化學反應類型應如何分類

Ⅰ 化學反應分類

化學反應類型分為四種基本化學反應類型，包括化合反應，分解反應，置換反應，還有復分解反應。

1四種基本化學反應類型
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。
4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

Ⅱ 化學反應類型歸類

化學反應基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
一、 化合反應：由兩種或兩種以上物質反應生成另一種物質的反應。
特點：一變多，公式：A+BAB。化合反應中，不一定有元素化合價的改變
二、 分解反應：由一種反應物生成2種或2種以上其它物質的反應。
特點：一變多，公式：ABA+B。分解反應中，不一定有元素化合價的改變。
三、置換反應：由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。 特點：一．（種單質）換一．．（種單質），公式：A+BCB+AC 置換反應中，一定有元素化合價改變。
四、復分解反應：
定義：由兩種化合物相互交換成分成另外兩種化合物的反應。 特點：雙交換，價（化合價）不變，公式：AB+CDAD+CB 復分解反應發生的條件是：有氣體、沉澱或水生成

Ⅲ 化學反應如何分類

基本反應類型
有置換反應（單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應）
化合反應（由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的化學反應）
分解反應（由一種物質反應後生成兩種物質或兩種以上的物質的化學反應）
復分解反應（由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應）

Ⅳ 化學反應分為幾種

化學基本反應分四大類:分解反應,化合反應,復分解反應,置換反應
化學又反應分為:氧化原還反應;非氧化原還反應;可逆反應;不可逆反應;離子反應;非離子反應;干反應;濕反應;有機反應;無機反應.
關鍵是要掌握物質的構造和性質包括物理的和化學的性質.
物質分幾大類:單質、氧化物、酸、鹼、鹽；又分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體、混合型晶體.又分氧化劑、原還劑.又分共價物（包括共價單質和共價化合物）、離子化合物、配位化合物、有機化合物、無機化合物.
例如Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCL
這是屬於離子反應型的復分解反應,又是濕反應.它的規律是反應物都是可溶的,產物中一種要是難溶的,它們的離子才能發生互換,寫成離子方程式為：
SO4(2-)+Ba(2+)===BaSO4 括弧中表示離子所帶電荷數,全應寫成上標.
又例氧化還原反應：
氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物,還原產物的氧化性比氧化劑的氧化性小,同理氧化產物的還原性比還原劑的還原性小,電子才能從還原劑轉到氧化劑.能失去電子的物質叫還原劑,能得到電子的物質叫氧化劑.以上僅限幾個簡單例子而以,最重要的是：基礎理論→物質的結構→物質的性質→反應規律→反應分類等知識,不一定通過實驗的手段是能在試卷上書寫正確的.當然平時多做實驗對加強掌握基礎知識和基礎理論是有好處的.

Ⅳ 化學反應的4種類型

化學反應的4種類型

化學基本反應類型有四種：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

一、化合反應：由兩種或兩種以上物質①生成另一種物質②的反應叫做化合反應。

A+B=AB

這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①可以是單質也可以是化合物，物質②一定是化合物。

（1） 反應物相同，量不同，產物不同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，木炭在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳。

（2） 反應物相同，條件不同，產物不同 舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。二氧化碳和水在光和葉綠素條件下反應生成糖類和氧氣。

（3） 反應物相同，量不同，產物相同，反應現象不同 舉例：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，發出藍紫色火焰；而硫在空氣中燃燒也生成二氧化硫，發出微弱的淡藍色火焰。

（4） 反應物相同，量不同，條件不同，產物相同；舉例：鐵在潮濕的空氣中生銹，鐵在充有氧氣的食鹽水中更易生銹。

（5） 反應物不同，產物相同 舉例：木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，一氧化碳在氧氣中燃燒也生成二氧化碳。

（6） 吸熱反應 舉例：碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，同時吸熱。

（7） 非金屬單質+非金屬單質反應 舉例：氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫。

（8） 金屬單質+非金屬單質反應 舉例：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

（9） 金屬氧化物+水反應 舉例：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。

（10） 非金屬氧化物+水反應 舉例：二氧化碳和水反應生成碳酸。

（11） 單質+非金屬氧化物反應 舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳；碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳。

（12） 燃料燃燒 舉例：氧氣和一氧化碳在點燃條件下生成二氧化碳。

（13） 三或四種反應物 舉例：碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；銅與水和氧氣及二氧化碳反應生成鹼式碳酸銅。

