① 如何判斷各種化學反應的類型
反應前後化合價變化的是氧化還原反應，按中學的有氧和無氧參加反應也可以判別，一種物質生成多種物質是分解反應，A+B-C化合反應A-B+C分解反應，A+B-C+D一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物就是置換反應，如果是兩種化合物反應，就是復分解反應。
② 怎麼判斷化學方程式的反應類型
化合反應：A+B→AB 兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 比如：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
分解反應：AB→A+B 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 比如：高錳酸鉀制氧氣
置換反應：單質+化合物→新單質+新化合物 比如：鐵和稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成物有沉澱、氣體或水
比如酸鹼中和、酸和金屬氧化物、鹼和非金屬氧化物、硫酸銅和氫氧化鈉，這些都是復分解反應。
希望能對你有所幫助！！！
③ 幾種反應類型的判斷
無機化學：
基本反應類型：
（1）化合反應；
（2）分解反應；
（3）置換反應；
（4）復分解反應
其它詳細一些的分類：
（1）物質與氧氣的反應（單質與氧氣的反應，化合物與氧氣的反應）；
（2）氧化還原反應；
（3）金屬單質+酸→鹽+氫氣（置換反應）
（4）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽（置換反應）
（5）鹼性氧化物+酸→鹽+水（復分解反應）
（6）酸性氧化物+鹼→鹽+水（復分解反應）
（7）酸+鹼→鹽+水（復分解反應，中和反應）
（8）酸+鹽→另一種酸+另一種鹽（復分解反應）
（9）鹼+鹽→另一種鹼+另一種鹽（復分解反應）
（10）鹽+鹽→兩種新鹽（復分解反應）
有機化學：
（1）取代反應
：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
（2）加成反應
：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
（3）消去反應
：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
（4）酯化反應
：酸和醇反應生成酯和水的反應
（5）水解反應
：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
（6）氧化反應
：有機物燃燒或得氧失氫的反應
（7）還原反應
：失氧得氫的反應（加氫反應為還原反應）。
（8）加聚反應
：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
（9）縮聚反應
：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
（10）裂化反應
：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
其他反應：
（1）歧化反應：在反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。
（2）歸中反應：指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，那種元素的化合價向中間靠攏。
（3）3O2=通電=2O3
④ 判斷化學反應的類型
一、概念：凡有元素化合價升降的反應。
二、特點：任何氧化還原反應中，氧化與還原同時並存缺一不可，而且得失電子總數相等。
三、有關概念關系：
（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或離子）失電子的反應，指反應過程，均指元素而言。化合價升高。
（2）還原、被還原。同一概念。指元素（原子或離子）得電子的反應，指反應過程，均指元素而言，化合價降低。
（3）氧化性、氧化能力、氧化劑：同一概念。指得電子的物質。本身被還原，使對方被氧化指反應物。
（4）還原性、還原能力、還原劑：同一概念。指失電子的物質。本身被氧化，使對方被還原指反應物。
（5）氧化產物：還原劑失電子被氧化成的生成物。
（6）還原產物：氧化劑得電子被還原成的生成物。
四、價態與氧化劑、還原劑的關系：
（1）元素為最低價態時，只具有還原性。I-，S2-等。
（2）元素為最高價態時，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素處於中間價態時，既具有氧化性，又具有還原性。
五、氧化還原反應與基本反應類型關系：
（1）是化學反應的兩種不同的分類法。即氧化還原反應；非氧化還原反應。
（2）置換反應：一定是氧化還原反應。復分解反應：一定是非氧化還原反應。化合、分解反應：部份是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應。
六、表示電子轉移的方向和數目的方法：
（1）單線橋式：
特點：明確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。而且箭頭
（2）雙線橋式：
特點：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭不表示電子轉移方向。而且箭頭都是由反應物指向生成物，所以在線橋上一定要註明「得」或「失」。
七、物質氧化性（還原性）相對強弱判斷：
（1）可依據若干反應條件的差異判斷：
條件越容易，反應速率越快，氧化性（還原性）越強，而不是以得失電子數多少。
例：判斷反應中氧化劑的強弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2
（2）可依據金屬活動順序表判斷：排位越後的金屬，其原子的還原性越弱；而金屬陽離子的氧化性越強。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）
※（3）可依據元素在同期表的位置判斷：
同周期（適用於二、三周期）：
從左到右：金屬單位的還原性依次減弱，非金屬單質的氧化性逐漸加強。
從上到下：金屬單質的還原性依次增強，非金屬單質的氧化性逐漸減弱。
（4）可依據具體反應進行判斷：
理論根據：氧化劑1＋還原劑1＝氧化劑2（氧化產物）＋還原劑2（還原產物）。
氧化能力：氧化劑1＞氧化劑2（氧化產物）。
還原能力：還原劑1＞還原劑2（還原產物）。
例：判斷下列反應中氧化性強弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
氧化性：D
※（5）依據電極反應判斷：
在電解池中陰極上哪種金屬的陽離子先析出（被還原）則氧化性越強，而由這種金屬單質的還原性越弱，其金屬活潑性越弱。
※例：A、B、C是三種金屬，根據下列①②實驗確定它們還原性強弱順序：①將A與B浸在稀H2SO4中用導線連接，A上有氣體逸出，B逐漸溶解；②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；
C．B＞C＞A； D．C＞A＞B
選：B
（6）依據元素化合價判斷：
對同一元素而言，化合價越高，氧化性越強。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
http://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html
參考資料：
參考資料：tp://www.huaxue123.com/Article/Class4/Class36/200402/802.html
⑤ 化學反應類型怎樣區別的
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應
異構化：(A →B) ：化合物是形成結構重組而不改變化學組成物。
⑥ 高中化學 反應類型 的鑒別 方法
無機反應：
1、化合：兩種或兩種以上的物質經過反應生成一種物質的反應
2、分解：一種物質經過反應生成兩種或兩種以上物質的反應
3、置換：一種單質和一種化合物經過反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
4、復分解：兩種化合物經過互相交換成分生成另兩種化合物的反應
另外，4種基本反應以外還有氧化——還原反應：反應前後元素化合價發生變化的反應
⑦ 高中化學的反應類型應該怎麼判定
高中化學的反應類型應該怎麼判定
化學反應類型關乎分類標准.標准不同,分類不同.比如氧化還原是按化合價變化與否分類.
