初中化學中特殊的鹽有哪些

『壹』 初中化學常見的鹽，化學式以及顏色

硫酸銅CuSO4無水時為藍色，用於檢測水的存在，帶有結晶水或存在於溶液中為藍色
氯化亞鐵FeCl2，硫酸亞鐵FeSO4，由Fe與酸反應得到，其中Fe為正二價，均為淺綠色
氯化鐵FeCl3，硫酸鐵Fe2（SO4）3，稀溶液呈黃色，濃溶液呈棕黃色，
氯化鋅ZnCl2，硫酸鋅ZnSO4，由Zn與酸反應得到，Zn正二價，白色粉末，溶液無色
氯化銀AgCl，白色，不溶於水
硫酸鋇BaSO4，白色，不溶於水
碳酸鈣CaCO3白色，不溶於水
氯化銅CuCl2，溶液藍色
氯化鈉NaCl，白色粉末，溶液無色
氯化鉀KCl，白色粉末，溶液無色
硝酸銀AgNO3，白色粉末，溶液無色，見光易分解，通常保存在棕色瓶中（溶液）
碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3
NaHCO3，二氧化碳與氫氧化鈉反應的不同產物，CO2過量時生成碳酸氫鈉，未過量時生成碳酸鈉，碳酸鈉為白色粉末。碳酸氫鈉為白色晶體且受熱易分解。二者置放在空氣中易變質，會做考題。
我現在能想到的就這些了，希望可以幫到你

『貳』 初中化學里常見的鹽有哪幾種

NaCl,氯化鈉 Na2CO3,碳酸鈉 NaHCO3,碳酸氫鈉，俗名小蘇打 等鈉鹽比較常見， 鉀鹽k，KMnO4制氧常見，鈣鹽Ca,碳酸鈣常見，是二氧化碳通入石灰水的沉澱。
鐵：硫酸鐵，硫酸亞鐵， 銨鹽，NH4打頭的， 還有硫酸鹽，碳酸鹽，硝酸鹽

『叄』 舉例初中化學常見鹽

氯化鉀 KCl 氯化鈉(食鹽) NaCl 氯化鎂MgCl2 氯化鈣 CaCl2 氯化銅 CuCl2氯化鋅 ZnCl2氯化鋇BaCl2 氯化鋁 AlCl3 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3 氯化銀 AgCl氯化銨NH4Cl
硫酸銅CuSO4 硫酸鋇BaSO4 硫酸鈣CaSO4 硫酸鉀K2SO4 硫酸鎂MgSO4 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鐵 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁Al2(SO4)3 硫酸氫鈉NaHSO4 硫酸氫鉀 KHSO4 亞硫酸鈉 NaSO3 硫酸銨(NH4)2SO4
硝酸鈉 NaNO3 硝酸鉀KNO3 硝酸銀 AgNO3 硝酸鎂 Mg(NO3)2 硝酸銅Cu(NO3)2 硝酸鈣Ca(NO3)2 亞硝酸鈉NaNO3 硝酸鋇Ba(NO3)2 硝酸銨NH4NO3
碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸鎂 MgCO3 碳酸鉀 K2CO3 碳酸鋇BaCO3碳酸氫鈉NaHCO3

『肆』 初中化學鹽 分類

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子
酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子
酸根離子和非金屬離子構成
復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成
鹼式鹽詳細解釋
電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
按酸根：
含氧酸鹽：Na2SO4等
無氧酸鹽：NaCl等
按形成：
強酸強鹼鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
強酸弱鹼鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
強鹼弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈鹼性）
弱酸弱鹼鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性）
按組成：
氯鹽：NaCl,MgCl,GuCl等含氯離子的鹽
硫酸鹽：Na2SO4,CuSO4等
硝酸鹽
碳酸鹽
氯酸鹽
鈉鹽
鉀鹽
……
鹼（可溶）＋鹽（可溶）→新鹼＋新鹽
（氫氧根離子應加上括弧）
3.和鹽發生反應。復分解反應。
鹽（可溶）＋鹽（可溶）→兩種新鹽
4.和某些金屬反應。置換反應
鹽＋金屬（某些）→新金屬＋新鹽
反應中的金屬單質一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。

『伍』 初中化學里常見的鹽有哪幾種

按組成和結構分：
酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4
鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3
正鹽： NaCl MgSO4 Na2CO3 KNO3

『陸』 初中化學中那些鹽溶液有顏色 要常用的,有特殊顏色的.

