化學初三實驗考試有哪些

⑴ 初三化學全部易考的實驗

綜合各地近幾年中考題，經常考的實驗有
1.空氣組成實驗
2.水的電解實驗
3.燃燒條件的實驗
4.金屬生銹條件實驗
5.一氧化碳還原氧化鐵實驗
6.二氧化碳性質實驗
7.氧氣、二氧化碳製取實驗
8.酸鹼鹽的性質實驗
具體題型比較多，注意實驗操作步驟、現象、化學方程式、結論及分析等。

⑵ 初中生物化學實驗有哪些

1、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成。
2、鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
3、鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產生黃色固體。
4、鎂在氮氣中燃燒，發出耀眼白光，放出大量熱，產生淡黃色固體。

5、氫氣在溴蒸汽中點燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產生白霧。
6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。
7、銅與氧氣的反應
銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu₂O：
的時候，還沒有物理和化學。那時候，生物做過 「澱粉遇碘變藍」，還有就是 在顯微鏡下觀察青菜葉表皮細胞 、（這個實驗初二的時候要考試的）。
初二的時候，物理實驗做得比較多，首先是 光學方面的，「凸透鏡成像」，然後動力學裡面會遇到許多用小車、砝碼等做實驗的，還有就是 物體的屬性，會用到托盤天平等。
初三的時候，物理方面主要是攻下 電學。會有許多電路圖，還有會做關於電的實驗。 還有之前的杠桿平衡條件，我們也是做的實驗的、 化學方面做的實驗比較多。包括了 碳酸氫銨加熱分解，關於氧氣的製取及氧氣與其他物體反映。之後還有二氧化碳、主要學習 置換、分解、化合、復分解（其中包括重要的酸鹼中和）、四大反應。在學到酸、鹼、鹽 一章中反應很多，因此做的實驗也很多。
值得一提、我期末的時候。生物是在初二考的、考的是 顯微鏡下觀察植物葉表皮細胞。物理是初三考的、考的是測電阻大小。化學也是初三考的、考的是 實驗室制二氧化碳及其性質。

⑶ 初三化學實驗操作考試

（1）小剛在測定溶液的pH時，將pH試紙直接浸入未知溶液中，這是不規范的操作，所以本題答案為：不規范；
（2）未知溶液的pH為9，則溶液呈鹼性，能使石蕊試液變藍，所以本題答案為：鹼，藍．

⑷ 中考必考的化學實驗有哪些

中考必考的化學實驗
一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
1．氣體製取的儀器組合順序 制備純凈乾燥氣體的步驟是: 實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去， 水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去 （1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。 2、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
3、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。 ④倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
4、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
5、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。
現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 二．初中化學氣體和常見物質的檢驗
1、氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． [4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． [5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7]氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。

*相關例題
[1]如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
[2]檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
[3]檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
[4]檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
[5]葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
三．常見物質的物理性質歸納
1、固體物質的顏色
A白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P5O2、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B黃色固體：硫粉S
C紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
F綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
G紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H無色固體：冰，乾冰，金剛石I銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 B紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C藍色沉澱：氫氧化銅Cu(OH)2
3、溶液的顏色
A藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等
B黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
4、氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化，氫氣等大多數氣體。

