㈠ 檢測CO的原理
電化學一氧化碳氣體感測器採用密閉結構設計，其結構是由電極、過濾器、透氣膜、電解液、電極引出線(管腳)、殼體等部分組成。
一氧化碳氣體感測器與報警器配套使用，是報警器中的核心檢測元件，它是以定電位電解為基本原理。當一氧化碳擴散到氣體感測器時，其輸出端產生電流輸出，提供給報警器中的采樣電路，起著將化學能轉化為電能的作用。當氣體濃度發生變化時，氣體感測器的輸出電流也隨之成正比變化，經報警器的中間電路轉換放大輸出，以驅動不同的執行裝置，完成聲、光和電等檢測與報警功能，與相應的控制裝置一同構成了環境檢測或監測報警系統。
當一氧化碳氣體通過外殼上的氣孔經透氣膜擴散到工作電極表面上時，在工作電極的催化作用下，一氧化碳氣體在工作電極上發生氧化。其化學反應式為：
CO+H2O→CO2+2H++2e-
在工作電極上發生氧化反應產生的H+離子和電子，通過電解液轉移到與工作電極保持一定間隔的對電極上，與水中的氧發生還原反應。其化學反應式為：
1/2O2+2H++2e-→H2O
因此，感測器內部就發生了氧化-還原的可逆反應。其化學反應式為：
2CO+2O2 →2CO2
這個氧化-還原的可逆反應在工作電極與對電極之間始終發生著，並在電極間產生電位差。
但是由於在兩個電極上發生的反應都會使電極極化，這使得極間電位難以維持恆定，因而也限制了對一氧化碳濃度可檢測的范圍。
為了維持極間電位的恆定，我們加入了一個參比電極。在三電極電化學氣體感測器中，其輸出端所反應出的是參比電極和工作電極之間的電位變化,由於參比電極不參與氧化或還原反應，因此它可以使極間的電位維持恆定(即恆電位)，此時電位的變化就同一氧化碳濃度的變化直接有關。當氣體感測器產生輸出電流時，其大小與氣體的濃度成正比。通過電極引出線用外部電路測量感測器輸出電流的大小，便可檢測出一氧化碳的濃度，並且有很寬的線性測量范圍。這樣，在氣體感測器上外接信號採集電路和相應的轉換和輸出電路，就能夠對一氧化碳氣體實現檢測和監控。
㈡ 為檢驗某CO2氣體中是否含有CO；實驗中學化學課外小組的同學將氣體用如圖所示裝置進行檢驗．（裝置可重復
（1）如果乙裝置中黑色變紅色，說明一氧化碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳；甲裝置中石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；丙裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：除去廢氣中的CO2等氣體．所以裝置的連接順序是丙→甲→乙→甲．
（2）實驗中裝置丙的作用是吸收二氧化碳，防止干擾試驗，反應的方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）如果含有一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能夠還原甲裝置中的氧化銅，並生成二氧化碳氣體，所以證明含CO的實驗現象是：乙中玻璃管內的黑色物質變成紅色物質，甲中澄清的石灰水變渾濁．
（4）在裝置甲後放置燃著的酒精燈處理尾氣．
故答案為：（1）丙→甲→乙→甲．
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（3）乙中玻璃管內的黑色物質變成紅色物質，甲中澄清的石灰水變渾濁．
（4）在裝置甲後放置燃著的酒精燈處理尾氣．
㈢ 某化學興趣小組想探究爆炸現場附近的空氣中是否含有CO氣體．設計實驗方案如下：確定氣體樣品中是否含有CO
（1）因為空氣中的二氧化碳對實驗有干擾作用，應該除去，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，用澄清的石灰水可以檢驗空氣中的二氧化碳是否除盡．用甲裝置一氧化碳還原氧化鐵，通過澄清石灰水驗證生成物中是否有二氧化碳，第一次乙裝置的作用是檢驗原氣體樣品中的二氧化碳是否除盡；
（2）如果有一氧化碳，則一氧化碳能和氧化鐵反應生成黑色的鐵粉和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．所以實驗現象：甲中葯品由紅變黑或乙中石灰水第一次不變渾濁，第二次變渾濁，可以說明含有較多的一氧化碳；
