㈠ 在化學練習中選擇題有填充題，它是填錯誤的還是填正確的
初中的化學選擇題大概有三種，一種是填正確，一種是填錯誤，還一種「與其他三種有區別」的題。
第一種就是從給出三項選出符合題意的，然後在填充處再填一項。
第二種問的是「錯誤的是」，那樣的就在三個選項中找一個不符題意的，再在填充處填一個不符題意的 。
第三種問的是「與其他三種有區別」，選出三個中與另外兩種有區別的，再在填充處填一個與你選的有區別的(即與你沒選的兩個性質相同的。
如果你實在不理解，教你個方法 。做完這種題後，把這題目當做普通選擇題看下，一般就能發現問題出在哪 。比如他問的是選出錯的，因為四個選項只有一個錯的，如果你填的有問題，一眼就能看出來。
㈡ 化學選擇題答題技巧
能把相關內容相同點，不同點辨析出來。
叫弦外音。要看書，看書中沒有的東西。聯想起該知識點怎麼考。第二要總結題型光看書，題是不會做的。要總結題型。
歷年來化學選擇題，答題總要知識點年年考，你把幾年高考題弄出來，弄一塊，來回看，再看看，看看哪些是常考的，它們之間有什麼關系。
㈢ 初三化學填空
我覺得荊州達弘園林裡面的資料蠻全的。
希望可以幫助到你。手工打的 給分哦！！
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至8頁。共100分。考試時間100分鍾。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Mn-55
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一、 選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分）每小題給出的四個選項中只、
有一個選項正確，請將正確選項的序號填塗在括弧中。
( ) 1.通過學習化學，你認為下列選項中不屬於化學這一門自然科學研究范疇的是
A.氧氣的組成與結構 B.金屬的性質與變化
C.「神7」飛船的運動狀態 D. 納米材料用途與製法
( )2．物質是變化的，我們生活在多姿多彩的物質世界裡。下列變化中有新物質生成的是
A.燈泡通電發光 B.工業上製取氧氣
C.冰融化成水 D.米釀成酒
( ) 3．下列生活常見物質中，屬於純凈物的是
A．「白蒲」牌黃酒 B．「狼山」牌礦泉水
C．如皋香醋 D．食品袋中防腐的氮氣
( )4．某環境部門對某湖湖底淤泥的一項調查實驗表明，底層沉積的淤泥中鉛
鎳、鉻、鋅等重金屬含量，已經超過了城市的土壤的重金屬含量。這里提到的鉛、
鎳、鉻、鋅是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．單質
( ) 5．我們知道食物較長時間露置在空氣中就會變質，這主要是由於空氣中含有
A．氧氣 B．氮氣 C. 二氧化碳 D．稀有氣體
( )6. 小明從化學方程式4Al+3O2 ===== 2Al2O3中總結的信息有：①參加反應的物質是鋁和氧氣 ②反應條件是點燃 ③反應前後分子的總數不變 ④反應前後元素的種類不變。其中正確的是
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
( )7．物質的分類和名稱都具有一定的規律性。五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫、氧化鋁等物質都屬於氧化物。根據下列物質的名稱判斷，其中屬於氧化物的是
A．氯化鈉 B．三氧化二鐵 C．鐵 D．紅磷
( )8．醫務人員用3%的過氧化氫溶液為傷者處理傷口時，傷口上會看到大量的氣泡。下列有關說法中，錯誤的是
A．生成的氣體可能是過氧化氫分解產生的氧氣
B．傷口處的生物酶可能對過氧化氫的分解起到催化作用
C．只有二氧化錳能夠使過氧化氫在常溫下迅速分解產生氧氣
D．過氧化氫和水的分子構成不同，所以它們的化學性質不同
( )9．下列所示的實驗操作正確的是
( )10．澱粉溶液遇碘變藍色。實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均能使澱粉溶液變藍色。這一現象說明
A．同種分子質量相等 B．同種分子體積相等
C．同種分子性質相同 D．同種分子運動速度相同
( )11．下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是
A．一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成
B．水分解後生成氫氣和氧氣的分子數比為2∶1
C．水分解過程中，分子的種類不變
D．水分解過程中，原子的數目不變
( )12．水是人類生活不可缺少的物質。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關這類蒸餾水的下列說法正確的是
A．它可以通過冷卻自來水受熱產生的水蒸氣而獲得
B．它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害
C．它含有人體所需的礦物質和多種維生素
D．它是純天然飲品，不含任何化學物質
( )13 . 鈦鐵礦主要成分的化學式為FeTiOx，其中鐵元素和鈦元素（Ti）的化合價均顯+3價。則x為
A．2 B．3 C．4 D．6
( )14．下圖中的符號表示2個氫原子的是
( )15．下列運動中，能表明分子在不停的做無規則運動的是
A．香水瓶打開後，過一會兒屋內聞到香味
B．無數雨滴從空中落下
C．掃地時，看到空中飛舞的塵埃
D．導體中自由電荷發生定向移動形成電流
二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
