A. 化學平衡的圖形判斷怎麼弄
化學平衡圖像問題是高考化學試題中最常見的一種題型。該類題型的特點是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識寓於坐標曲線上，簡明、直觀、形象，易於考查學生的觀察能力、類比能力和推理能力。解答化學平衡圖像題必須抓住化學程式及圖像的特點。析圖的關鍵在於對「數」 「形」 「義」 「性」的綜合思考，其重點是弄清「四點」（起點、交點、轉折點、終點）及各條線段的化學含義，分析曲線的走向，發現圖像隱含的條件，找出解題的突破口。下面例析這類題型的一般解題思路，希望起著拋磚引玉的作用。
一、先要明確圖像的橫、縱坐標所表示的物理意義，養成良好分析圖像問題的習慣
在習題的教學過程中，我發現有些學生在分析圖像問題時常在無意中忽略了圖像中橫坐標與縱坐標所表示的意義，導致做錯題或思維受阻。
例1 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：
反應Ⅰ：2A(g)＋B(g) 2C(g) 反應 Ⅱ：2A(g) C(g
反應Ⅲ：3A(g)＋B(g) 2C(g) 反應Ⅳ：A(g)＋B(g) 2C(g)
根據以上規律判斷，下列結論正確的是
A．反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1
B．反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2
C．反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T1＞T2
D．反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
錯解：漏選C
解析：在該題中正確的答案應選BC，但有部分學生漏選了C答案。他們認為在反應III的圖像中，T2曲線的斜率比T1的大，說明在T2的溫度下反應速率比在T1溫度下大，所以T2一定大於T1（根據溫度越高，反應速率越大）。這些學生犯錯誤的原因是受了平常一些習題的影響，錯誤遷移知識，認為斜率就一定代錶速率。其實，該圖像的橫坐標表示加入B的物質的量，縱坐標表示C物質在平衡時的體積分數。這兩條曲線上任意一點表示在加入一定量的B時，反應達到平衡的平衡點。圖中的曲線表示的是在某一溫度下隨著B加入的物質的量不同（其他條件不變），反應達到平衡時C在平衡體系中的體積分數的變化情況，其斜率並不代表反應速率的大小。
糾錯反饋：先明確圖像的橫、縱坐標所表示的意義，再進一步深入分析，形成良好的思維習慣。否則，容易的題目也會變成難題。（容易做錯或做不出來）
二、對化學平衡圖像的分析要緊密聯系化學方程式的特點及題干中給出的恆定條件
我在教學過程中經常發現有的同學在分析化學平衡圖像問題時，常常孤立去分析圖像，忽略了了化學方程式中所隱含的條件，導致自己的思維受阻。
例2．在容器固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；DH＜0
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，並根據實驗數據作出下列關系圖：
下列判斷一定錯誤的是 ( )
A. 圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B. 圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C. 圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D. 圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
解析：從題干可知：1、該反應的正反應為放熱反應；2、壓強增大，平衡向正反應方向移動；3、該反應是在恆容下討論。因為催化劑對平衡移動是沒有影響的，所以A項是錯誤的，D項正確。從圖II的兩條曲線的斜率對比可知，如果只是壓強對反應的影響，應該是甲的壓強大，但從題干可知壓強增大，平衡向正反應方向移動，B的轉化率應是增大，所以B項是錯誤的。如果是溫度對反應的影響，甲的斜率大，反應速率大，溫度高。該反應是放熱反應，平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，C項正確。
糾錯反饋：如果給出化學平衡方程式，在分析平衡圖像時，要聯系化學方程式。雖然看起來這是一個簡單問題，但形成良好的思維習慣不容易。
三、抓「四點」（ 起點、交點、轉折點、終點），注意求同思維及求異思維的運用
例2、在某容積一定的密閉容器，可逆反應A（氣）＋B（氣） XC（氣）符合下列圖像Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說是
A、P3＞P4，Y軸表示A的轉化率 B、P3＜P4，Y軸表示的B百分含量
C、P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度 D、P3＞P4，Y軸混合氣體的平均摩爾質量
