鹽的化學性質有哪些

❶ 鹽的化學性質

（1）金屬單質
+酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
（3）鹼性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
酸溶於水
（4）酸性氧化物
+鹼
--------
鹽
+
水
鹼溶於水（不是復分解反應）
（5）酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
酸和鹼最少有一個溶於水
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體
反應物都溶於水，生成鹽為沉澱
（7）鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉澱
（8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
反應物都要能溶，生成物有沉澱

❷ 鹽的化學性質是什麼

在化學上,廣義的鹽
是由金屬陽離子(正電荷離滴子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物
1.和酸發生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽而往往+新酸(強酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。
[舉例]2hcl+na2co3==h2o+co2↑+2nacl
(碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳)
2.和鹼發生反應[復分解反應]鹼(可溶)＋鹽(可溶)→新鹼＋新鹽
[舉例]2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
3.和鹽發生反應[復分解反應]鹽(可溶)＋鹽(可溶)→兩種新鹽
[舉例]cuso4+bacl2==baso4↓+cucl2
4.和某些金屬反應[置換反應]鹽＋金屬(某些)→新金屬＋新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]zn+cuso4==znso4+cu
鹽也分為酸性鹽，中性鹽，鹼性鹽。
鹽要電離,有的要水解。
關於鹽呈酸性鹼性的口訣:"誰強顯誰性"
比如強酸弱減鹽顯酸性,強鹼弱酸鹽顯鹼性,
但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱減鹽就現中性。
說明：強酸性的物質(或化合根)有:
cl
(氯)
no3(硝酸根)
so4(硫酸根)等
弱酸性的物質(或化合根)有:co3(碳酸根)等
強鹼類的物質(或化合根)有:na(鈉)、k(鉀)等
弱鹼類的物質(或化合根)有:nh4(銨根)、cu(銅)等
強酸強鹼鹽：中性(ph=7)(如:nacl\kno3)
強酸弱鹼鹽：酸性(ph<7)(如:nh4cl\cuso4)
弱酸強鹼鹽：鹼性(ph>7)(如:na2co3)

❸ 鹽的四條化學性質是什麼

1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

4、鹽與鹽反應生成另外兩種鹽，鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。

(3)鹽的化學性質有哪些擴展閱讀：

注意事項：

實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來製得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高。

不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫，不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應，生成的硫酸鈣微溶於水，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應。

❹ 食鹽的化學性質

食鹽的化學性質：
(1)與酸的反應：例如NaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O
(2)與鹼的反應：例如2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)與金屬的反應：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
(4)與某些鹽的反應：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

❺ 鹽的化學性質和物理性質有哪些呢

鹽是金屬離子(包括銨根)和酸根離子構成的化合物
有難溶性鹽,可溶性鹽,易溶性鹽.通過復分解反應可由易溶性鹽
制可溶性鹽,可溶性鹽制難溶性鹽,總之趨向離子濃度減少的方向
化學性質主要由其組成的金屬離子和酸根離子確定
鹽+酸=新鹽+新酸
HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2
鹽+鹼=新鹽+新鹼
CuNO3+NaOH=Cu（OH）2+NaNO3
鹽+鹽=新鹽+新鹽
CaNO3+NaCO3=CaCO3+NaNO3

❻ 鹽有什麼化學性質、

鹽的化學性質：
1．鹽和金屬的反應

鋅能把銅從銅鹽溶液里置換出來，銅能把汞從汞鹽溶液里置換出來，這是因為鋅比銅活潑，銅比汞活潑，而銅卻不能從鋅鹽溶液里置換出鋅來，這是因為銅不如鋅活潑。可見，在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

從以上事實可知，鹽跟某些金屬起反應，一般能生成另一種鹽和另一種金屬。

2．鹽和酸的反應

例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

鹽跟酸起反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。

3．鹽和鹼的反應

例如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

鹽跟鹼起反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼。

4．鹽和鹽的反應

例如： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

兩種鹽起反應一般生成另外兩種鹽。
鹽與酸也可以發生反應。鹼式鹽可以酸反應。
如:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等。