( )16．下列敘述正確的是
A．元素的化學性質取決於核外電子數
B．分子能保持物質的化學性質，原子不能保持物質的化學性質
C．相對原子質量是一個該原子的實際質量與一個碳12原子質量的比值
D．分子和原子的主要區別是在化學變化中分子可分，而原子不可分
( )17．北京時間2008年9月25日至28日，中國成功實施了神舟七號載人航天飛行。航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量。下列關於小分子團水的說法中正確的是
A．水分子的化學性質沒有改變
B．小分子團水中水分子間沒有間隙
C．小分子團水中水分子停止了運動
D．小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同
( )18．今年4月，北京奧運會「祥雲」火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它採用的燃料是丙烷(分子結構模型如圖)，下列關於丙烷分子的說法不正確的是
A．丙烷分子由碳元素和氫元素組成
B．丙烷分子中碳原子和氫原子的個數比為3：8
C．丙烷分子由碳原子和氫原子構成
D．一個丙烷分子中含有26個質子
( )19．元素周期表是學習化學的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息錯誤的是
A．該元素的原子序數為20
B．該元素屬於非金屬元素
C．該元素的原子核外有20個電子
D．該元素的一個原子實際質量為40.08g
( )20．據報道，如皋市被評選為「2008年全國最具有投資價值的100所城市」之一，排名第87位，這將掀起又一輪如皋投資熱。為避免投資辦廠引起的環境污染，下列措施可行的是
A．對工廠的煙囪加高處理
B．工廠廢水直接排放
C．對工廠的固體廢棄物進行無害化處理
D．加強工業廢水的排放監控，堅持達標排放
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
注意事項：
根據題目要求，用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。
三、（本題共5小題，每空1分，共24分）
21．（3分）請用化學符號填空：
（1）2個氧分子__________
（2）3個磷原子__________
（3）4個氫氧根離子__________
22．（5分）根據下列11—18號元素的原子結構示意圖，回答有關問題：
(1)硅原子質子數為___________，最外層有________個電子。
(2)Mg與上述某元素形成的物質中，原子個數比為1:2,該物質的化學式為_______。
(3)P、S、Cl三種元素屬於非金屬元素，從原子結構上分析依據是：_
_ 。
(4)從11—17號元素，隨著原子序數的增加，其原子結構（或元素的性質）呈現一定的變化規律，請你寫出其中一條規律：_____________________________________。
23.（3分）今年我國「世界環境日」的主題為「綠色奧運與環境友好型社會」。(標識如右圖)
⑴ 北京奧運會採取的下列措施中，與「綠色奧運」理念無關的是： 。(填序號)
① 招募志願者為奧運會提供服務；
② 在奧運場地使用新型清潔燃料汽車；
③ 奧運工程建設中，應用太陽能、地熱等能源。
⑵ 隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體對空氣造成了污染。汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使CO與另一種空氣污染物X(氧化物)反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體Y，反應原理為：2CO+2X 2Y+N2。其中Y是_____________，X的相對分子質量為________。
四、（本題1小題，共7分）
26．（7分）空氣是一種重要的自然資源。通過2個多月的初中化學學習，我們可以從化學的視角來進一步認識空氣。
(1)空氣中含量最多的兩種元素是_________________(用元素符號表示)；空氣是混合物而不是純凈物的依據是_________________________。
(2) 雷雨過後，空氣顯得特別清新，這是因為少量氧氣(O2 )在一定條件下轉化成了臭氧(O3)，3O2 2O3 。下列說法中，你認為正確的是________________。
①該反應屬於物理變化
②該反應屬於化學變化
③O2 與O3是同一種物質
④O2與O3是由同一種元素組成的不同單質
(3)課本中用右圖所示裝置測定空氣里氧氣含量，實驗中發生反應的化學方程式為_________________________。紅磷燃燒過後，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣，由此推知氮氣的一點化學性質是___ __________。
(4)在空氣中點燃木炭，木炭只能發紅、放熱，在盛有氧氣的集氣瓶內能劇烈燃燒，發出白光。木炭在空氣、氧氣中燃燒均生成是___________（填化學式）。你認為兩種不同現象能說明________ _________________。
得分 評卷人
五、（本題共3小題，每空1分，共19分）
27．（4分）規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
⑴量取9mL液體，應選用________mL的量筒；
⑵膠頭滴管用過後應____________，再。
。
得分 評卷人
六、（本題共2小題，共10分）
