硫化物化學式有哪些

Ⅰ 一些硫化物的物理化學性質

三硫化二銻

分子式：Sb2S3，分子量：339.68，純三硫化二銻為黃紅色無定形粉末，相對密度4.12，熔點550℃，不溶於水和醋酸，溶於濃鹽酸、醇、硫化銨和硫化鉀溶液。煙花爆竹行業所用硫化銻為輝銻礦礦石粉加工而成，為黑色或灰黑色粉末，有金屬光澤，不溶於水，具強還原性。

二硫化鉬

輝鉬礦的主要成分。黑色固體粉末，有金屬光澤。化學式MoS2，熔點1185℃，密度4.80克／厘米3（14℃），莫氏硬度1.0～1.5。1370℃開始分解，1600℃分解為金屬鉬和硫。315℃在空氣中加熱時開始被氧化，溫度升高，氧化反應加快。二硫化鉬不溶於水，只溶於王水和煮沸的濃硫酸。二硫化鉬的製法有：①將鉬和硫直接化合。②三氧化鉬與硫化氫氣體作用。③將三氧化鉬、硫、碳酸鉀的混合物一起熔融。二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，特別適用於高溫高壓下。它還有抗磁性，可用作線性光電導體和顯示P型或N型導電性能的半導體，具有整流和換能的作用。二硫化鉬還可用作復雜烴類脫氫的催化劑。

它也被被譽為「高級固體潤滑油王」。二硫化鉬是由天然鉬精礦粉經化學提純後改變分子結構而製成的固體粉劑。本品色黑稍帶銀灰色，有金屬光澤，觸之有滑膩感，溶於水。產品具有分散性好，不粘結的優點，可添加在各種油脂里，形成絕不粘結的膠體狀態，能增加油脂的潤滑性和極壓性。也適用於高溫、高壓、高轉速高負荷的機械工作狀態，延長設備壽命。二硫化鉬用於摩擦材料主要功能是低溫時減摩，高溫時增摩，燒失量小，在摩擦材料中易揮發;減摩:由超音速氣流粉碎加工而成的二硫化鉬粒度達到325-2500目，微顆粒硬度1-1.5，摩擦系數0.05-0.1，所以它用於摩擦材料中可起到減摩作用；增摩:二硫化鉬不導電，存在二硫化鉬、三硫化鉬和三氧化鉬的共聚物。當摩擦材料因摩擦而溫度急劇升高時， 共聚物中的三氧化鉬顆粒隨著升溫而膨脹，起到了增摩作用；防氧化:二硫化鉬是經過化學提純綜合反應而得，其PH值為7-8，略顯鹼性。它覆蓋在摩擦材料的表面，能保護其他材料，防止它們被氧化，尤其是使其他材料不易脫落，貼附力增強；細度:325目-2500目; SIO2:0; PH值:7-8; 密度:4.8-5.0g/cm3;硬度:1-1.5; 燒失量:18-22%; 摩擦系數:0.05-0.09。

硫化亞鐵
硫化亞鐵為黑褐色六方晶體，難溶於水。可由硫和鐵在高真空石英封管內共熔而得，這樣製得的硫化亞鐵作為化學試劑成本較高，而化學純試劑硫化亞鐵含雜質較多。
化學試劑的貯存縱然密封也要和空氣接觸，在空氣中有微量水分存在下，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫，化學方程式如下：12FeS+8O2水12S+4Fe3O4。用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應制硫化氫氣體時，由於是在啟普發生器或其簡易裝置中制備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸(即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點點，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。)此時溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結合生成弱電解質硫化氫就很少。另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應比較慢，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降，發生反應的化學方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
反應速率慢而又不能加熱因此不能製取硫化氫氣體，必須對硫化亞鐵固體進行預處理以除去表面的氧化層。
對硫化亞鐵表面的氧化層溶解可用1∶1的鹽酸加熱以溶解表面的四氧化三鐵成可溶的鐵鹽、亞鐵鹽後，附著在硫化亞鐵表面的硫附著力減弱，隨著溶液沸騰時因固體的跳動，硫會脫離硫化亞鐵表面。然後將硫化亞鐵固體取出、沖洗，就可得到較純的呈凸凹狀的硫化亞鐵固體。
對已除去氧化層的硫化亞鐵放置時間不能太長，以實驗前一天處理氧化層後備用。貯存方法：不能放在試劑瓶中，因為它極易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹緊，為防薄膜破損可再加一層薄膜包裹，以防其與空氣接觸而氧化。
在制備硫化氫氣體時，為了符合演示實驗要求，可用溫熱的稀硫酸與硫化亞鐵固體在啟普發生器的簡易裝置中進行反應(用鹽酸制備硫化氫時會使硫化氫中混有氯化氫氣體)，這樣收集的硫化氫氣體用來做其性質實驗，如水溶液的酸性、與硫酸銅溶液的反應、點燃硫化氫等實驗時現象才明顯。

