❶ 初中 高中 常見的化學品名稱和俗稱(全部）和化學式並簡單介紹下性質 求完善
常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途
物質 俗稱 性質 用途
S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，並伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P 赤磷 白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈
C 金剛石、石墨、 活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用於吸附劑 金剛石用於制鑽頭，切割物質。石墨用於電極、潤滑、制鉛筆
Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，於純氧中燃燒生成Fe3O4)
P2O5 白色固體、易吸水 用作乾燥劑
CO2 乾冰 碳酸氣 易溶於水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4
CH4 沼氣 坑氣 ρCH4<ρ空氣難容於水，無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用於燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH （甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶於水後反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用於乾燥劑
Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶於水、可用酸來溶解 用於治煉金屬鐵
Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用於治煉生鐵
CuO 黑色難溶於水2Cu+O2=2CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用於治煉單質Cu
CuSO4 白色固體、溶於水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用於檢驗物質中是否含有水
CuSO4•5H2O 膽礬 藍礬 藍色晶體、溶於水後其性質與CuSO4 溶液一致，易風化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用於制氧氣
KClO3 白色物質易溶於水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石 綠銅 綠色難溶於水有毒物，加熱變成 CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCl 白色凝乳狀物，不溶於酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用於檢驗Ag+及Cl-
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉澱，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應可生成它 用於檢驗Ba2+及 SO42-
CO 難溶於水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石 大理石 白色難溶於水、易溶於酸的固體 用於制CO2及制生石灰CaO
HCl 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用於與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用於與金屬反應制氫氣；還可用於乾燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH 火鹼 白色固體
❷ 高中常見化學物質俗名及其化學式 最好有個大全
俗名 主要成分化學名稱 化學式
水銀 汞 Hg
白金 鉑 Pt
硫磺 硫 S
金剛石、石墨、木炭 碳 C
白磷、紅磷、黃磷 磷 P
鹽酸、鹽鏹水 氫氯酸 HCl
硝鏹水 硝酸 HNO3
硫鏹水 硫酸 H2SO4
王水 濃硝酸、濃鹽酸（1：3） HNO3,HCl
雙氧水 過氧化氫 H2O2
鉛丹、紅丹、紅鉛 四氧化三鉛 Pb3O4
砒霜、信石、白砒、砷華 三氧化二砷 As2O3
升汞、高汞 氯化汞 HgCl2
硃砂、辰砂、丹砂、銀朱 硫化汞 HgS
燒鹼、火鹼、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH
苛性鉀 氫氧化鉀 KOH
消石灰、熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
鹼石灰、鈉鹼石灰 氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH,CaO
碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3
鹽腦、電氣葯粉 氯化銨 NH4Cl
硫銨 硫酸銨 (NH4)2SO4
碳酸氣、乾冰 二氧化碳 CO2
笑氣 氧化二氮 N2O
硅石、石英、水晶、瑪瑙、砂子 二氧化硅 SiO2
礬土、剛玉 氧化鋁 Al2O3
生石灰、煅燒石灰 氧化鈣 CaO
鋅白、鋅氧粉 氧化鋅 ZnO
苫土、燒苫土 氧化鎂 MgO
蘇打、純鹼 碳酸銨 Na2SO4
小蘇打、重鹼 碳酸氫鈉 NaHCO3
大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O3．5H2O