。
小柯在老師的指導下，將15.8克
高錳酸鉀充分加熱，得到氧氣1300 ml
解：高錳酸鉀中氧元素的質量分數
氧氣的質量為：15.8g×40.5%=6.4g
答：15.8g高錳酸鉀完全分解產生氧氣6.4g。
請回答：
(1)在本實驗條件下，氧氣的密度為1.4×l0-3g／mL，則由小柯的測量結果可算出 15．8 g高錳酸鉀分解後所產生的氧氣質量為 g(結果保留一位小數)。
(2)大家經過討論，認為小妍的計算方法明顯錯誤，本題不能採用該方法計算氧氣質量的一項理由是 。
A．高錳酸鉀中含氧元素B．錳酸鉀和二氧化錳中含氧元素C．氧氣中含氧元素
(3)請計算15．8 g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量。（寫出解題過程）
(4)若實驗操作無誤，不考慮實驗中的誤差，針對小柯的測定結果與你的計算結果，請提出一種合理的猜測： 。
2008-2009年期中考試化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C D D A A B B C D C C A B C A
一、選擇題
二、選擇題
題號 16 17 18 19 20
答案 D AD A BD CD
三、填空
21、(1)2O2 (2)3P (3)4OH-
22、(1)14 4 (2)MgCl2 (3)最外層電子數多於4個 (4) 隨著原子序數的增加，元素原子的最外層電子數逐漸增加 (其它合理答案參照給分)
23、（1）① （2）CO2 30
24、（1）Cl2 34 (2) 通常情況下為黃綠色氣體; 氯氣化學性質很活潑，具有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、鹼等化合物反應(至少寫一點) （3）ClO2 +4
25、⑴C ⑵①玻璃棒 引流 活性炭②硬水 加熱煮沸③一水多用(合理答案均可)
26、(1)N、O 由氮氣和氧氣等多種物質組成，並保持它們各自的化學性質
(2)②④ (3)4P +5O2====2P2O5 氮氣不能燃燒也不支持燃燒
(4)CO2 空氣中氧氣含量相對較少 (其它合理答案參照給分)
27、（1）10ml (2)洗凈 （3）燈帽 （4）石棉網
28、⑴①酒精燈 ②集氣瓶 ⑵C ⑶均勻連續的產生
⑷試管口沒有放一團棉花 防止水倒吸炸裂試管
⑸2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ B ⑹b
29、(1)O2（或寫名稱均可）、補充魚塘中的氧氣、燒杯
（2）化學反應前後元素的種類不變（或其它合理答案均可）
（3）2CaO2＋2H2O =2Ca(OH)2＋O2↑
（4）CaO2與H2O的反應是放熱反應（意思相近可給分）
30、 (1)(1分)3∶7∶2∶l (2)(2分)89 15.7％
(3)(1分)氮元素的質量：18g×16％=2.88g>2g 不合格奶粉
或蛋白質的質量：2 g÷16％=12.5g<l8g，不合格奶粉
31、(1)1.8(1分) (2)B (1分) (3)1.6 g(3分)
(4)可能是生成K2MnO4分解放出了氧氣(或生成含氧化合物有一部分分解釋放了氧氣) (1分)
㈣ 初中化學 填空題該填化學式還是填名稱
前面題目用化學式，你就化學式，前面題目用漢字，你就漢字。
特例：遇到鹽酸不能寫HCL，一律用鹽酸或者鹽酸溶液。
但氯化氫氣體可以用HCL。
㈤ 求高一化學選擇填空題目
1、下列說法正確的是 B
A．把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度改變為1.5mol•L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合後，NaCl溶液的質量分數是10%
C．把200mL3mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol•L-1的KCl溶液混合後，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol•L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合後，NaOH溶液的質量分數是10%
2、下列各組物質各自形成的晶體，均屬於分子晶體的化合物的是 B
A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2
3、25℃時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度的大小關系是B
A．前者大 B．兩者相等 C．後者大 D．無法確定
4、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間後，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2後恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為 D
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
5、將相等物質的量的CO和H2O(g)混合，在一定條件下反應：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，達到平衡後CO的轉化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數是
A．46 B．23 C．11.5 D．5.75 C