你說的取代反應,消去反應,是按反應機理分類的.取代的特點是「交換」成分,有點像復分解反應.而消去的特點是生成不飽和鍵,另外還有掉下來的小分子.
⑧ 高中有機化學的幾大反應類型，如何判斷
判斷某些反應是什麼反應類型比無機的要容易，主要是從反應物結構上的變化來判斷（外觀上），當然個別反應也可以抓住一些典型的反應條件
加成反應（包括加聚反應）：原子或原子團加在不飽和鍵（高中范圍除了酯其和羧基）生成一種產物（類比：新來的兩個同學坐到教室里相鄰的兩個空座位上）
取代反應（包括鹵代反應、硝化反應、磺化反應、酯化反應、水解反應、分子間脫水）（類比：原來的一個同學離開自己的座位，新來的一個同學坐到這個空座位上）
消去反應：（類比：教室里相鄰的兩個座位上的同學同時手拉手離開）
聚合反應：包括加聚反應、縮聚反應：（類比：全校的學生都手拉手地站成一
排）
氧化反應（燃燒、催化氧化、使高錳酸鉀溶液褪色、銀鏡反應、與新制的氫氧化銅反應）：（加氧去氫，
類比：班級里新分來一個搗蛋鬼，或者是一個搗蛋鬼的跟班把鄰座的學生給帶走了）
還原反應：加氫去氧，
類比：趕走了班級里一個搗蛋鬼，或者是給搗蛋鬼的配了個跟班）
自己琢磨的，有問題可以再探討，希望能夠幫到你
⑨ 怎樣判斷化學反應的幾種類型如分解，化合等
初中階段所學的基本反應類型包括：
化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應
化合反應：兩種或者兩種以上的物質生成一種物質的反應，稱為化合反應；化合反應的字母關系式可表示為：A+B→C。
如：CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反應：一種物質分解成兩種或者兩種以上物質的反應，稱為分解反應;分解反應的字母關系式可表示為：A→B+C。
如：H2CO3=H2O+CO2
置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，字母表示為：A+BC→B+AC。
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反應需要加熱條件，由於在橫線上打不上加熱符號，故略）；置換反應必定有元素的化合價升高和降低，所以一定是氧化-還原反應。
復分解反應：一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分的反應類型，字母表示為：AB+CD=AD+CB；
如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;復分解反應發生需要一定的條件，即參加反應的物質中至少一種可溶於水，生成物至少要有沉澱或者氣體或者水；酸鹼中和反應屬於復分解反應。
⑩ 高三化學 關於如何判斷反應類型
判斷某些反應是什麼反應類型比無機的要容易，主要是從反應物結構上的變化來判斷（外觀上），當然個別反應也可以抓住一些典型的反應條件
加成反應（包括加聚反應）：原子或原子團加在不飽和鍵（高中范圍除了酯其和羧基）生成一種產物（類比：新來的兩個同學坐到教室里相鄰的兩個空座位上）
取代反應（包括鹵代反應、硝化反應、磺化反應、酯化反應、水解反應、分子間脫水）（類比：原來的一個同學離開自己的座位，新來的一個同學坐到這個空座位上）
消去反應：（類比：教室里相鄰的兩個座位上的同學同時手拉手離開）
聚合反應：包括加聚反應、縮聚反應：（類比：全校的學生都手拉手地站成一
排）
氧化反應（燃燒、催化氧化、使高錳酸鉀溶液褪色、銀鏡反應、與新制的氫氧化銅反應）：（加氧去氫，
類比：班級里新分來一個搗蛋鬼，或者是一個搗蛋鬼的跟班把鄰座的學生給帶走了）
還原反應：加氫去氧，
類比：趕走了班級里一個搗蛋鬼，或者是給搗蛋鬼的配了個跟班）
自己琢磨的，有問題可以再探討，希望能夠幫到你