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。

(5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。

(6)、NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）

常見吸熱反應：

（1）、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）、鹽水解反應

（3）、電離

（4）、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO

I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

（5）、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

(8)哪些化學反應是吸熱反應擴展閱讀

化合反應與放熱反應的關系

絕大多數的化合反應是放熱反應

1 、氫化物的生成反應是放熱反應

例如 氫氣與氟氣黑暗處就爆炸放熱：H2 +F2 =2HF

2、 氧化物的生成是放熱反應

例如木炭在空氣或氧氣中燃燒放熱：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反應

例如 三氧化硫溶於水生成硫酸是放熱反應：SO3 +H2O=H2SO4

4、強鹼的生成反應是放熱反應

例如氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉放熱：Na2O+H2O=2NaOH、

⑨ 哪些化學反應屬於吸熱反應

化學反應中自發進行的熵增反應都吸熱，比如氫氧化鈣和氯化銨的反應，還有分解反應。還有就是非自發需要持續加熱的反應。

⑩ 哪些反應屬於放熱反應哪些又屬於吸熱反應

（1）大多數分解反應：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）鹽水解反應

鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。水解反應為吸熱反應.
（3）電離
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這個過程所需的能量叫電離電勢能。
（4）少數化合反應
C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO
I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）
（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高溫）CO+H2
吸熱反應：
1，C+H2O=高溫=CO+H2
CO 和H2相對與水和碳都不穩定，所以他們的能量高與反應物的，也就是吸熱反應。
2，3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2
鐵在氫氣前面 這個反應在高溫狀態下 只向右進行。
3，CaCO3=高溫=CaO+CO2
焓變的正負決定於產物總焓與反應物總焓的差.產物總焓大於反應物,說明是吸熱反應；
4，C+CO2=高溫=2CO
這是個碳做還原劑的還原反應,所以吸熱,碳做還原劑的還原反應都吸熱
5，Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
固體Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應、溶液的反應兩都有一些區別——NH4Cl溶於水也要吸熱,而Ba(OH)2溶於水要放熱。