褐鐵礦 2Fe2O3．3H2O
芒硝、皮硝、馬牙硝 結晶硫酸鈉 Na2SO4．10H2O
瀉鹽、苦鹽 硫酸鎂 MgSO4．7H2O
口鹼 結晶碳酸鈉 NaCO3．10H2O
明礬 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2．12H2O
皓礬 硫酸鋅 ZnSO4．7H2O
膽礬 硫酸銅 CuSO4．5H2O
紅礬 重鉻酸鉀 K2Cr2O7
無水芒硝、元明粉 硫酸鈉 Na2SO4
水玻璃、泡花鹼 硅酸鈉 NaSiO3
硫化鹼、臭鹼 硫化鈉 Na2S
鉀鹼、草鹼、草木灰 碳酸鉀 K2CO3
硝石、火硝、土硝 硝酸鉀 KNO3
灰錳氧、PP粉 高錳酸鉀 KMnO4
冰晶石 氟鋁酸鈉 Na3AlF6
大理石、方解石、石灰石
白堊 碳酸鈣 CaCO3
螢石、氟石 氟化鈣 CaF2
鈣硝石、挪威硝石 硝酸鈣 Ca(NO3)2
電石 碳化鈣 CaC2
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 CU2(OH)2CO3
重晶石、鋇白 硫酸鋇 BaSO4
鈉硝石、智利硝石 硝酸鈉 NaNO3
生石膏、石膏 硫酸鈣 CaSO4．2H2O
熟石膏、燒石膏 硫酸鈣 2CaSO4．H2O
普鈣、過磷酸鈣 磷酸二氫鈣、硫酸鈣 Ca(H2PO4)2,CaSO4
重鈣 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2
漂白粉 次氯酸鈣 Ca(ClO)2
氯仿、綠仿 三氯甲烷 CHCl3
木精 甲醇 CH3OH
甘油 丙三醇 C2H5(OH)3
石炭酸 苯酚 C6H5OH
蟻酸 甲酸 HCOOH
草酸 乙二酸 HOOC-COOH
福爾馬林 甲醛溶液（30%~40%) HCHO
尿素 碳醯胺 CO(NH2)
安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH
赤銅礦 氧化亞銅 Cu2O
軟錳礦 二氧化錳 MnO2
菱鐵礦 碳酸亞鐵 FeCO3
輝銅礦 硫化亞銅 Cu2S
愚人金 硫化亞鐵 FeS2
鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 三氧化二鐵 Fe2O3
磁鐵礦、鐵黑 四氧化三鐵 Fe3O4
綠礬 七水合硫酸亞鐵 FeSO4．7H2O
保險粉 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4
醋酸 乙酸 CH3COOH
❸ 高中化學中有哪些必背化學俗名只要必背的，高考不要求的不要
鹼類：氫氧化鈉（苛性鈉，燒鹼），氫氧化鈣（石灰乳，石灰水，熟石灰）； 鹽類：碳酸鈉（蘇打，食用鹼，面鹼），碳酸氫鈉（小蘇打），碳酸鈣（石灰石，當然有時直接稱石頭），硅酸鈉（水玻璃），次氯酸鈉（漂白水，消毒水），次氯酸鈣（漂白粉，事實上漂白粉是混合物，有效成分是次氯酸鈣）， 酸類：稀鹽酸（胃酸），甲酸（蟻酸），乙酸（醋酸，記住冰醋酸是純乙酸） 氧化物：氧化鈣（生石灰），二氧化硅（石英） 乙醇（酒精），苯酚（石炭酸），丙三醇（甘油），四氯甲烷（四氯化碳） 一般在填反應條件時有要求，像電解鋁反應
❹ 高中常見化學物質俗名及其化學式
有阿 就是 明礬嘛
明礬又稱白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬、十二水硫酸鋁鉀。是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。化學式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，無色立方，單斜或六方晶體，有玻璃光澤，密度1.757g/cm3，熔點92.5℃。64.5℃時失去9分子結晶水，200℃時失去12分子結晶水，溶於水，不溶於乙醇。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中葯。明礬還可用於制備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。明礬凈水是過去民間經常採用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-
而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體）+ 3H+
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。
981328953
❺ 求高中化學常見的物質俗名和其化學式，越多越好！！
鹽酸，化學式hcl,化學性質：強酸性，配合性，物理性質，標准狀態下液體，濃鹽酸會發出霧氣
酸性論證：hcl+naoh=nacl+h2o
配合論證詳細見王水與金反應
硫酸，化學式h2so4,強酸性，濃硫酸有脫水性和吸水性（二者不是一個概念），濃硫酸有時會有三氧化硫揮發俗稱發煙硫酸，標准下濃硫酸是油狀物，稀硫酸為液體，例子如酸鹼反應，糖的脫水反應
氫氧化鈉，俗稱燒鹼，火鹼，強鹼性，，標准下為白色固體，例子比如酸鹼反應
鹽酸
hcl（氯化氫，氣體）的水溶物，三大無機酸之一，一元酸，化學性質呈強酸性為強電解質，檢驗方式為加入硝酸銀溶液生成白色沉澱
液體，一般無色，濃鹽酸在空氣中產生酸霧有刺激性，原因為hcl與空氣中水蒸氣結合，濃鹽酸中hcl的純度不會太高
例題一般是酸鹼中和或者和金屬反應釋放氫氣的較多
硫酸
h2so4
三大無機酸之一，常見的化工原料，二元酸，化學性質呈強酸性，強氧化性，強脫水性濃的硫酸甚至可將反應物中的氫氧元素按照水的比例脫出，稀硫酸不具備強脫水性，為強電解質，檢驗方式為加入含有鋇元素的溶液生成白色沉澱
稀硫酸無色，濃硫酸為黃色油狀液體，粘稠度大，具有吸水性，比重比水大，濃硫酸的稀釋過程伴隨大量放熱因此不可將水倒入濃硫酸以防發生飛濺
例題多為酸鹼中和以及與金屬反應生成氫氣
氫氧化鈉
