❶ 初中化學中怎麼區分可共存和不可共存的物質
(一)由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1．有氣體產生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
2．有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ag+與I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
4．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
(二)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。H+與S2O32-不能大量共存。
❷ 怎樣判別溶液中物質能否共存
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
❸ 初三化學中如何判斷兩種物質是否可以共存
初三化學中並沒有提及氧化還原反應，遇到離子共存問題，主要是根據復分解反應發生的條件來判斷，即兩離子是否會結合為沉澱或是氣體，或是水生成，這些都是不能共存的
❹ 如何判斷幾種化學物質能否同時存在
1下列各組物質中，在水溶液中能大量共存的一組是：A NaOH HCl B NaCl KNO3 C MgCl2 NaOH D Na2CO3 HCl答案B A 二者發生中和反應 C二者反應生成氫氧化鎂沉澱 D生成二氧化碳氣體2下列各種物質在溶液中能大量共存的一組是：A Ba(NO3)2 NaCl K2SO4 B Ca(OH)2 CaCl2 HClC Na2CO3 KCl HCl D NaCl KNO3 NaOH答案DA硝酸鋇與硫酸鉀生成硫酸鋇沉澱 B鹼和酸發生中和反應 C碳酸鈉與鹽酸生成氣體
❺ 高中化學 如何判斷溶液中的物質能否共存
1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
❻ 初中化學中怎麼區分可共存和不可共存的物質
(一)由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1．有氣體產生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
2．有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-、
PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ag+與I-、Cl-、Br-不能大量共存。
3．有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、
C6H5O-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
4．一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
(二)由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1.具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2.在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2
S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。H+與S2O32-不能大量共存。
❼ 化學怎麼判斷物質能否共存
看物質間能否反應，如果能反應就不能共存；看溶液的性質，比如，溶液的酸鹼性等。
❽ 如何判斷兩種物質在一起，能不能共存
主要看能否反生氧化還原反應或生成弱電解質，氣體，水，沉澱，能發生則不能共存。
❾ 化學物品如何分辨是否可以共存
放在一起不反應就可以共存。
如：
1、活潑金屬與酸能反應：所以不能共存。
2、金屬與某種鹽溶液起反應： 如：Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 不能共存。
又如：Ag+CuSO4 銀排在Cu的後面，沒有銅活潑，不能反應能共存
主要的是復分解反應的判斷：
酸鹼鹽之間在一起能反應，就不能共存。判斷的方法：就是看是否有沉澱、氣體或水生成。可。
如1、鹼與酸反應， HCI+NaOH=NaCI+H2O H+與OH-因為生成水，所以，不能共存
2、CaCO3+2HCI = CaCI2+CO2↑+H2O CO32-與H+不能共存，因為有氣體生成
3、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl SO4^2-與Ba2+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
4、 HCI + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 CI-與Ag+ 因為有沉澱生成，所以不能共存。
5、Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 一些金屬離子與CO3^2- 生成沉澱，不能共存。
6、2NaOH + Cu SO4==== Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 一些金屬離子與OH-離子，生成沉澱，也不能共存。
❿ 化學.溶液中各化合物是否能共存，怎麼判斷
與酸溶液不能共存的離子有：弱酸酸式酸根離子如碳酸氫根、亞硫酸氫根、硫氫根等，弱酸根離子如碳酸根、亞硫酸根、硫離子、磷酸根等，氫氧根離子。與強鹼溶液不能共存的有：弱鹼陽離子鐵、銅、鎂、銨根離子等，弱酸酸式酸根離子、氫離子。此外，注意強氧化性離子如高錳酸根、次氯酸根、硝酸根等不能與還原性離子如硫離子、亞鐵離子等共存，還須注意離子是否為無色透明，像（亞）鐵離子、銅離子、高錳酸根就有顏色，還有，能發生雙水解的離子如鋁、鐵離子與碳酸根、偏鋁酸根、硫離子、硫氫根等也不能共存。就這些。（還有些離子未列舉出來，去查下吧）