化學混合溶液物質的量怎麼求

1. 如何計算混合物中各物質的物質的量

「物質的量(mol）=物質的質量/物質的相對分子質量 物質的質量=混合物的總質量 * 該物質的質量分數（想辦法從題中找到這兩個數據）. 只要明確定義公式,就比較好求.」

2. 【求助】怎麼求混合溶液的物質的量濃度

這很簡單，你溶液配製之前跟配製成溶液之後，溶質的物質的量是不變的。只要知道體積就可以直接求濃度了。你的質量，體積都已經給出了。 我是要求混合溶液總的物質的量濃度啊，不會是物質的量相加吧？swsz12(站內聯系TA)就是總的物質的量相加。你可以先測出溶液總質量，減去溶質的質量，就可以知道溶劑的質量，再求出溶劑的物質的量，最後把所有物質的量相加就行了。肖燦(站內聯系TA)我覺得看你出的題目有些茫然，你配製溶液的時候是怎樣按照物質的量一比一配的呢？是知道體積還是質量呢？ 一句話，物質的量濃度簡稱濃度一般就是求溶質的，如果想求混合液的話就是把這兩種物質互為溶質，用總的物質的量除以總體積就行啦。。。。。個人見解而已hbwyn159(站內聯系TA)物化里有一個C混V混=C1V1+C2V2， 這個問題兩種物質的體積相同，我認為就是兩種物質的物質的量濃度相加了。lizheng8097(站內聯系TA)Originally posted by 晴天一躍 at 2011-03-13 11:13:17:
我是要求混合溶液總的物質的量濃度啊，不會是物質的量相加吧？ 不考慮活度的話就是2倍wulihua_07(站內聯系TA)你加了物質的摩爾數是知道的，加起來再除以混合物質的體積就是總物質的摩爾濃度。

3. 混合液的物質的量的濃度怎麼計算

1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積c=n
/
v 2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na) 3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M) 4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)

4. 化學怎麼求物質的量

關於物質的量的六類計算技巧

一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：

1. 化學方程式中各物質的系數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝

例1：在標准狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m

例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出H2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4

二、 運用阿伏加德羅定律及導出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表達式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推導出 、 、 等計算公式。

例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
A：密度比為16∶11 B：密度比為11∶16
C：體積比為1∶1 D：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入N2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
A：和N2質量相等 B：是N2質量為1／3倍
C：是N2質量的2倍 D：是N2質量的3倍

三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）為混合氣體標准狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·M1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，M1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量

例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標准狀況時的密度為1（g／L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2

例6：在體積為1L的乾燥燒瓶中用排空氣法充入HCl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L

四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。

例7：若20g密度為d g／mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L

五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／L）＝

例8：某溫度時，將10mL飽和食鹽水蒸干後得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？

例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 g水中，所得溶液的密度為1.2 g／mL。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的鹽酸混合，能生成多少克NaCl？

六、 根據熱化學方程式的計算
這類項目主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。

例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？

例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。

5. 物質的量怎麼算詳細

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。

其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子數相同。

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摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）

ρ關系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

6. 混合物的物質的量怎麼求

物質的量，簡單的說，就是用質量除以摩爾質量，混合物的質量是個客觀值，摩爾質量是混合物的平均摩爾質量；平均摩爾質量的計算方法是，混合物一定的質量除以一定質量中各物質的物質的量的加和。
看下能不能看明白，總之就是知道了基本公式，想辦法找到需要的已知量，不斷的利用公式求就可以了。

7. 混合溶液的平均物質的量濃度怎麼算

十字交叉法應用於解題快速簡捷，用平均量（即上述a、b、c不知何物）、交叉相減後其差值之比不知為何量之比。

關於上述a、b、c這些化學平均量，在這里是指其量綱為（化學量1÷化學量2）的一些比值，如摩爾質量（g／mol）、溶液中溶質的質量分數（溶質質量÷溶液質量）或關於物質組成、變化的其它化學量等等。

設計這些平均量時應優先考慮待求量和題給條件,一般情況下盡可能的將待求量設計為上述化學量2（分數中的分母） 。

至於化學量1則依題給條件選取最容易獲得的化學量（分數中的分子），這樣上述第1論點中的a、b、c應該是分別這樣的一些化學平均量：

而這些化學平均量a、b、c交叉相減後所得差值之比，則是組分1和組分2的化學平均量的量綱中化學量2［如a、b、c為摩爾質量（g／mol）時，便是物質的量mol］的比值。