naoh
俗名燒鹼，火鹼，苛性鈉，常見的化工原料，工業用途廣泛
強鹼性，強腐蝕性，可與一般的玻璃發生化學反應腐蝕玻璃，強電解質
一般為白色固體，可溶與水溶解時放熱，溶解度較大，濃的氫氧化鈉溶液也具有腐蝕性使用時應注意，水溶液無色
例題多為酸鹼中和的相關計算
❻ 高中所有化學用品的俗稱及其化學方程式
一、單質的的化學式
稀有氣體：氦氣 He 、氖氣 Ne 、氬氣 Ar 、氪氣 Kr 、氙氣 Xe 、氡氣 Rn
金屬：鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn 鐵Fe 錫 Sn 銀Ag 銅Cu 汞 Hg 銀Ag 鉑 Pt 金 Au 鉛 Pb 鎢 W 錳 Mn
非金屬：碳 C 磷 P 硫 S 硅 Si 氧氣 O2 氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氟氣 F2
溴水 Br2 碘 I2 硼 B 砷 As 臭氧 O3 白磷 P4
二、氧化物的化學式
一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO2 、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3
水 H2O 、 雙氧水（過氧化氫）H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2
氧化鈉 Na2O 過氧化鈉 Na2O2 氧化鉀 K2O 氧化銀 Ag2O
氧化汞HgO 、氧化銅CuO、氧化鎂 MgO、氧化鈣 CaO、氧化鋅 ZnO、氧化亞鐵 FeO
氧化鐵 Fe2O3、四氧化三鐵 Fe3O4 氧化鋁 Al2O3 二氧化鈦 TiO2 、二氧化錳 MnO2
三、酸的化學式
鹽酸 HCl 、硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3
乙酸（醋酸）CH3COOH
四、鹼的化學式
氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3•H2O 氫氧化鈣（石灰水、熟石灰）Ca(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓
氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓
五、鹽的化學式
氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl 、氯化鈉 NaCl 、氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2 、氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3
硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4、硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3
碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3 碳酸氫銨 NH4HCO3
碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅 ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3、碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
硝酸鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3、硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2 硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3
氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4
硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI、
氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、
甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH
銅銹(銅綠)Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O 明礬KAl(SO4)2 •12H2O 綠礬 FeSO4•7H2O
藍礬（膽礬）CuSO4•5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2 點燃或Δ 2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2 點燃或Δ 2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2 點燃或Δ 2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2 點燃或Δ 2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃 CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃 2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2 點燃 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 點燃 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