硫化銅
分子量: 95.61
熔點: 220℃
性狀：黑褐色無定形粉末或粒狀物。溶於稀硝酸，熱濃鹽酸、硫酸和氰化鈉溶液，微溶於硫化銨溶液，不溶於水和硫化鈉溶液。在潮濕空氣中能被氧化而成膠態。導電性能優於硫化亞銅。加熱至220℃分解成硫化亞銅。
8月5日在中國合肥微尺度物質科學國家實驗室里,看到了科學家們用化學溶液方法合成出的硫化銅14面體微晶，它的成功發現,標志著我國特種微結構晶體構築研究取得重要進展,其潛在應用前景在於可用作較大結構的構築單元或用作在微尺度上包覆其他材料的載體。

硫化銅14面體微晶是中國科大俞書宏教授領導的課題組合成產生的。俞書宏教授和他的合作者們將硝酸銅和元素硫的乙二醇溶液在140°C的反應釜中進行長達一天的反應,然後通過離心收集所生成的黑色固體,用掃描電鏡觀察發現了這一特種微結構材料。

硫化錫
【密度】4.5
【性狀】
黃色六角片狀體。
【溶解情況】
溶於王水和熱鹼溶液，不溶於水、鹽酸和硝酸。
【用途】
供仿造鍍金和制顏料等用。
【制備或來源】
可由硫化物作用於氯化錫溶液而製得。
【其他】
在600℃分解。

硫化錳
納米MnS作為一種很重要的磁性半導體，在短波長光電子器件中有著潛在的應用價值。
本文旨在探索水熱與溶劑熱法合成形貌規整的納米MnS。根據實驗前設計好的合成路線，利用水熱/溶劑熱法制備納米MnS，採用X射線衍射儀對合成後的納米MnS進行晶型分析、用SEM對產物進行形貌分析，並簡單的對水熱與溶劑熱條件下的形成機理進行初步探索。
實驗中考察了在水熱/溶劑熱合成過程中硫源的選擇、溶劑的選擇及反應溫度等實驗參數對所得MnS的晶型、形貌的影響。由測試結果可知，同樣溫度下，選用硫脲作為硫源，產物趨向生成穩定的α相，而硫代硫酸鈉作為硫源制備的產物中同時有α相和亞穩γ相,且硫脲作為硫源制備的棱錐產物形貌要好與硫代硫酸鈉作為硫源制備的棱錐產物；水作溶劑生成的產物為棱錐，而乙二醇作溶劑制備產物的形貌為棒狀或者棒狀組成的花，且乙二醇作溶劑有利於合成亞穩相β、γ－MnS，而水作溶劑生成α- MnS；溫度的提高，不僅使產物生長的更好，且使產物由β、γ-MnS向著α-MnS轉變。

這些可以嗎

Ⅱ 硫化什麼的化學式怎麼寫比如硫化鉀，硫化氫，硫的化合價到底取哪個

像這樣的就會出現原子團，一般的是氧元素和非金屬元素組成原子團顯負價，而與顯正價的元素組成化合物， 如果給出的是亞鐵，那就顯+2價，如果名稱是某鐵，如氯化鐵，那鐵元素就顯+3價，

Ⅲ 求知道硫化物相關化合物的化學方程式(請看題目)