（3）一氧化碳有毒，能夠污染環境，要對尾氣進行處理，處理的方法是：在d處將尾氣點燃或在d處用氣球收集尾氣；
故答案為：（1）檢驗原氣體樣品中的二氧化碳是否除盡；（2）甲中葯品由紅變黑（或第一次通過乙石灰水不渾濁，第二次通過乙石灰水變渾濁）；（3）有缺陷；在d處將尾氣點燃（或在d處用氣球收集尾氣，合理給分）．
㈣ 1. 化學實驗中檢驗氣體的順序比如有CO H2 CO2 H2O 2.在秋天為什麼in t
1，先檢驗水，再檢驗二氧化碳，最後一氧化碳和氫氣可以同時檢驗。
2，如果是概括地談論季節時，不需加"the, this"等詞。但是如果是談論某一年的某一季，則需要加定冠詞。
求採納！
㈤ 高中如何檢驗CO3離子
檢驗方法如下：未知液加入氯化鋇溶液,產生白色沉澱；再滴入稀鹽酸，白色沉澱完全溶解，並釋放出無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有碳酸根離子。
碳酸根的化學式為CO₃（離子CO₃²﹣），相對分子質量60。雖然含碳，但含碳酸根的物質卻多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。
碳酸根作用：碳酸根對於調節人體酸鹼平衡、維持人體內環境穩態有重要作用。碳酸鈉和碳酸氫鈉混合而成的酸性緩沖劑，可以維持人體胃pH相對穩定；碳酸氫鈉為弱鹼性物質，當胃酸(主要是鹽酸)過多時，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，可以增高pH；當胃酸較少，胃環境pH較高時，碳酸氫鈉又可與強鹼性物質反應生成碳酸鈉，碳酸鈉呈弱鹼性，因此可以降低胃環境的pH，達到雙向調節作用，以保持胃環境pH相對穩定。
㈥ 如何用化學方法檢驗CH4是否混有CO氣體
不對啊，一氧化碳是不會和CaCO3反應的，可以把氣體通入新鮮血液，血液變暗色了就說明氣體中含有CO，這是因為CO會和新鮮血液中的血紅蛋白結合，使血液顏色變暗。
㈦ 人教版初中化學學過的氣體如H,O,CO,等等的物理性質和化學性質分別是什麼，如何區別他們
氫氣：H2
物理性質：無色無味，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
化學性質：有可燃性，可以做燃料，有還原 性可以冶煉金屬。
氧氣：O2
物理性質：通常是無色無味，不易溶於水，密度比空氣略大，有三態變化，液態氧和固態氧都是淡藍色。
化學性質：供呼吸、有助燃性，，有較強的氧化性，可以冶煉金屬，提高爐溫。所以氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。
一氧化碳：CO
物理性質：無色無味，難溶於水，密度比空氣略小。
化學性質：有毒性、有可燃性，可以做燃料，有還原 性可以冶煉金屬。
檢驗：用燃著的木條分別放入集氣瓶中，木條燃燒旺盛的是氧氣，能燃燒的氣體是氫氣和一氧化碳。再向這兩瓶氣體中倒入石灰水震盪，變渾濁的是一氧化碳，沒變化的是氫氣。
㈧ 如何檢驗H2O，CO2，H2,與CO的混合氣體中有H2O，CO2，H2,與CO——初三化學
先驗證水，因為其他的驗證過程中會帶出水，就不好驗證了
答案：無水硫酸銅→澄清石灰水→濃氫氧化鈉→鹼石灰→有氧化銅的大試管→無水硫酸銅→澄清石灰水→氣球
解析：通入無水硫酸銅，變藍就有水，通入澄清石灰水可以用來檢驗CO2，變渾濁就有CO2，通入濃氫氧化鈉是除去CO2避免對後續試驗的干擾，通入鹼石灰也是為了除去H2O，避免對後續試驗的干擾，，通入有氧化銅的大試管是為了使H2和CO進行還原反應，變成H2O和CO2，再通入無水硫酸銅是為了檢驗是否還有水生成，有水說明氣體中含有氫氣，通入澄清石灰水
是為了檢驗是否有CO2生成，有就說明氣體中有CO，氣球是尾氣處理裝置，避免CO，CO2，H2等未反應完，溢出污染空氣，並收集氣體
㈨ 一道初中化學題：現有無色氣體，可能含有CO、C02、H2O(氣)中的一種或幾種。……
答案是對的
因為CO把CuO還原生成銅和CO2.
所以肯定的是一定有CO.
H2O一定沒有.
CO2不確定,因為可能原來就有
,
也可能是還原生成.