二、分解反應：由一種物質①生成兩種或兩種以上其他物質②的反應叫做分解反應。

AB= A+B

這里的物質①和物質②都是純凈物，物質①一定是化合物，物質②可以是單質也可以是化合物。

（1） 生成物是兩種單質 舉例：電解水生成氫氣和氧氣。

（2） 生成物是一種單質和一種化合物 舉例：過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下生成氧氣和水。

（3） 生成物是兩種氧化物 舉例：碳酸分解生成水和二氧化碳。

（4） 生成物是三種物質 舉例：高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

三、置換反應：由一種單質與一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

A+BC=B+AC

（1） 氣體單質與金屬氧化物 舉例：氫氣和氧化銅在加熱條件下生成銅和水。

（2） 固體單質與金屬氧化物 舉例：木炭與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳。

（3） 活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸 舉例：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

（4） 金屬與鹽溶液 舉例：鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵。

四、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。

這里的化合物指酸、鹼、鹽、金屬氧化物，不包括非金屬氧化物。

AB+CD=AD+CB

（1） 中和反應 舉例：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。

（2） 金屬氧化物+酸 舉例：氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水 。

（3） 碳酸鹽+酸 舉例：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。

（4） 碳酸鹽溶液+鹼溶液 舉例：碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉。

（5） 鹽溶液間的反應（生成BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等）

舉例：氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉。

（6） 鹼與銨鹽的反應 舉例：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣和水及氨氣。

（7） 反應物不同生成物相同的復分解反應 舉例：氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，氧化鈣與鹽酸反應也生成氯化鈣和水。

Ⅵ 化學反應的四種基本類型

古詩有雲「千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。」這首詩中蘊藏著源自於生活的化學反應，例如：CaCO3=CaO+CO2↑和CaO+H2O=Ca(OH)2，由此可見自古以來，人們就從生活中挖掘出了很多化學反應。這些反應的物質類別不同，有些反應物或者生成物的個數也不同，因此人們根據物質的類別和多少，把化學反應進行分類。一般分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化合反應簡而言之即為「多變一」，意指由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。典型例子有：單質+單質=化合物，例：3Fe+2O2=Fe3O4；單質+化合物=化合物，例：2CO+O2=2CO2；化合物+化合物=化合物，例：CaO+H2O=Ca(OH)2。

分解反應簡而言之即為「一變多」，意是指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。典型例子有：化合物=單質+單質，例：2H2O=2H2↑+O2↑；化合物==單質+化合物，例：2H2O2=2H2O+O2↑；化合物=化合物+化合物，例：CaCO3=CaO+CO2↑。

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作者： 科學原理一點通 [責任編輯: 范作言]

Ⅶ 化學反應類型有哪幾種

有機：
取代反應
：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應
：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應
：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應
：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應
：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應
：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應
：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應
：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應
：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應
：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
a+b=c
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。
a=b+c
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。
a+bc=ac
+b
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
ab+cd=ad
+cb
最後當然也有什麼都不是的
比如說氧氣變臭氧
化合價沒變
想到什麼我再來補充

Ⅷ 化學反應有哪幾種反應類型

主要反應類型:
1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)
化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)
復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)
置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)
2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)
消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)
取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)
加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)
縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)
3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)
4:離子反應(有離子參加的化學反應)
5:自發反應,非自發反應
6:放熱反應,吸熱反應
7:可逆反應,不可逆反應
8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)
注意:以上是主要反應類型,要具體分還有很多.
比如中和反應其實就是復分解反應,也屬於放熱反應,也是自發反應.
又比如酯化反應,其實是取代反應.
還有硫化,硝化,水解,燃燒,脫水,親電反應，親核反應；硝化反應，鹵化反應，磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應等等等等...
只要記住基本反應類型就行了,其它只須了解.
還有一點:核反應不是化學反應.

Ⅸ 如何分辨化學反應類型

無機化學反應有四種類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應.
化合反應：一種單質（化合物）加另一種單質（化合物）在一定的條件下生成1種化合物
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
置換反應：單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應
有機化學一般為：加成（雙鍵,三鍵,苯環）,取代,水解,酯化（醇和酸）等

Ⅹ 有幾種化學反應類型

有機無機?
有機：
取代反應 ：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應 ：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應.
消去反應 ：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子.
酯化反應 ：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應 ：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應 ：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應 ：失氧得氫的反應.(加氫反應為還原反應)
加聚反應 ：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應.
縮聚反應 ：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子.
裂化反應 ：在一定條件下,把相對分子質量大,沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小,沸點低的短鏈烴的反應.
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.