1.2BaSO3+O2=2BaSO4
2.2H2SO3+O2=2H2SO4
3.NaHSO3+NaOH=Na2SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
4.同上
5.這個貌似不行，硫酸根不易被還原啊
6.BaSO3+2HCl=BaCl+H2O+SO2
7.4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2
8.只有亞硫酸根轉化為硫酸根，因為硫酸根離子結構穩定，不易被還原

Ⅳ 硫磺的化學式

硫磺的化學式：S。

硫磺別名硫、膠體硫、硫黃塊。外觀為淡黃色脆性結晶或粉末，有特殊臭味。分子量為32.06，蒸汽壓是0.13kPa，閃點為207℃，熔點為119℃，沸點為444.6℃，相對密度(水=1)為2.0。硫磺不溶於水，微溶於乙醇、醚，易溶於二硫化碳。

硫磺是無機農葯中的一個重要品種。商品為黃色固體或粉末，有明顯氣味，能揮發。硫磺水懸液呈微酸性，不溶於水，與鹼反應生成多硫化物。硫磺燃燒時發出青色火焰，伴隨燃燒產生二氧化硫氣體。

(4)硫化物化學式有哪些擴展閱讀：

主要用途：

1、作為易燃固體，硫磺主要用於製造染料、農葯、火柴、火葯、橡膠、人造絲等。

2、生產中常把硫磺加工成膠懸劑用於防治病蟲害，它對人、畜安全，不易使作物產生葯害。

3、功效外用能殺蟲止癢。可用於疥癬、濕疹、皮膚瘙癢。

4、消毒殺菌作用。升華硫磺又稱為硫華，與皮膚及組織接觸，在其分泌物的作用下生成硫化物，有使皮膚軟化及殺菌作用。

5、緩瀉作用。內服後變成硫化物及硫化氫，刺激胃腸粘膜，使之興奮蠕動，導致下瀉。

Ⅳ 硫化氫化學式是什麼

硫化氫化學式是H2S。

硫化物中硫通常－2價，氫＋1價，化合物化合價代數和為零，故兩個氫原子一個硫原子，通常正價元素寫前面，即H2S，2為下標，寫在氫原子的右下角，表示氫原子的個數。硫化氫和氫硫酸的化學式都可用H2S表示。

不同之處

(1)狀態不同：硫化氫在常溫下是氣態，而氫硫酸在常溫下是液態。

(2)組成不同：硫化氫是純凈物，只有一種分子（硫化氫分子）組成；氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子（硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。

(3)性質不同：硫化氫在與其它物質反應時只表現出還原性，氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。

以上內容參考：網路-硫化氫

Ⅵ 氮化物和硫化物是什麼 典型的物質有哪些有什麼性質是高手的請幫忙，決不虧待

氮化物有氨，化學式：NH3
電子式：如右圖
一、結構：氨分子為三角錐型分子，是極性分子。N原子以sp3雜化軌道成鍵。
二、物理性質：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，極易溶於水，易液化，液氨可作致冷劑。
三、主要化學性質：
1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生。
2、氨水可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO3的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
四、主要用途：NH3用於制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純鹼，還用於制合成纖維、塑料、染料等。

硫化物有硫化氫，分子式 H2S
分子量 34.08
1.理化特性
無色
有刺激性氣味的氣體
有臭雞蛋氣味
蒸汽壓 2026.5kPa/25.5℃
閃點：<-50℃
熔點：-85.5℃
沸點：-60.4℃
溶解性：溶於水、乙醇。溶於水稱為氫硫酸（硫化氫未跟水反應）
溶解度：1：2.6（溶於水）
密度：相對密度(空氣=1)1.19
穩定性：穩定
危險標記 4(易燃氣體)
主要用途：用於化學分析如鑒定金屬離子
實驗室製法：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑
2.對環境的影響:
一、健康危害
侵入途徑：吸入。
健康危害：本品是強烈的神經毒物，對粘膜有強烈刺激作用。
二、毒理學資料及環境行為
急性毒性：LC50618毫克/立方米(大鼠吸入)
亞急性和慢性毒性：家兔吸入0.01mg/L，2小時/天，3個月，引起中樞神經系統的機能改變，氣管、支氣管粘膜刺激症狀，大腦皮層出現病理改變。小鼠長期接觸低濃度硫化氟，有小氣道損害。
污染來源：硫化氫很少用於工業生產中，一般作為某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物以及某些天然物的成分和雜質，而經常存在於多種生產過程中以及自然界中。如采礦和有色金屬冶煉。煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、製革、染料、製糖等工業中都有硫化氫產生。開挖和整治沼澤地、溝渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、糞便等作業，還有天然氣、火山噴氣、礦泉中也常伴有硫化氫存在。
危險特性：易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發煙硫酸或其它強氧化劑劇烈反應，發生爆炸。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引起回燃。
燃燒(分解)產物：二氧化硫。
化學方程式 2H2S+3O2==2H2O+2SO2（O2過量）2H2S+O2==2H2O+2S(O2不足）

