碳酸鈉有哪些化學性質

① 碳酸鈉有什麼化學性質

【化學式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】純鹼、蘇打(Soda)

【外觀】白色粉末 或 細粒結晶(無水純品)
【口味】澀
【相對密度(水=1)】2.532
【熔點】851℃

【分類】強鹼弱酸鹽

【穩定性】高溫下可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。

【溶解性】易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。
碳酸鈉易溶於水，是一種弱酸鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。

【製取】存在於自然界（如鹽湖）的碳酸鈉稱為天然鹼，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純鹼和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制鹼法。碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。

碳酸鈉的技術指標:
指標項目 指 標
(1類) (2類) (3類)
總鹼量(%) 99 98 96
氯化物(%) 0.5 0.9 1.2
水不溶物(%) 0.04 0.1 0.15
鐵(%) 0.004 0.006 0.010
硫酸鹽(%) 0.03 0.08 ---
燒失量(%) 0.8 1.0 1.3

【用途】是重要的化工原料之一, 用於制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用於照像術和制醫葯品。
絕大部分用於工業，一小部分為民用。在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業，約佔2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。印染工業用作軟水劑。製革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液鹼度。還用於生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。

【禁配物】強酸、鋁、氟

【健康危害】本品具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長時間接觸本品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚鬆弛。接觸本品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。

【毒理學資料】
LD50：4090 mg/kg(大鼠經口)
LC50：2300mg/m3，2小時(大鼠吸入)

【燃爆危險】本品不燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。

【急救措施】
皮膚接觸： 立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入： 用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

【消防措施】
危險特性： 具有腐蝕性。未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產物： 自然分解產物未知。
滅火方法： 消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。

【泄漏應急處理】隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。

【操作注意事項】密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把鹼加入水中，避免沸騰和飛濺。

【儲存注意事項】儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物

【運輸注意事項】起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與酸類、食用化學品等混裝混運。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。車輛運輸完畢應進行徹底清掃。

【教育要點】初中一般要求掌握有關碳酸鈉的俗稱，主要用途，化學式以及一些常用反應（如Na2Co3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3等）

【國內相關企業】國內純鹼上市公司有600409三友化工、600229青島鹼業、000822山東海化、000683遠興能源、000707雙環科技，分別地處河北、山東、山東、內蒙、湖北。

② 碳酸鈉的物理和化學性質有哪些

物理性質性狀碳酸鈉常溫下為白色粉末或顆粒。無氣味。有鹼性。是鹼性的鹽。有吸水性。露置空氣中逐漸吸收
1mol/l水分(約15%)。遇酸分解並泡騰。溶於水（室溫時3.5份，35℃時2.2份）和甘油，不溶於乙醇。水溶液呈強鹼性，ph11.6。相對密度（25℃）2.53。熔點851℃。半數致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。有刺激性。可由氫氧化鈉和碳酸發生化學反應結合而成。溶液呈鹼性。碳酸鈉在2132k分解。
[5]
溶解性碳酸鈉易溶於水，甘油，20攝氏度時一百克水能溶20克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。碳酸鈉是一種強鹼鹽，溶於水後發生水解反應(碳酸鈉水解會產生碳酸氫鈉和氫氧化鈉），使溶液顯鹼性，有一定的腐蝕性，能與酸進行復分解反應（na₂co₃+h₂so₄==na₂so₄+h₂o+co₂↑），生成相應的鹽並放出二氧化碳。穩定性穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。吸濕性很強
，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：na₂co₃·h₂o、na₂co₃·7h₂o
和
na₂co₃·10h₂o。
化學性質風化碳酸鈉的結晶水合物
石鹼
(na₂co₃·10h₂o)在乾燥的空氣中易風化。na₂co₃·10h₂o====na₂co₃+10h₂o與酸反應na₂co₃+
2hcl（過量）
====
2nacl
+h₂co₃碳酸不穩定，分解成二氧化碳和水h₂co₃====h₂o
+
co₂↑na₂co₃+
hcl（少量）
====
nacl
+
nahco₃與鹼反應na₂co₃+
ca(oh)₂====
2naoh
+
caco₃↓（碳酸鈣白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）與鹽反應na₂co₃+
bacl₂====
2nacl
+
baco₃↓（碳酸鋇白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）3na₂co₃+
al₂(so₄)₃+
3h₂o
====
2al(oh)₃↓+
3na₂so₄+
3co₂↑（氫氧化鋁白色沉澱，難溶於水，可溶於酸、鹼）na₂co₃+cacl₂=====2nacl+caco₃↓與h₂o、co₂反應na₂co₃+
h₂o
+
co₂====
2nahco₃（於鹼性環境中沉澱析出）

