Ⅰ 磷酸的物質結構
正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的,3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵,另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的d-pπ鍵組成的。σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對孤對電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。由於磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多,組成的分子軌道不是很有效的,所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵,但從鍵能和鍵長來看是介於單鍵和雙鍵之間。純H3PO4和它的晶體水合物中都有氫鍵存在,這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因。
Ⅱ 磷酸的電子式和結構簡式
磷酸根離子是正四面體結構。中心原子是P,周圍有4個O原子,價電子對=(5+3)/2=4(氧族元素作配位原子時,不考慮其成鍵電子),孤電子對為0,所以應為正四面體。氨基離子是V型結構。中心原子是N,配位原子是2個H,價電子對=(5+2+1)/2=4(孤單電子當做電子對看待即可),孤電子對有2對(可以寫一下電子式來驗證),所以應為V型結構。但還不同於水的V型結構。希望採納,謝謝!
Ⅲ 磷酸的結構簡式是以下的哪個
磷酸根離子是正四面體結構。中心原子是p,周圍有4個o原子,價電子對=(5+3)/2=4(氧族元素作配位原子時,不考慮其成鍵電子),孤電子對為0,所以應為正四面體。氨基離子是v型結構。中心原子是n,配位原子是2個h,價電子對=(5+2+1)/2=4(孤單電子當做電子對看待即可),孤電子對有2對(可以寫一下電子式來驗證),所以應為v型結構。但還不同於水的v型結構。希望採納,謝謝!
Ⅳ 磷酸結構簡式
磷酸的結構簡式是:O←P(OH)3
雖然處於端基的P-O鍵的鍵長(140pm)具有雙鍵的特徵,但其並不是雙鍵,只是一個配位鍵.
磷採用sp3雜化,一般會形成四個鍵.
Ⅳ 硝酸和磷酸的分子結構式分別是怎樣的
HO-N=O
硝酸HNO3
11
O
O
磷酸H3PO4
11
HO-P-OH
!
OH
11是雙鍵
!是單鍵
都對准N或P的位置(提交後竟然會移位,汗死)
Ⅵ 磷酸的化學式怎樣寫
H3PO4為磷酸化學式。附:可以參照硫酸化學式寫,硫酸為H2SO4。把硫S改為磷P。只是硫為+6價,而磷為+5價。然後再配價即可。
Ⅶ 磷酸的化學式
擺脫,不知道的不要誤導,我上網查的怎麼和你們說的不一樣呢?
H3PO4
1Na3PO4
2 NaH2PO4
3 Na2HPO4-12H2O
4磷酸氫二銨(NH4)2HPO4
磷酸二氫銨NH4H2PO4
5CaCO3
祝你好運
Ⅷ 磷酸化學式怎麼寫
磷酸化學式為H3PO4,是一種常見的無機酸,是中強酸。主要用於制葯、食品、肥料等工業,包括作為防銹劑,食品添加劑等方面。下面我為大家介紹一下,供大家參考。
磷酸化學式:H3PO4。磷酸的分子量為97.994,是一種常見的無機酸,是中強酸。
由五氧化二磷溶於熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。
磷酸主要用於制葯、食品、肥料等工業,包括作為防銹劑,食品添加劑,牙科和矯形外科,EDIC腐蝕劑,電解質,助焊劑,分散劑,工業腐蝕劑,肥料的原料和組件家居清潔產品。也可用作化學試劑,磷酸鹽是所有生命形式的營養。
正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的,3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵,另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的d-pπ鍵組成的。
σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對孤對電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。
由於磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多,組成的分子軌道不是很有效的,所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵,但從鍵能和鍵長來看是介於單鍵和雙鍵之間。純H3PO4和它的晶體水合物中都有氫鍵存在,這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因。
磷酸屬於中強酸,其結晶點(冰點)為21℃,當低於此溫度時會析出半水物結(冰)晶。當然,通常磷酸在10℃以上甚至更低溫度下也不結(冰)晶,這是由於磷酸具有過冷的特性,也就是實際上市售的磷酸在低於21℃時會偏離其結(冰)晶點,不會立即結(冰)晶的現象存在。但這樣的低溫只要維持一段時間,在靜止的狀態下,磷酸很容易產生結(冰)晶。
磷酸結晶就像其他液體結晶一樣屬於物理變化而非化學變化。其化學性質不會因結晶而改變,也即磷酸的質量是不會因結晶而受影響的,只要給予溫度熔化或加熱水稀釋溶化,仍可以正常使用。
Ⅸ 磷酸基團結構式是什麼
磷酸的結構簡式是O←P(OH)3。雖然處於端基的P-O鍵的鍵長(140pm)具有雙鍵的特徵,但其並不是雙鍵,只是一個配位鍵,磷採用sp3雜化,一般會形成四個鍵。
磷酸或正磷酸作為一種常見的無機酸,是中強酸,化學式為H3PO4,分子量為97.994。不易揮發,不易分解,幾乎沒有氧化性。
磷酸的特性:
具有酸的通性,是三元弱酸,其酸性比鹽酸、硫酸、硝酸弱,但比醋酸、硼酸等強。由五氧化二磷溶於熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會失水得到焦磷酸,再進一步失水得到偏磷酸。
磷酸主要用於制葯、食品、肥料等工業,包括作為防銹劑,食品添加劑,牙科和矯形外科,EDIC腐蝕劑,電解質,助焊劑,分散劑,工業腐蝕劑,肥料的原料和組件家居清潔產品。也可用作化學試劑,磷酸鹽是所有生命形式的營養。