⑸ 九年級的中招考試化學實驗有哪些

1.實驗室制備氧氣
2.配製5%的Nacl溶液
3.溶液
酸鹼性
的鑒定
4.酸與金屬的反應
5.實驗室制備二氧化碳
6.
粗鹽
的提純
7.未知固體的鑒定

⑹ 初中化學九年級上冊化學實驗有哪些

九年級上化學實驗目錄

一、演示實驗

1、水加熱沸騰；

2、研碎膽礬觀察發生的變化；

3、膽礬溶解於水並和NaOH反應；

4、石灰石和鹽酸反應把產生的氣體通入Ca(OH)2；

5、聞氣體氣味的方法；

6、固體的取用（鋅粒）；

7、固體的取用（NaCO3粉末）；

8、液體的取用；

9、NaCO3和鹽酸反應；

10、酒精燈的使用；

11、加熱NaOH和CuSO4的混合溶液；

12、洗滌玻璃儀器；

13、測定空氣中氧氣的含量；

14、帶火星的木條伸入氧氣中的現象；

15、硫在空氣和氧氣中燃燒；

16、細鐵絲在氧氣中燃燒；

17、加熱過氧化氫溶液製取氧氣；

18、加熱KClO3和MnO2混合物製取氧氣；

19、電解水；

20、向盛水的燒杯中加入品紅；

21、用鹽酸和碳酸鈉反應驗證質量守恆定律；

22、鎂條在空氣中燃燒驗證質量守恆定律；

23、木炭還原氧化銅；

24、活性炭的吸附性；

25、收集CO2並驗滿；

26、燈火實驗；

27、CO2溶於水的驗證；

28、CO2和水的反應；

29、燃燒的條件的實驗；

30、滅火的原理；

31、粉塵爆炸；

32、用Mg和鹽酸反應驗證化學反應中的能量變化；

33、點燃甲烷；

二、化學活動與探究實驗

1、觀察和描述——對蠟燭及其燃燒的探究；

2、我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同；

3、實驗室製取O2，O2的性質實驗；

4、對分子運動現象的探究；

5、水的凈化——過濾液體；

6、對質量守恆定律的探究；

7、實驗室製取二氧化碳的探究；

8、對燃燒條件的探究；

9、自己設計、製作並使用簡易滅火器；

10、酸雨危害的模擬實驗；

⑺ 中考實驗有哪些項目

中考實驗項目有浮力實驗，壓強實驗，摩擦力實驗，滑輪實驗，化學實驗等。如何知理化檢驗，就是藉助物理化學的方法使用某種測量工具或儀器設備，如千分尺千分表驗規顯微鏡等所進行的檢驗，是檢驗初中在校生是否達到初中學業水平的考試它是初中畢業證書發放的必要條件。

中考得高分技巧

解題中要避免看錯想錯算錯寫錯抄錯，讀題和審題是解題的基礎讀題不能匆匆而過，應該字字落實注意不能多字漏字及語言要規范通順不寫錯別字要避免粗心大意，受思維定式和熟題答案的影響。

特別是中等和中等偏下的學生，要適當地安排一些解題的訓練，重點解決會而不得分的問題，切實提高解題的速度和正確率，拿到應拿的分數做到該得的分一分不能少能得的分-分不能丟。

⑻ 中考實驗考試考幾個

三個。
中考實驗考物理、化學和生物。
物理、化學實驗操作考試採取考生現場實際操作的方式進行，並錄制儲存學生考試過程，考生單人單桌獨立完成實驗操作；生物學實驗操作考試採取考生現場實際操作的方式進行。具體實施方案由各區自行制定，考試時間為10分鍾/門。

⑼ 中考化學實驗操作考試內容

試題一
用天平測量液體的質量
器材：托盤天平（含砝碼）、燒杯、待測液體（水）等
要求：
一、調節天平（3分）
二、測量液體的質量m：
1.稱出燒杯的質量m1=
（3分）
2.稱出燒杯和液體的總質量m2
=
（2分）
3.算出液體的質量m=
（1分）
三、整理好器材（1分）
試題二
1.用測力計測量摩擦力和浮力的大小
2.用量筒（量杯）測量固體的體積
器材：彈簧測力計、長木板（水平桌面）、長方體木塊、量筒（量杯）、
小石塊（3個）、燒杯、水、細線等。
要求：
一、用彈簧測力計測出：
（1）小木塊與長木板間的滑動摩擦力大小f
1=
（2分）
（2）小石塊浸沒在水中受到的浮力大小
f
2=
f－f′＝
－
＝
（2分）
二、用量筒（量杯）測量小石塊的體積：
1.測出量筒（量杯）中水的體積v1=
（2分）
2.測出量筒（量杯）中水和小石塊的總體積v2=
（2分）
3.算出小石塊的體積v3=
（1分）
三、整理好器材（1分）
試題三
連接簡單的串聯電路
用電壓表測電壓
器材：學生電源（電池組）、開關、滑動變阻器、電壓表、兩只小燈泡（帶燈座）、導線若干
要求：
一、在下面方框中畫出串聯電路圖（變阻器連在幹路上）（3分）
二、根據電路圖連接實物電路（3分）
三、用電壓表測出電路中任一小燈泡的電壓u
1=
（3分）
四、整理好器材（1分）
試題四
連接簡單的並聯電路
用電流表測電流
器材：學生電源（電池組）、開關、電流表、兩只小燈泡（帶燈座）、導線若干
要求：
一、在下面方框中畫出兩只小燈泡並聯的電路圖（電流表測量幹路電流）（3分）
二、根據電路圖連接實物電路（4分）
三、讀出電流表的示數為
（2分）
四、整理好器材（1分）

⑽ 初中化學八個必考實驗是什麼

1、粗鹽提純

2、氧氣的製取和性質

3、二氧化碳的製取和性質

4、金屬的物理性質和化學性質

5、燃燒條件的探究

6、配製溶質質量分數一定的溶液

7、溶液酸鹼性的檢驗

8、酸鹼的化學性質

9、氣體的乾燥原則：

濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作乾燥劑。

(1)選擇乾燥劑：選擇乾燥劑要根據氣體和乾燥劑的性質，乾燥劑不能與被乾燥的物質反應。

（2)選擇乾燥裝置：乾燥裝置由乾燥劑的狀態來決定。乾燥時，裝置要麼是「長進短出」要麼是「大口進、小口出」。