❶ 化學的共價鍵電子式應該怎麼寫啊怎麼判斷什麼時候有
電子式的寫法：
用「·」等表示原子最外層電子的化學式，如
1．原子電子式的書寫要符合洪特規則，這有利於掌握洪特規則，了解最外層的未成對電子和孤對電子的情況，有利於學習化學鍵。
由於原子最外層為nsnp，一個s軌道，三個p軌道，共可容納8個電子，故可將元素符號的上下左右看成四個軌道，再分別按洪特規則填以實有的電子數。現以第2周期八種元素為例，其電子式的寫法如下：
2．離子電子式的書寫主要是陰離子要有方括弧和離子電荷。離子電荷標在右上角，且數字在前，正負號在後。如果標在正上方，且正負號在前，數字在後，則是標出化合價符號了。陽離子除氨根離子外，一般只在元素符號的右上角標出數字和正號，而不再標出最外層電子。主族元素的原子，除氫原子外，一般最外層都是8電子的穩定結構。
3．分子或共價化合物電子式的書寫，要注意共價鍵是非極性鍵還是極性鍵；若果是非極性鍵，則共用電子對應處於兩原子的中間；若是極性共價鍵，則共用電子對應偏向於吸引電子能力大(即非金屬性較強)的原子，而偏離吸引電子能力小(即非金屬性較弱)的原子
4．離子化合物電子式的書寫要注意陽離子的外層電子不再標出，只在元素符號右上角標出正電荷，而陰離子則要標出外層電子，並加上方括弧，在右上角標出負電荷。還要注意陰離子電荷總數與陽離子電荷總數相等，因為化合物本身是電中性的。
5．用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程
用電子式表示形成過程，左邊要有反應物的原子的電子式，右邊要有生成物的分子的電子式，中間用箭號連接。通過共價鍵形成的，原子一般有未成對電子，生成物要有共用電子對，不能有離子符號出現。
6．用電子式表示離子化合物的形成過程
用電子式表示由離子鍵形成離子化合物過程，一定要在右邊用陰陽離子來表示物質。 因此，用電子式表示形成過程，首先要弄清是通過離子鍵形成離子化合物，還是用共價鍵形成共價化合物和單質，然後才能按照各自的方法來書寫電子式。
注意：
①陰離子的電子式要用［］括起來並在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；
②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；
③做題時要特別注意看清要求是「寫出化合物的電子式」還是「用電子式表示化合物的形成過程」。
❷ 化學的共價鍵電子式應該怎麼寫啊怎麼判斷什麼時候有幾
如果兩個原子之間有共價鍵，那麼這兩原子之間就有共用電子對，且有幾個共價鍵就有幾個共用電子對
ph3是在p周圍點8個點後，再隨便找三個位置安h
nh3跟它的結構一樣，只不過是把p換成n
ch4是在c外點8個點後再在4個方向上各安一個h
對於常見的無機物，可以通過化合物中各元素的最外層電子數來判斷需要共用多少對電子才能使各個原子的最外層電子達到穩定
對於比較復雜的有機物，則可以通過結構簡式，很方便的看出共價鍵數
❸ 化學鍵的多少如何判斷
化學鍵就是共用電子對數或離子鍵數，所以熟知物質電子式很重要。例如硅最外層有四個電子，一個硅周圍連四個硅恰達到八電子穩定結構，本應一摩硅含四摩化學鍵，但每個化學鍵間連兩個硅，計數時多數了一遍。Nacl離子化合物，兩離子間靠一個化學鍵，一摩含摩
❹ 如何判斷一個共價化合物由幾對共用電子對構成
這個說不準，書上說把化學價與最外層電子數相加看是不是8來判斷只是一般情況，而O=O-O（臭氧）就不滿足這個說法。具體情況還是要根據價鍵原理判斷：
α.兩個原子各有一個未成對電子且自旋反向平行，就可以偶合配對。
β.如果一個未成對電子已經配對，就不能與其他原子的未成對電子配對。（共價鍵的飽和性）
γ.電子雲重疊越多，成鍵就越強；因此要盡可能在電子雲密度最大的地方重疊，這就是共價鍵的方向性。
δ.能量相近的原子軌道可進行雜化，組成能量相等的雜化軌道；這樣可使成鍵能力更強，體系能量降低。
有時還要結合分子軌道理論判斷：
1.分子中電子的運動狀態就叫分子軌道，用波函數ψ來表示，目前最廣泛應用的方法是原子軌道線性組合法。
2.