Ⅶ 自然界中常見的硫的化合物的化學式

硫的氧化物包括
1.低硫氧化物(SnO,n=5-10,S7O2 和 S6O2),可通過氧化多硫環製取.
2.一氧化硫 (SO,S2O2)
3.二氧化硫(SO2)
4.三氧化硫 (SO3)
5.高硫氧化物 (SO3+x ,0

Ⅷ 氧化硫的化學式

一氧化硫化學式：SO（只能以低濃度存在於氣相中）

二氧化硫化學式：SO2

三氧化硫化學式：SO3（一種無色易升華的固體）

Ⅸ 硫單質的化學式

S硫
硫是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位於第三周期。
通常單質硫是黃色的晶體，又稱作硫磺。硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。[1]硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。
硫是人體內蛋白質的重要組成元素，對人的生命活動具有重要意義。硫主要用於肥料、火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑生產。
硫及含硫礦石燃燒（S+O2=點燃=SO2)生成的二氧化硫在空氣中與水結合形成亞硫酸，亞硫酸與空氣中的氧氣發生化合反應生成硫酸，從而造成硫酸型酸雨。
對人體而言，天然單質硫是無毒無害的，而稀硫酸、硫酸鹽、亞硫酸和亞硫酸鹽有毒，硫化物通常有劇毒。濃硫酸會腐蝕人體皮膚。

硫在古代中國被列為重要的葯材，在中國古代第一部葯物學專著《神農本草經》中所記載的46種礦物葯品中，就有石硫黃（即硫磺）。在這部著作里還指出：「石硫黃能化金銀銅鐵，奇物」。這說明當時已經知曉硫能與銅、鐵等金屬直接作用而生成金屬硫化物。世界現存最古的煉丹著作——魏伯陽的《周易參同契》，也記述了硫能和易揮發的汞化合成不易揮發的硫化汞。在東晉煉丹家葛洪的《抱朴子內篇》中也有「丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂」的記載。中國對火葯的研究，大概始於公元七世紀。當時的火葯是黑火葯，它是由硝酸鉀、硫黃和木炭三者組成。火葯的製造促進了硫磺的提取和精製技術的發展，《太清石壁記》有用升華法精製硫磺的記載。明朝末年宋應星的《天工開物》一書中對從黃鐵礦石和含煤黃鐵礦石製取硫磺的操作方法作了詳細的敘述。
隨著1746年英國J.Roebuck發明了鉛室法製造硫酸和1777年硫被法國 A.L.Lavoisier確認為一種元素後，硫便進入了近代化學的大門。在此之後的年代，硫就迅速成為與近代化學工業和現代化學工業密切相關的最重要的元素之一。

色、態
純硫是淺黃色固體，質地柔軟、輕，粉末有臭味。
溶解性
硫不溶於水但溶於二硫化碳。
導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳（而彈性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。除0價外常見化合價有3種，為-2(硫化氫)、+4(亞硫酸鈉)和+6(硫酸)價；而+2價(甲醛次硫酸氫鈉)則並不常見。第一電離能10.360電子伏特。結晶形硫不溶於水，稍溶於乙醇和乙醚，溶於二硫化碳、四氯化碳、甲苯和苯。可轉變為晶狀硫（正交硫），正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。原子半徑：88pm。