6、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉澱。對樣品所含雜質的正確判斷是 B
A、肯定沒有KNO3 B、肯定有KNO3，可能還有Na2CO3
C、肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2
7、室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質的水溶液中，所含陽離子數目由少到多的順序是 B
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
8、物質的量濃度均為0.01mol•L-1的HA和MOH溶液，pH分別為3和12，將兩溶液等體積混合後，所得溶液的pH為 B
A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7
二、選擇題（本題共11題，每小題可能有1到2個選項符合題意，每小題4分，共44分）
9、常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則稀釋後溶液中C(SO42—)與C(H+)之比約為 C
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1
10、在蒸發皿中加熱蒸干並灼熱（低於400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是
A、氯化鋁 B、碳酸鈉 C、碳酸鎂 D、高錳酸鉀 B
11、某種一元酸（HA）溶液中加入一定量的一種強鹼（MOH）溶液後，恰好完全反應，則有關反應後的溶液的判斷中一定正確的是 DC
A．若反應生成的MA水解，則 C(A— ) < C(OH— ) B． C(A— )≥ C(M+)
C．若反應生成的MA不水解，則C(A— ) > C(OH— ) D．C(A— )≤ C(M+)
12、經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和過氧化氫溶液混合後，發生反應的化學方程式如下：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 下列對此反應的分析正確的是 CD
A．過氧化氫作還原劑，硫酸作氧化劑 B．過氧化氫既作還原劑又作氧化劑
C．過氧化氫作還原劑，硫酸起酸化作用 D．高錳酸鉀作氧化劑，氧氣為氧化產物
13、將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH4 + 10OH— — 8e— = CO32— + 7H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O2 + 4H2O +8e— = 8OH—，下列敘述正確的是 AD
A、通入甲烷的電極為負極 B、燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動
C、正極發生氧化反應 D、該電池使用一段時間後應補充氫氧化鉀
14、下面的判斷中正確的是 A
A．不用其它試劑只利用液體間的相互混合就能鑒別酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液
B．最外層電子數為偶數的短周期元素不會與鹵素或氫形成最簡式為AB3型的化合物
C．在由水電離提供的C(H+)為10—4mol•L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-離子可以大量共存
D．在CH C CH2—CH = CH2 分子中所有原子一定處於同一平面
15、喹啉是一種重要的雜環化合物，它存在於多種葯物之中，將萘（相對分子質量為128）分子中的一個碳原子（α位）換成一個氮原子，即得喹啉，其相對分子質量是 B
A、127 B、129 C、130 D、131
16、第ⅡA的鈹在一定條件下可形成化合物Na2BeO2。下列有關鈹及其化合物的敘述正確的是 CD
A、氧化鈹不能溶於鹽酸 B、氫氧化鈹易溶於水
C、單質鈹可溶於氫氧化鈉溶液生成氫氣 D、Na2BeO2溶液呈鹼性
17、下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是 AD
A．質量相等，密度不等的C2H4和N2 B．溫度相同，體積相同的O2和N2
C．壓強相同，體積相同的O2和N2 D．體積相等，密度相等的CO和C2H4
18、下表是幾種物質在不同溫度下的溶解度，工業上將等物質的量的NaCl、CO2、NH3溶於水中，在30℃時配成溶液，此時溶液無晶體，當降致某溫度時，開始析出晶體。此晶體是 B
溫度
物質 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NH4Cl 29.4g 33.3g 37.2g 41.1g
NH4HCO3 11.9g 15.9g 21.0g 27g
NaHCO3 6.9g 8.15g 9.6g 11.1g
NaCl 35.7g 35.8g 36g 36.4g
A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO3
19、下列溶液，一定呈中性的是 CD
A．C(H+)=1×10— 7mol•L-1的溶液 B．pH=14—pOH的溶液
C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol•L-1的溶液 D．pH= pOH的溶液
㈥ 高一化學填空題20個空!!重謝 急!