原子軌道線性組合法：假定分子軌道也有不同能級，每個軌道只能容納兩個反旋電子；電子優先佔據能量低的軌道，再依能量升高次序占據更高能量軌道。
3.原子軌道的數目與分子軌道數目一致。兩個原子軌道組成兩個分子軌道，其一分子軌道由兩個原子軌道的波函數相加組成，即ψ1=φ1+φ2，叫成鍵軌道；另一分子軌道由兩個原子軌道的波函數相減組成，即ψ2=φ1-φ2，叫反鍵軌道。其中ψ的二次方為電子雲的分布密度。
4.電子從原子軌道進入成鍵的分子軌道形成化學鍵，體系能量降低而形成穩定的分子；體系能量降低越多，形成的分子越穩定。
5.原子軌道組成分子軌道要具備三個條件：
α.能量相近。組成分子軌道的兩個原子軌道的能量要比較相近。
β.電子雲最大重疊。兩個原子軌道重疊時有一定方向性，以便達到最大、最有效重疊而使組成的鍵最強。
γ.對稱性相同。原子軌道不同區域的ψ有不同的方向；方向相同的重疊能有效地成鍵，方向不同的重疊不能有效地成鍵。
❺ 怎樣區分是公用電子對還是離子作用
共用電子對一般是非金屬離子（除鋁離子還有個忘記了）（就是水解不會全部電離的一般是共用電子對）成化學鍵！離子作用是離子化合物，水解全部電離的化合物！
❻ 共價鍵，離子健等…要怎麼區分我不明白什麼時候電子會偏向那個原子或公用電子
共價鍵是兩原子都提供電子 形成共用電子對而形成的鍵
離子鍵是一原子得到電子，而令一原子失去電子，然後依靠電性吸引在一起形成的鍵。
大多數金屬原子和非金屬原子形成的鍵屬於離子鍵，比如NaCl 鈉失去電子，氯得到電子。這樣的鍵在溶解或熔融情況下形成兩個離子，可以導電。
大多數非金屬和非金屬，兩性金屬和非金屬形成的鍵屬於共價鍵，比如有機物。就算溶解也是以分子形式存在於溶液中。
而共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵。非極性共價鍵一般來說只存在於同種原子形成的分子中。比如氧氣分子。兩個氧原子吸引電子能力相同，電子對均勻分布在兩原子之間。
極性共價鍵一般屬於兩個不同原子形成的電子對。比如甲烷中的C-H鍵，由於C對電子的吸引能力強於H，所以電子對向C方向偏移。
❼ 共價鍵怎麼看含有幾對共用電子對呢如H-H，O和O之間就是兩個橫線，N和N之間就是三個橫線，這是為什麼呢
因為元素的性質決定的，一般非金屬單質都是由兩個及以上的原子構成，例如氮氣，N2對吧。其外層電子數為7，即2,5對吧，一共兩層。由於氮原子和另外一個氮原子要形成一個氮氣分子，所以根據元素8電子穩定結構和電子對配對原則使得氮原子必須拿出3個電子與另外一個氮原子共享以便於形成穩定結構。你所說的橫線是極性與非極性共價鍵的總稱，適用於大部分非金屬物質，也適用於有機物以及有機物鹽的鍵線式表達。鍵線式便是你所謂的H-H之類的。
❽ 化學、如何判斷化學鍵
1.如何判斷離子鍵是否含有極性鍵或者非極性鍵？
這個要知道復雜離子中原子的連接順序（復雜離子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了
2.怎麼判斷一個物質是否同時含有極性鍵與非極性鍵？
答案與上一題相似：
這個要知道分子中原子的連接順序（分子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了
3.離子化合物與有離子鍵有什麼區別？
含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物形成的晶體就離子晶體！
❾ 在共價化合物中怎樣知道有幾對共用電子對
(一)共價化合物的概念：
像氯化氫那樣,以共用電子對(或共價鍵)結合在一起的化合物,叫做「共價化合物」.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常見的共價化合物.
兩種非金屬元素原子（或不活潑金屬元素和非金屬元素）化合時,原子間各出一個或多個電子形成電子對,這個電子對受兩個原子核的共同吸引,為兩個原子所共有,使兩個原子形成化合物分子.
【例如,氯化氫Hcl是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子.非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物.】多數共價化合物在固態時,熔點、沸點較低,硬度較小.
當兩種非金屬元素的原子形成分子時,由於兩個原子都有通過得電子形成8電子穩定結構的趨勢,它們得電子的能力差不多,誰也不能把對方的電子奪過來,這樣兩個原子只能各提供一個電子形成共用電子對,在兩個原子的核外空間運動,電子帶負電,原子核帶正電.兩個原子的原子核同時吸引共用電子對,產生作用力,從而形成了一個分子.
由於兩個原子對電子的吸引能力不一樣,共用電子對總是偏向得電子能力強的一方,這一方的原子略顯負電性,另一方的原子略顯正電性,作為整體,分子仍顯電中性. 比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳.共用電子對總是偏向氧原子的一方,偏離氫原子的一方.當兩種非金屬元素的原子形成分子時,兩個原子能力一樣,那所形成的電子對就不偏向任意一方,兩者都不限電性,這就是單質的化合價為零的因素.