③ 碳酸鈉的化學性質主要有下面這些

1、與酸反應：Na2CO3+2HCl（過量）=2NaCl+H2CO3。
Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3。
2、與鹼反應：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
3、與鹽反應：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（碳酸鋇白色沉澱,難溶於水,但可溶於酸），3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑（氫氧化鋁白色沉澱,難溶於水,可溶於酸、鹼），Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
4、與H2O、CO2反應：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（於鹼性環境中沉澱析出）。

④ 碳酸鈉（Na2CO3）的化學性質和其他一些特殊性質

碳酸鈉（純鹼） 化學式為Na2CO3，俗名純鹼（引起水溶液呈鹼性），又稱蘇打、鹼灰，一種重要的化工基本原料，純鹼工業的主產品。通常為白色粉末，常溫下不易分解，易溶於水，水溶液呈鹼性。純鹼在潮濕的空氣里會潮解，慢慢吸收二氧化碳和水，部分變為碳酸氫鈉，所以包裝要嚴，否則會吸潮結塊，碳酸鈉與水生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·H2O三種水合物。
碳酸鈉從溶液里結晶析出時，晶體里結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO3·10H2O。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。
碳酸鈉晶體在常溫時放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現象叫做風化。
碳酸鈉和碳酸鈣相似，跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳氣體。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
組成里含有CO32－離子的鹽跟鹽酸起反應都能生成二氧化碳，利用這種反應既可以製取二氧化碳，又可以鑒別鹽類中是否含有CO32－離子。

純鹼的用途很廣，一般都是利用它的鹼性。它可用於製造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光學玻璃和高級器皿；

在硬水的軟化、石油和油類的精製、冶金工業中脫除硫和磷、選礦、以及銅、鉛、鎳、錫、鈾、鋁等金屬的制備、化學工業中製取鈉鹽、金屬碳酸鹽、漂白劑、填料、洗滌劑、催化劑及染料等均要用到它，在陶瓷工業中製取耐火材料和釉也要用到純鹼。 在食品中也用到純鹼。

純鹼是一種重要的大噸位的化工原料。純鹼生產有索爾維法①，侯氏制鹼法②和天然鹼加工法等，所用原料因加工方法不同而異。主要原料為原鹽（包括海鹽、池鹽、礦鹽及地下鹵水）、天然鹼、石灰石、氨等。中國主要純鹼廠有大連化工公司鹼廠，天津鹼廠，青島鹼廠，自貢鴻鶴化工總廠，湖北省化工廠。

⑤ 碳酸鈉的物理和化學性質有哪些

物理性質

性狀

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

溶液顯鹼性，能使酚酞變紅。

化學性

穩定性

穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳：

長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊：

碳酸鈉的結晶水合物石鹼(Na2CO3·10H2O)在乾燥的空氣中易風化：

熱力學函數

在（298.15K，100k）的熱力學函數：

狀態：s

標准摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol-1）：-1130.8[1]

標准摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol-1）：-1048.1[1]

標准熵Smθ（J·mol-1·K-1）：138.8[1]

水解反應

由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。

(5)碳酸鈉有哪些化學性質擴展閱讀：

碳酸鈉介紹：

在人工合成純鹼之前，古代就發現某些海藻晾曬後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。

大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖為主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分布甚廣。