一、選擇題
1.氫原子的電子雲圖中的小黑點表示的意義是( )
A.一個小黑點表示一個電子 B.黑點的多少表示電子個數的多少
C.電子在核外空間一定范圍內出現的機會 D.表示電子運動的軌跡
2.化學變化中,可能發生改變的是( )
A.質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.原子核
3.下列各組微粒
① ②
③ ④
具有相同質子數和電子數的正確組合是( )
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
4.下列離子的電子層結構相同的一組是( )
A. B.
C. D.
5.同溫同壓下,1molAr和1mol 具有相同的( )
A.質子數 B.質量 C.原子數 D.體積
6.某電子層作為最外電子層或次外電子層時,最多容納的電子數是該電子層數的2倍,則該電子層是( )
A.K層 B.L層 C.M層 D.N層
7.下列說法正確的是( )
A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學性質一定相同
B.凡單電子形成的簡單離子,一定具有稀有氣體元素原子的電
子層結構
C.兩種原子若核外電子排布相同,則一定屬於同一種元素
D.各種元素原子核都是由質子和中子組成的
8.鎂、鋁、鐵三種金屬分別與同濃度、同體積的足量鹽酸反應,產生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則參加反應的金屬是( )
A.失去電子數目相同 B.質量相等 C.原子數 D.體積
9.下列微粒中,其最外層與最內層的電子數之和等於次外層電子數的是( )
A.S B.Mg C.Cl D.Be
10.與 具有相同質子數和電子數的微粒是( )
11.某元素 核外有x個電子,該元素的某種原子的質量數為A,則該原子里的中子數為( )
A. A-x-n B.A+x+n C.A-x+n D.A+x-n
12.若某元素某原子核內的質子數為m,中子數為n,則下列敘
述中正確的是( )
A.這種元素的相對原子質量是m+n
B.不能由此確定該元素的相對原子質量
C.若碳原子的質量為wg,則此原子的質量為(m+n)wg
D.該原子核內中子的總質量小於質子的總質量
13. 五種符號表示( )
A.氫的五種同位素 B.不同狀態的氫元素
C.五種氫原子 D.五種氫元素
14.水和重水分別和金屬鉀反應,若兩反應中電子轉移總數相等時,下列物質的化學量相等的是( )
①消耗水和重水的質量 ②同溫同壓下生成氣體的體積
③生成氣體的質量 ④參加反應的鉀的質量
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
15.硼元素的平均原子量為10.8,則自然界中 的原子個數比為( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
16.某元素構成的雙原子單質分子有三種,其式量分別為158、160、162.在天然單質中,此三種單質的物質的量之比為1:1:1,由此推斷以下結論中,正確的是( )
A.此元素有三種同位素
B.其中一種同位素質量數為80
C.其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2
D.此元素的單質的平均式量為160
二、填空題
1.已知某元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍,則該元素原子核內質子數為____,該元素為_____(填元素符號).
2.在1911年前後,紐西蘭物理學家E·盧瑟福把一束高速運動的α粒子(質量為4的帶兩個正電荷的氦原子核)射向一片極薄的金箔,他驚奇地發現,過去一直認為原子是「實心球」,由這些「實心球」緊密排列而成金箔,竟為大多數α粒子通過,就像金箔不在那一樣.但也有部分α粒子通過時發生偏移,或直線彈回.根據以上現象回答:
(1) α粒子通過說明_________________________________;
(2) α粒子偏移或直線彈回說明______________________________.
3.對於 ,按下列要求各舉一例(即每小題寫出符合題意的兩種微粒)
①Z、n、b相同而A不同_________; ②A、n、b相同而Z不同_________;
③A、Z、b相同而n不同_________; ④A、Z、n相同而b不同_________.
4.α射線是由α粒子組成的,α粒子是一種沒有核外電子的微粒,它帶有2個單位正電荷,它的質量數等於4,由此可推斷α粒子帶有_______個質子,_______個中子.
三、計算題
1.電解水和重水( )的混合液,通電一段時間後,陽極生成氧氣,陰極生成 的混合氣體,若兩極共產生18.5克氣體,在標准狀況下體積為33.6L.試求生成的 的物質的量之比.
2.由 (氯元素的平均分子量為35.5)構成11.7克氯化鈉中, 的質量是多少克?
