化學實驗中如何稱量粗鹽

『壹』 提純粗鹽的步驟和實驗現象，結論，解釋和化學方程式

用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入 燒杯里。用 葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用 玻璃棒攪拌，觀察現象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。

1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

2.加入過量BaCl 2(去除硫酸根離子)BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl。

3.加入過量NaOH(去除 鎂離子)MgCl 2+2NaOH==Mg(OH) 2↓+2NaCl。

4.加入過量Na 2CO 3(去除鈣離子及BaCl2中的 鋇離子) Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl。

5. Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl。

（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na 2CO 3的用量一定要將所有的BaCl 2除去，可使用pH試紙控制加入量。）

6.過濾。向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na 2CO 3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）。

7.蒸發結晶。

實驗現象：

溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

(1)化學實驗中如何稱量粗鹽擴展閱讀：

提純粗鹽元素變化：

反應前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4。

加入BaCl2（過量）產生BaSO4沉澱溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。

加入NaOH（過量）產生Mg（OH）2沉澱溶液內還剩：NaCl、CaCl₂、NaOH。

加入Na2CO3（過量）產生CaCO3沉澱和BaCO3沉澱溶液內還剩:NaCl、Na2CO3。

加入HCl（過量）產生CO2、H2O溶液內還剩:H2O、HCl、NaCl。

加熱後：NaCl、H2O。

蒸發後：NaCl。

『貳』 稱量粗鹽用到的儀器

（1）在實驗室中，稱量葯品的儀器是托盤天平．所以在粗鹽提純的實驗中，稱量粗鹽所需要用到的稱量儀器是 托盤天平．
（2）可用作配製溶液和較大量試劑的反應容器的是燒杯．
故答案是：（1）托盤天平；（2）燒杯（名稱不準確、出現錯別字均為0分）．

『叄』 粗鹽提純的操作方法及現象

粗鹽提純實驗:

一、實驗步驟：

1、溶解：

用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象，用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察溶液是否渾濁。

2、過濾：

將濾紙折疊後用水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色，濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

3、蒸發：

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿，把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器，比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率。

5、去除可溶性雜質：溶解，依次加入過BaCl2，NaOH，Na2CO3過濾。向濾液中加入適量HCl，蒸發，結晶。

二、實驗現象:

溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

(3)化學實驗中如何稱量粗鹽擴展閱讀：

1、粗鹽提純：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去。

可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

2、元素變化:

反應前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

加入BaCl2（過量）產生BaSO4沉澱溶液內還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

加入Na2CO3（過量）產生CaCO3沉澱和BaCO3沉澱溶液內還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3

加入NaOH（過量）產生Mg（OH）2沉澱溶液內還剩：NaCl、Na2CO3、NaOH

加入HCl（過量）產生CO2、H2O溶液內還剩:HCl、NaCl

蒸發後：NaCl

『肆』 粗鹽提純的操作方法及現象

1.溶解：用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象。用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
2.過濾：按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾。仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。
3.蒸發：把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱(圖20)。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液。等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器。比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率。
玻璃棒：
1、玻璃棒的攪拌
2、引流
3、攪拌
4、轉移固體

『伍』 如何對粗鹽進行提純

粗鹽提純的步驟

用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。

1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

（註：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。）

6.過濾

向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）

7.蒸發結晶

『陸』 化學 提純粗鹽的步驟

1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率

『柒』 粗鹽提純主要有四步

粗鹽提純具體步驟（含過濾蒸發）
一、實驗目的
1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
二、實驗儀器和葯品
葯品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片
三、實驗原理
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
四、實驗操作
1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
五、實驗總結
(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？
漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．
(二)、怎樣組裝過濾器？
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．
(三)、怎樣正確地進行過濾？
在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．
(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？
如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈
(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？
可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成，則說明沉澱已洗凈．
(六)、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？
可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾．
(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作？
否．當分離的沉澱量很少時，可盛物於離心試管內，用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時，才適宜用過濾法分離
(八)、過濾操作是否還有其他方式？
有．要使過濾速度快，且方便洗滌，可用布氏漏斗進行減壓抽濾，這使得過濾和洗滌費時少，而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾
注意：
1.一貼二低三靠
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
2.玻璃棒作用：
1.溶解時：攪拌，加速溶解
2.過濾時：引流
3.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺

『捌』 粗鹽提純步驟怎麼測量粗鹽溶解量

（1）粗鹽提純的步驟：先取葯品稱量，倒入燒杯中，再量取水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，這屬於溶解，再過濾，再蒸發；
（六）步驟④中玻璃棒的作用是攪拌防止局部溫度過高，使液滴飛濺；當觀察到大部分固體結晶析出，停止加熱，靠余熱使剩餘固體結晶析出；
（0）配製一定質量一定質量分數的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解；粗鹽提純的步驟中也含有稱量、量取、溶解，所以共同的步驟有：①②③⑤；溶質質量分數偏小，說明量水量左了，所以量取水時，仰視讀數，量取的水左了，所以溶質質量分數偏小．
故答案為：（1）①⑤②③⑥④；（六）攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺；出現較左固體；（0）①②③⑤；仰視．