(7)化學混合溶液物質的量怎麼求擴展閱讀

舉例：

把CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱到質量不再減少時，稱得殘留物的質量是原混合物質量的一半．則殘留物中鈣和鎂兩元素原子的物質的量之比是A．1：4B．1：3C．1：1D．1：2。

解析：

上述問題是計算兩組分混合物中某兩個化學量之比，可用十字交叉法解題．解題時先設計混合物的平均化學量c，該題中要求鈣和鎂兩元素原子的物質的量之比（即原子個數比）。

而平均量中分母（即上述化學量y（組分2））與題給條件相差甚遠，故以一摩爾組分質量為分母，一摩爾物質分解後殘留物質量為分子而得如下的幾個平均量：

a＝56g÷100gb＝40g÷84g；c＝1／2應用於十字交叉法：

即：所以，原混合物中兩組分CaCO3和MgCO3物質的量之比（即殘留物中Ca和Mg的物質的量之比為：n（Ca）∶n（Mg）＝（1／42）g÷100g／mol∶（3／50）g÷84g／mol＝1∶3。

8. 混合溶液物質的量的計算 （（（（高一）））））））））））））

在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入鐵粉後，Fe3+和Cu2+均可與鐵發生反應，但由於氧化性Fe3+>Cu2+，所以 Fe應首先還原Fe3+，即首先發生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只發生此反應，原因有二：第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有5.2g不溶物；第二，若只發生此反應可依此反應計算出生成的FeSO4為（6g÷56g/mol）×3=0.32mol> 0.1mol。通過以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+還原後，不發生了還原Cu2+的反應，此時的Fe是否有剩餘呢？也就是餘5.2g固體中肯定有Cu，是否含Fe呢？這就是此題的關鍵所在，需通過計算推導確定。
[解析]：發生反應的化學方程式為：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
兩個反應共生成FeSO4為：0.2L×0.5mol/L=0.1mol
觀察兩個反應不難發現，若生成同樣的FeSO4，②式消耗的鐵更多。假設0.1molFeSO4全部為②式產生，則此時消耗的鐵將達最大量為a。

Fe ～ FeSO4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol，即鐵為5.6g，則5.2g固體中含Cu也含剩餘的Fe，設原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量分別為x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
X x 3x y y y y
由題意得 3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得：x=0.02mol y=0.04mol
則生成銅：0.04mol×64g/mol=2.56g
原Fe2(SO4)3和物質的量濃度為0.02mol/0.2L=0.1mol/L 1、下列說法正確的是（ ）
A、液態 HCl、固體NaCl 均不導電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質
B、NH3、CO2的水溶液均導電，所以 NH3、CO2 均是電解質
C、銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
2、下列各組關於強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）
A B C D
強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非電解質 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中一段時間後，溶液質量增大，把Z投入YSO4溶液中一段時間後，溶液的質量減小，則這三種金屬的還原性由強到弱的順序正確的是( )。
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、離子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物質是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各組離子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化後，溶液仍然澄清透明且顏色有變化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、對於化學反應 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑，下列判斷正確的是（ ）
①H2隻是氧化產物 ②H2隻是還原產物 ③H2O是氧化劑
④CaH2中的H元素被還原 ⑤此反應中的氧化產物和還原產物的分子數之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一種酸性較強的溶液中，可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一種或多種離子，向該溶液中加入溴水後，溴單質被還原，由此推知該溶液（ ）
A、含I—，不能確定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反應均可在溶液中進行，並且能用同一離子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分別與 Na2CO3、K2CO3 反應
B、Ba(OH)2、BaCl2 分別跟H2SO4 反應
C、Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應
D、Na2S、NaHS 分別與鹽酸反應
9、光合細菌有特殊本領，它利用劇毒H2S作還原劑，把CO2還原為有機物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
請問每生成1mol C6H12O6，轉移電子的物質的量為（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有 9mol 的CuSO4參加反應，則被硫酸銅氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO 。其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反應的離子方程式正確的是 （ ）
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、銅片跟稀硝酸反應：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑來表示的化學方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為「腐蝕液」，發生反應：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2，FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3＋Fe 3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，下列結果不可能出現的是（ ）
A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅
C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無
18、向電解質溶液中加入新物質時，其導電性符合圖示變化
趨勢的實驗操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至過量
B、硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過量
C、氨水中加入乙酸溶液至過量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至過量