試卷答案：
【參考答案】
一、選擇題
1.C 2.C 3.A 4.A 5.AD 6.A 7.C 8.A 9.A 10.D
11.C 12.B 13.B 14.B 15.D 16.CD
二、填空題
1.6; C
2.(1)原子內有很大空間 (2)金箔內部有帶正電荷的微粒
3.① ② ③
④
4.2;2
三、計算題
1.解析:設生成 的物質的量為X, 的物質的量為Y.由反應式
X X X/2 Y Y Y/2
可得如下方程組:
解得:
∴
本題也可通過下法求解:
所生成氣體的物質的量 ,由電解反應的形式,可知 ,質量為16克,則 的物質的量為1mol,質量為18.5-16=2.5克,設 為Xmol,則有2X+(1-X)·4=2.5
解得X=0.75mol= =0.25mol.
2.解析: 的式量為23+35.5=58.5
∴11.7克 的物質的量為 ,即含有 ;
再由「十字交叉法」可求出 的原子個數比.
∴ 的質量為
解題說明：
無
階段測試試卷名稱：原子結構
背景說明：
原子結構
試卷內容：
一、
1.根據元素的核電荷數，不能確定的是( )
A.原子核內質子數 B.原子核內中子數
C.原子最外層電子數 D.原子核外電子數
2.氫原子的電子雲圖中的小黑點表示的意義是( )
A.一個黑點表示一個電子 B.黑點的多少表示電子個數的多少
C.表示電子運動的軌跡 D.電子在核外空間出現機會的多少
3.三種元素的微粒Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結構，已知n＞p，則它們核內質子數(依次用X′、Y′、Z′表示)的關系為( )
A.X′＝Y＝Z′ B.Y′＞Z′＞X′
C.X′＞Z′＞Y′ D.Z′＝Y′＞X′
4.核電荷數為1～18的元素中，下列敘述正確的是( )
A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C.原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素
D.核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子
5.下列微粒屬於典型非金屬元素的是( )
6.下列微粒中與OH-離子具有不相同的質子數和相同的電子數，該微粒可能為( )
A.F- B.Mg2+ C.NH-2 D.CH4
7.在核電荷數為1～20的元素的原子中，次外層電子數為最外層電子數2倍的元素是( )
A.核電荷數為3的元素 B.核電荷數為14的元素
C.核電荷數為6的元素 D.核電荷數為16的元素
8.已知元素X、Y的核電荷數分別為a和b。它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關系式正確的是( )
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
9.X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同(a,b,c,d為元素的核內質子數，則下列關系正確的是( )
A.a-b=m-n B.b-d=m+n
C.c-d=m+n D.a-b=n-m
10.A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。
(1)B元素的原子結構示意圖為_______________。
(2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是___________，化學式是___________，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈_________色。
11.W、X、Y、Z為除惰性元素外的四種核電荷數小於18的元素，它們的核電荷數，依W、X、Y、Z的順序依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數與W的最外層電子數相等，Y、Z兩元素的質子數之和為W、X兩元素的質子數之和的3倍，由此可知
(1)W為______________，X為______________，Y為______________，Z為______________。(寫元素符號)
(2)寫出兩種均含有上述四種元素的化合物相互反應產生氣體的化學方程式：
_________________________________________________
二、
1.核內中子數為N的R2+離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是( )
A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C.(A-N+2)mol D. (A-N+6)mol
2.下列敘述中，正確的是( )
A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬於同種元素
D.不存在兩種質子數和電了數均相同的陽離子和陰離子
3.對於第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數最多與n-1層的相同；當它作為次層，則其容納的電子數比n+1層上電子最多能多10個，則第n層為( )
A.L層 B.M層 C.N層 D.任意層
4.下列說法中錯誤的是( )
A.質量數相同的原子，其化學性質一定相同
B.質子數相同的微粒，其核外電子排布也相同
C.金屬性越活潑，其原子在反應排布也相同
D.非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子
5.在核電荷數為1～20的元素，最外層電子數和電子層數相等的元素共有( )
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
6.某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數為50，每個M離子具有10個電子，若其中每個氧原子都有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，則M原子核內的中子數為( )
A.14 B.13 C.10 D.21
7.電解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物，通電一定時間後，兩極共生成18.5g的氣體，其體積為33.6L(標准狀況)。所生成的氣體中重氫D和普遍氫(H)的原子個數比是( )
A.1∶2 B.2∶3 C.1∶3 D.2∶5