解析：從圖形I來看，（1）橫坐標表示時間，縱坐標表示C物質的百分含量，a、b、c 三條曲線的起點相同，轉折點不同；（2）比較a、b兩條曲線，不難發現他們是溫度相同，壓強不同的兩條曲線；（3）b曲線的斜率大於a曲線的斜率，說明b曲線條件中的反應速率大於a曲線條件下的反應速率，得出隱含條件：P2＞P1 ；（4）從轉折點不難發現隨著壓強的增大平衡向正反應方向移動，可得化學方程式中的另一隱含條件：化學計量數X等於1；（5）再通過比較b、c兩曲線，不難發現另外的隱含條件：T1＞T2 ，該反應為放熱反應。綜上所述得出結論：P2＞P1 ，T1＞T2，該反應為放熱反應，化學計量數X等於1。運用圖形I所得的結論來解決圖形II的問題：為了便於分析，在圖像II中做一等溫線（虛線表示）。
如果Y軸表示A的轉化率，從圖形I可知該反應為放熱反應，隨著溫度的升高，平衡向逆向移動，兩條曲線都體現A的轉化率降低，合理；從圖形I可知X等於1，隨著壓強的增大，平衡向正反應方向移動，在恆溫條件下，如果P3＞P4 A的轉化率增大，合理，所以A項是正確是。如果Y軸表示B的百分含量，兩條曲線分開來分析，每條曲線是合理的，但對比來分析B就不合理，因為隨著壓強的增大，B的百分含量是增大的。因為該反應的反應容器容積不變，所有的反應物與生成物都是氣體，所以反應的過程中密度保持不變，C項不正確。同溫下壓強越大，平衡向正反應方向移動，氣體物質的量越小，氣體的總質量不變，其平衡時平均摩爾質量越大，所以D項正確。
糾錯反饋：弄清圖像中「起點」 「交點」 「轉折點（拐點）」「終點」 及各條線段的化學含義，注意曲線的縱向（同一曲）、橫向（不同曲線）的變化比較。
如果熟練掌握化學反應速率和化學平衡理論知識，注意分析圖像的一些方法，在解決平衡圖像問題中會收到事半功倍的作用。其實，以上的一些解題策略對其他圖像問題也具有普遍的意義。
B. 初中化學關於溶液的圖像分析的技巧
只要把握飽和溶液與溶解度的關系，溶液與溶解度、飽和溶液的關系即可。
另外，要注意化學反應中溶質的成分，劑溶液質量的求法（注意質量守恆定律的應用）
另外，列比例式時要注意：前後分子和分子，分母和分母對應；溫度的變化
C. 怎麼克服審題不清的毛病，特別是做化學老看錯題目，還有數學這兩門，檢查的話時間又不夠，怎麼才能既省
很簡單，相信自己。第二點，當你發覺有問題時，請回去重新審題，第三個，可以把題干關鍵詞劃出來，並且把相關數據標在圖像上。
希望對你有幫助。
ps:女朋友來看我了，我很高興
D. 化學問題
C24H38O4
所以 相對分子質量=6*24+38+16*4=246
碳氫氧元素質量比等於 72：19：32
純手打 望採納
E. 初中化學關於溶液的圖像分析技巧
我教你哦。要看溶液質量分數的大小，就要先注意影響溶液質量分數大小的因素。
首先你去留意溶質的質量是否變化。在溶劑質量不變的情況下，若兩個物質反應，生成沉澱或者是氣體，記得溶質質量會減小，質量分數也相應減小。
其次去留意溶劑的質量分數是否變化。比如反應類型為中和反應等生成物中有水的反應，溶劑質量增加，則相應的溶質質量分數減小。
其實化學題目都很簡單的，不要怕，主要是考你細心。題目類型有很多，列舉不完。主要的你就是注意溶質和溶劑的質量，留意每一個可能發生的化學反應就可以了。根據那個圖象，理解它的意思，看橫縱坐標表示的量。加油哦！
F. 化學題、、思路不清晰、老是數錯、、這類問題怎麼做准確率高一點啊
首先寫出C9H12的所有同分異構體，一共有八種
二甲苯有三種
甲乙苯有三種
丙苯
異丙苯
然後再看每一種的一鹵代物有幾種
還得看題目中有沒有強調苯環上的一鹵代物，沒有的話還得考慮側鏈上的取代。像鄰二甲苯苯環上有三種
側鏈上有一種
間二甲苯也一樣
而對二甲苯苯環上有一種
，側鏈上有一種。然後再分別分析其餘的，就可以得出結論了
G. 幾種常見高中化學圖像問題解析
化學圖像很多，解析的方法注意以下幾點：
1、讀懂圖像。圖像是數與形的結合，首先要讀懂橫縱軸的單位、含義和圖像上的某點對應的意義。
2、圖像往往是線段和特殊點構成的。線段是「隨著（橫軸）的增加，（縱軸）的遞增或者遞減」，將線段劃分遞增、遞減的若干段進行分別判斷；特殊點包含拐點（轉折點）和交叉點，拐點往往是某個臨界狀態（某反應恰好完成），交叉點常常是重要的關鍵點，計算是時候獲得等式的關鍵，與橫縱軸的交點也常常是讀數的關鍵。
3、幾條類似曲線共存的圖像，在解析的時候常常劃一豎線（串連）能夠解讀其含義，找出各曲線代表的含義差別。
4、圖像中線上的點和線外的點含義不同，劃一豎線（串連）也容易分析各自含義。
因為沒有結合圖像，說起來比較抽象。
化學圖像包含溶解度（溫度-質量）圖像（線上的點代表溶解平衡時的數值，未飽和的溶液是在線的下面）；速率-時間圖像、含量-時間圖像、含量-溫度-壓力-濃度圖像常常是平衡和速率、轉化率相關的；沉澱-氣體-反應物圖像常常用於過程計算（拐點重要）；還有一些色譜之類的圖像（讀懂幾個峰值對應某些官能團、原子團的個數就可以）。
想到這些，僅供參考！
H. 初中化學圖像題解題方法（越細越好）！
看清楚縱、橫坐標表示的含義；
結合題意分析曲線的起點，變化趨勢，拐點，終點是否正確。