初中的阿
藍 +2價銅離子
淺綠 +2價鐵離子
黃 +3加鐵離子
紫紅 高錳酸根
紫 石蕊
這樣既很方便的,而且是通用
比如說：
溶液的顏色:
含有銅離子的鹽呈藍色.(如硫酸銅溶液)[*氯化銅溶液中的氯離子會影響水合銅離子,溶液為綠色]
含有亞鐵離子的鹽呈淺綠色(如硫酸亞鐵溶液).
含有鐵離子的鹽呈棕黃色(如氯化鐵溶液).
含有高錳酸根的鹽呈紫紅色(如高錳酸鉀溶液).
含有錳酸根的鹽呈墨綠色(如錳酸鉀溶液).

『柒』 初中里所有鹽的化學式

1、氯化鹽：NaCl KCl CaCl₂ MgCl₂ ZnCl₂ FeCl₂ FeCl₃ CuCl₂ AgCl BaCl₂ NH₄Cl AlCl₃

2、硫酸鹽：Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ CaSO₄ ZnSO₄ CuSO₄ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

BaSO₄ Al₂(SO₄)₃

3、碳酸鹽：Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CuCO₃ FeCO₃(菱鐵礦) NH₄HCO₃

4、硝酸鹽：NaNO₃ Mg(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₃ Cu(NO3)₂ AgNO₃ NH₄NO₃

5、銨鹽：NH₄Cl NH₄HCO₃ NH₄NO₃

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初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

『捌』 簡單說明一下初中化學4種鹽的特性

組成特徵

正鹽：金屬離子+酸根離子

酸式鹽：金屬離子+含氫的酸根離子

鹼式鹽：金屬離子+氫氧根離子+酸根

復鹽：兩種金屬離子+一種酸鹼

絡鹽：由金屬陽離子和陰離子組成

他們是根據鹽中包含的陽、陰離子的組成來分類的。

『玖』 初中化學有沒有什麼比較特別的酸、鹼、鹽

鹽可分為弱酸強鹼鹽,強鹼弱酸鹽,弱酸弱鹼鹽和強酸強鹼鹽..前兩種鹽一般是誰強顯誰性,如碳酸鈉,碳酸根離子為弱酸根離子,而鈉對應的鹼則為強鹼,故其為弱酸強鹼鹽,其水溶液顯鹼性..強酸強鹼鹽其水溶液一般顯中性,弱酸弱鹼鹽其水溶液復雜,無法直接判斷其酸鹼性...

『拾』 初中化學常見的鹽有哪些怎麼區分這個物質是不是鹽怎麼區分物質是不是酸

初中化學常見的鹽類物質有：食鹽（主要成分是NaCl），Na2CO3(俗名純鹼），CaCO3（是大理石、石灰石的只要成分），除此之外，還有根據所含離子而命名的鹽，如SO4(2-)鹽、Cl(-)鹽、NO3（-）鹽、Na(+)鹽、Ca(2-)鹽等離子的鹽類（這類鹽是根據多種鹽都很有相同的離子而命名的）。
初中學習的鹽類主要有以下三類：只由金屬離子和酸根離子組成的鹽叫正鹽，如：NaCl、CaCO3 、CuSO4、AgNO3、......；通過化學式判斷時，在金屬離子和酸根離子間還有氫離子的鹽是酸式鹽，如：NaCO3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4，......；在金屬離子和酸根離子間含有氫氧根離子的鹽是鹼式鹽，如：Cu(OH)2CO3。