8.已知An-1陰離子的原子核內有x個中子，A元素原子的質量數為m,w克An-1陰離子共有電子的物質的量為( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
9.下列敘述正確的是( )
A.氫元素形成的離子就是一個質子
B.最外層上排有8個電子的微粒一定是稀有氣體元素的原子
C.核內質子數和核外電子數均相同的微粒不一定是同種元素的原子
D.鈣離子的結構示意圖為：
10.X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數相同。又知三種元素原子的最外層電子數之和為14，而質子數之和為28，則三種元素分別為( )
A.N、P、O B.N、C、S C.B、Mg、Al D.C、N、P
11.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小於20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素最外層電子數的一半。由此推知(填元素符號)：V是_____________，W是_____________，X是_____________，Y是_____________，Z是_____________。
12.今有甲、乙、丙、丁四種元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的帶兩個單位正電荷的陽離子與Ne的核外電子數目相等；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫在丁元素的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。
試推斷並寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。甲為_____________元素，符號_____________；乙為_____________元素，符號_____________；丙為_____________元素，符號_____________；丁為_____________元素，符號___________________。
13.現有A、B、C、D四種元素，已知：A元素是自然界中含量最高的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數之和等於M、N層電子數之和；C元素的單質子及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣點燃後在D元素的單質中燃燒火焰呈蒼白色。
(1)試推斷並寫出A、B、C、D四種元素的名稱和符號：
A_____________ B_____________
C_____________ D_____________。
(2)上述四種元素中兩兩化合得到的化合物的化學式分別是：(至少寫五種)
______________________________________
______________________________________
三、將0.2mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合氣體。已知：該混合氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96L(標准狀況)；金屬R的原子核中質子數比中子數少4個。測得RO的質量比原含氧酸鹽質量減輕一半。通過計算，求出該鹽的化學式。
四、在1911年前後，紐西蘭出生的物理學家盧瑟福把一束變速運動的α粒子(質量數為4的帶2個正電荷的氦原子核)射向一片極薄的金箔。他驚奇地發現，過去一直認為原子是「實心球」，而這種「實心球」緊密排列而成的金箔，竟為大多數α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數的α粒子發生偏轉，或筆直地彈回。根據以上實驗現象能得到關於金箔中Au原子結構的一些結論，試寫出其中三點：
①__________________________________________；
②_________________________________________；
③____________________________________________。
五、今有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發現的。他在研究海水制鹽時，往剩餘的副產物苦鹵中通入氯氣後發現溶液顏色變深，若經進一步提取，可得一種紅棕色液體，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子電子層排布均不超過3個電子層。D原子核內的質子數正好等於C原子核內質子數的2倍，而它們最外層電子層上的電子數恰好相等。D原子的最內電子層上電子數則是B原子核外電子數的2倍。四種元素分別為：A______________，B______________，C______________，D______________。由上述某元素的單質與另兩種元素的化合物反應生成兩種酸的化學方程式是______________。
試卷答案：
一、
1.B 2.D 3.B 4.CD 5.BC 6.BD 7.AB 8.A 9.B
10.(1) (2)硫化鈉 Na2S 黃
11.(1)H O Na S
(2)NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O
二、
1.A 2.C 3.B 4.AB 5.A 6.A 7.C 8.B 9.CD 10.D
11.H O Al S K
12.氧 O 鎂 Mg 鈉 Na 氯 Cl
13.(1)氧 O 鈣 Ca 鈉 Na 氯 Cl (2)CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
三、
FeC2O4 提示：先求出R相對原子質量，再求質子數。
四、
①原子中存在原子核，它占原子中極少的體積
②原子核帶正電荷，且電荷數遠大於α粒子
③金的原子核質量遠遠大於α粒子
五、
A：Br B：H C:O D:S Br2+H2O＝HBr+HBrO
㈦ 化學練習冊中的選擇填充題該怎樣做是填錯誤的還是正確的
填正確的。
前三項為選擇項，最後一項為填充項，即先在A、B、C中選擇一個正確選項填在相應的括弧內，然後在D處再補充一個符合題意的答案。
㈧ 幾道初三化學填空和選擇題
1.A 分別將燃著的木條伸進3個集氣瓶內 如果木條燃燒的更旺 則那瓶是氧氣 如果木條熄滅 則是二氧化碳 如果木條燃燒無變化 裡面裝的是空氣 B方法只適合鑒別二氧化碳 如果澄清的石灰水變渾濁 則是二氧化碳氣體
2.氧氣具有的性質是不易溶於水 還有助燃性 供呼吸
3.木條立即燃燒