❼ 鹽的化學性質有哪些

給你總結一下鹽的化學性質很多，而且很多分類：
1如果是一般的鹽比如NaCl這些，為濃溶液時候，能夠起」鹽析「作用（就是蛋白質上起作用，用來提純蛋白質的），必須是濃的輕金屬鹽，不過（NH3）2SO4這種也是的。
2如果是CuSO4這些的重金屬鹽，不管是不是濃的溶液，都會使蛋白質變性的。
3能夠其催化劑的作用：比如NaCl的話能夠出去鐵銹，和Al2O3反應，除銹作用其實是利用其與這些金屬反應生成金屬絡合物，起到作用。
4很多的鹽的話是不能夠被酸鹼反應的比如CuS這些，要通過氧化還原反應轉化掉
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❽ 鹽的化學性質和物理性質有哪些

鹽是氯化鈉的俗名.
英文化學名：Sodium
chloride.
分子式：NaCl.
分子量：58.45.
形態：四方形立體結晶.純鹽不吸濕.
溶解度：35.5%（0度水）,39.2%
（100度水）
ph
值：7.0
(氯化鈉是強酸鹽酸與強鹼氫氧化鈉所生產,所以是相當穩定的中性鹽.

❾ 鹽的化學性質

⑴鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。

⑵鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

⑶鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。

(9)鹽的化學性質有哪些擴展閱讀

純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解。

溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。

當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。

❿ 鹽的化學性質有哪些

鹽的化學性質

教學目的：1.通過本節學習使學生掌握鹽的化學性質；

2.掌握金屬與鹽溶液發生置換反應的規律；

3.鞏固書寫化學方程式的技能。

教學重點：鹽的化學性質

教學難點：鹽與金屬、鹽與鹽的反應規律及正確書寫化學反應方程式

教具：多媒體

教學方法：啟發式與講練結合的方法

教學過程：

復習提問：1、默寫金屬活動性順序表

2、

提出問題：鹽的化學性質有幾條？哪幾條？

學生閱讀課本P172~173內容，回答上述提問。通過回答問題引出新課——鹽的化學性質。

講述內容：

1、 鹽與金屬反應：請三位學生動手操作演示實驗（內容見大屏幕）

使學生通過對演示實驗的觀察及教師的分析總結，認識和掌握鹽與金屬的反應條件及規律，並通過補充演示實驗（鈉與硫酸銅溶液的反應），指出鉀、鈣、鈉不能從鹽溶液中置換出相應的金屬。

小結：鹽與金屬的反應條件：⑴參加反應的單質金屬比鹽中的金屬活潑：

⑵參加反應的鹽是可溶性鹽；

註：鉀、鈣、鈉等金屬不能從鹽溶液中置換出相應的金屬。

復習：2、鹽與酸的反應

2、 鹽與鹼的反應

3、 通過趣味實驗——「水」變「牛奶」引出鹽的第四條化學性質。

4、 鹽與鹽的反應：

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

小結：鹽與鹽的反應條件：1、參加反應的鹽都是可溶性鹽；

2、生成物中至少有一種是沉澱物。

提出問題：

1、可溶性鋇鹽有毒。醫院進行「鋇餐透視」時，人服用的是BaSO4。若誤服了BaCO3會使人發生中毒。為什麼？寫出有關反應的化學方程式。

2、當發生BaCl2溶液中毒，可服用MgSO4溶液解毒，為什麼？寫出有關反應的化學方程式。

通過上述問題的討論及觀察補充實驗鞏固鹽溶液間的反應，加深對反應條件的理解。

小結：鹽與鹽的反應條件：1、參加反應的鹽都是可溶性鹽；

2、生成物中至少有一種是沉澱物。

練習一：反饋練習：

一、判斷下列化學方程式是否正確，若有錯誤，請說明原因。

1.Fe+ZnSO4==FeSO4+Zn

2.Cu++2AgCl==CuCl2+2Ag

3.2Al+3CuSO4==Al2（SO4)3+3Cu

4.2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu

5.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3

6.Cu（OH）2+Na2SO4==CuSO4+2NaOH

7.BaSO4+2NaCl==BaCl2+Na2SO4

8.KCl+NaNO3==NaCl+KNO3

練習二：簡答題

二、工人師傅裁割鋼板，常用硫酸銅溶液劃線，為什麼？
三、為什麼人誤服碳酸鋇會發生中毒，口服瀉葯硫酸鎂即可解毒