最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以含Na2CO3為主的粗製品-黑灰，經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾，獲得純度約為97%的重質純鹼。

1861年，比利時E.索爾維獨自發明了並獲得過專利。由於技術秘密保護一直未能大范圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於1932年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公布於世。

侯德榜還與1939-1942創建了侯氏制鹼法，並在

四川建立了中試車間。1952年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。日本旭硝子公司推出的NA法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。

⑥ 碳酸鈉化學式怎麼寫 它有哪些性質

碳酸鈉的化學式為Na2CO3，那麼它有哪些性質呢？我整理了一些碳酸鈉的知識點。

物理性質

碳酸鈉是一種易溶於水的白色粉末，溶液呈鹼性（能使酚酞溶液變淺紅）。高溫能分解，加熱不分解。

與碳酸鈉有關的方程式

1、與酸反應

Na2CO3+2HCl（過量）===2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+HCl（(少量）===NaCl+NaHCO3

2、與鹼反應

Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓（碳酸鈣白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）

Na2CO3與NaOH不反應。

3、與鹽反應

Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓（碳酸鋇白色沉澱，難溶於水，但可溶於酸）

3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O===2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑（氫氧化鋁白色沉澱，難溶於水，可溶於酸、鹼）

碳酸鈉的用途

1、玻璃工業是純鹼的攝大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2t。主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。

2、也可用於化工、冶金等其他部門。使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。

3、作緩沖運悶陵劑、中和劑和面團改良劑，可用於糕點和面制食品，按生產需要適量使罩賀用。

4、作為洗滌劑用於羊毛漂洗，浴鹽和醫葯用，鞣革中的鹼劑。

以上是我整理的碳酸鈉的知識點，希望能幫到你。

⑦ 碳酸鈉化學式怎麼寫 有哪些性質

很多同學都聽過碳酸鈉，那麼碳酸鈉的化學式應該怎麼寫？都有什麼性質？大家一起來看看吧。

碳酸鈉簡介

碳酸鈉，是一種無機化合物，分子式為Na₂CO₃，分子量105.99，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的無機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

碳酸鈉性質

性狀

碳酸鈉常溫下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

溶解性

碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。

溶液顯鹼性，能使酚酞變紅。

穩定性

穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳；

長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊；

碳酸鈉的結晶水合物石鹼(Na2CO3·10H2O)在乾燥的空氣中易風化。

碳酸鈉用途

碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用於輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫葯等領域，用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用於照相術和分析領域。

其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其它工業。玻璃工業是純鹼的最大消費部門，每噸玻璃消耗純鹼0.2噸。

在工業用純鹼中,主要是輕工、建材、化學工業,約佔2/3:其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其他工業。

玻璃工業是純鹼的攝大消費部門,每噸玻璃消耗純鹼0.2t。主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。

以上就是一些碳酸鈉的相關信息，供大家參考。

⑧ 碳酸鈉的化學性質是什麼

簡單...碳酸鈉是強鹼弱酸鹽,所以水溶液顯一定的鹼性.所以可以被酸鹼指示劑鑒別出來.鹼性的來源是由於碳酸根在水中的水解,但其程度很小.故可以和強酸(與碳酸比較)反應生成C02,當然,這也是強酸制弱酸的過程.再就是可以和一部分言反應,那些鹽的性質是其陽離子可以和碳酸根反應,如可溶性的鈣鹽或氫氧化鈣,等其他陽離子.我也不知道你學到了哪,雙水解等性質還不不知道能不能說.
外加那個半知不懂這為仁兄,碳酸鈉能分解的性質好象課本里沒提過,要說也只能說課本能用到的知識.還有就是碳酸氫鈉是受熱很容易分解的好不?

⑨ 碳酸鈉的性質

你好！
碳酸鈉，俗名蘇打、純鹼、洗滌鹼，化學式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。密度為2.532g/cm3，熔點為851°C，易溶於水，具有鹽的通性。
打字不易，採納哦！