❼ 高中常見物質名稱和化學式
一、
物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
(10)純鹼：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3
(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH
有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根離子）
具有酸的通性(17)氨氣：NH3
（鹼性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）(19)亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3
、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲
Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2
的溶液呈藍色；凡含Fe2
的溶液呈淺綠色；凡含Fe3
的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)
等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2
紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
❽ 高中階段一些物質的俗名與對應的化學式以及作用
水銀 汞 Hg
白金 鉑 Pt
硫磺 硫 S
金剛石、石墨、木炭 碳 C
白磷、紅磷、黃磷 磷 P
鹽酸、鹽鏹水 氫氯酸 HCl
硝鏹水 硝酸 HNO3
硫鏹水 硫酸 H2SO4
王水 濃硝酸、濃鹽酸（1：3） HNO3,HCl
雙氧水 過氧化氫 H2O2
鉛丹、紅丹、紅鉛 四氧化三鉛 Pb3O4
砒霜、信石、白砒、砷華 三氧化二砷 As2O3
升汞、高汞 氯化汞 HgCl2
硃砂、辰砂、丹砂、銀朱 硫化汞 HgS
燒鹼、火鹼、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH
苛性鉀 氫氧化鉀 KOH
消石灰、熟石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2
鹼石灰、鈉鹼石灰 氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH,CaO
碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3
鹽腦、電氣葯粉 氯化銨 NH4Cl
硫銨 硫酸銨 (NH4)2SO4
碳酸氣、乾冰 二氧化碳 CO2
笑氣 氧化二氮 N2O
硅石、石英、水晶、瑪瑙
砂子 二氧化硅 SiO2
礬土、剛玉 氧化鋁 Al2O3
生石灰、煅燒石灰 氧化鈣 CaO
鋅白、鋅氧粉 氧化鋅 ZnO
苫土、燒苫土 氧化鎂 MgO
蘇打、純鹼 碳酸銨 Na2SO4
小蘇打、重鹼 碳酸氫鈉 NaHCO3
大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O3．5H2O
褐鐵礦 2Fe2O3．3H2O
芒硝、皮硝、馬牙硝 結晶硫酸鈉 Na2SO4．10H2O
瀉鹽、苦鹽 硫酸鎂 MgSO4．7H2O
口鹼 結晶碳酸鈉 NaCO3．10H2O
明礬 硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2．12H2O
皓礬 硫酸鋅 ZnSO4．7H2O
膽礬 硫酸銅 CuSO4．5H2O
紅礬 重鉻酸鉀 K2Cr2O7
無水芒硝、元明粉 硫酸鈉 Na2SO4
水玻璃、泡花鹼 硅酸鈉 NaSiO3
硫化鹼、臭鹼 硫化鈉 Na2S
鉀鹼、草鹼、草木灰 碳酸鉀 K2CO3
硝石、火硝、土硝 硝酸鉀 KNO3
灰錳氧、PP粉 高錳酸鉀 KMnO4
冰晶石 氟鋁酸鈉 Na3AlF6
大理石、方解石、石灰石
白堊 碳酸鈣 CaCO3
螢石、氟石 氟化鈣 CaF2
鈣硝石、挪威硝石 硝酸鈣 Ca(NO3)2
電石 碳化鈣 CaC2
銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 CU2(OH)2CO3
重晶石、鋇白 硫酸鋇 BaSO4
鈉硝石、智利硝石 硝酸鈉 NaNO3
生石膏、石膏 硫酸鈣 CaSO4．2H2O
熟石膏、燒石膏 硫酸鈣 2CaSO4．H2O
普鈣、過磷酸鈣 磷酸二氫鈣、硫酸鈣 Ca(H2PO4)2,CaSO4
重鈣 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2
漂白粉 次氯酸鈣 Ca(ClO)2
氯仿、綠仿 三氯甲烷 CHCl3
木精 甲醇 CH3OH
甘油 丙三醇 C2H5(OH)3
石炭酸 苯酚 C6H5OH
蟻酸 甲酸 HCOOH
草酸 乙二酸 HOOC-COOH
福爾馬林 甲醛溶液（30%~40%) HCHO
尿素 碳醯胺 CO(NH2)
安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH
赤銅礦 氧化亞銅 Cu2O
軟錳礦 二氧化錳 MnO2
菱鐵礦 碳酸亞鐵 FeCO3
輝銅礦 硫化亞銅 Cu2S
愚人金 硫化亞鐵 FeS2
鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦 三氧化二鐵 Fe2O3
磁鐵礦、鐵黑 四氧化三鐵 Fe3O4
綠礬 七水合硫酸亞鐵 FeSO4．7H2O
保險粉 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4
醋酸 乙酸 CH3COOH