怎麼由化學結構式看極性

① 怎樣由結構簡式判斷極性還是非極性分子

結構簡式一般無法判斷，必須要看空間結構，比較簡單的方法是受力平衡法
例如BF3是平面三角形，就是個非極性分子
NF3是三角錐形，就是極性分子
所以根據結構簡式不好判斷

② 高中化學，分子的極性怎麼判斷

我不知道你有沒有學過選修三，如果你學過的話，查電負性表判斷鍵型，然後看分子構型就行了。

如果沒有的話，可以通過以下知識判斷：

1：由同種元素間形成的化學鍵是非極性鍵（碳元素和氫元素之間電負性相差不大，可以認為是非極性鍵），如H-H，C-H，Cl-Cl，否則就是非極性鍵，如H-O、C=O等。

2：由非極性鍵構成的分子一定是非極性的。

3：如果由極性鍵組成，就看空間結構，如果成空間對稱結構，就是非極性的，常見的有直線型（如O=C=O)、平面正三角形(如BCl3）、空間正四面體（CCl4）（注意是正三角形和正四面體而不是三角形，四面體，像甲醛、CCl3F就不是)；如果不成空間對稱結構，那就是極性的，如折線性的水，三角錐的氨氣。

4:除上述方法外，還有一條經驗規律（僅適用於ABn型分子）：

a:若A的化合價絕對值等於其主族序數，則為非極性的；反之為極性分子。

b:若A有孤電子對（即未成鍵電子），則為極性分子；反之為非極性的。

就這些，我第一次用網路知道答題，歡迎採納~~~

③ 怎樣根據有機物的結構式來判斷是極性分子還是非極性分子多謝

分子按照它的極性分為倆類,一種是極性分子,一種是非極性分子,
非極性分子是電荷在分子中分布對稱,如H2,N2
,CO2,CH4等
極性分子是電荷在分子中的分布不對稱,如H2O,NH3,HCl等
他們的判斷規律是:
①雙原子單質分子都是非極性分子
②雙原子化合物分子都是極性分子,如HCl,HI等
③多原子分子的極性要看其空間構型是否對稱,對稱的是非極性分子,反之則是極性分子`如NH3,H2O2等是極性分子,CO2,CH4,BF3等是非極性分子。
我再給你介紹個判斷ABn型分子的極性的巧妙方法:
價態電子法。首先確定中心原子A的化合價和A原子的最外層電子數,若它們相等,則該分子為非極性分子,不
相等則是極性分子。
另外值得一提的是,分子的極性與鍵的極性沒有必然聯系。

④ 怎樣通過結構式來分析一個化合物的極性，

一個分子的極性不僅取決於原子間成鍵類型（極性鍵、非極性鍵），還與分子的空間構型有關。所以只通過結構式分析化合物的極性是不夠的，也就是說在解題時可能會犯錯的。這要求你先得熟悉中學常見分子的空間構型，例如：水、甲烷、乙烯、苯、二氧化碳等等。話說回來，，若僅看結構式（寫在紙面上的），一般來說，分子整體具有對稱性的，基本上是非極性分子；若不對稱，基本上可以猜極性分子。

⑤ 化學中怎麼判斷分子空間構型 怎麼區分極性分子非極性分子 極性鍵非極性鍵

很簡單，極性鍵就是兩個不一樣的原子形成的共價鍵，非極性鍵就是兩個或多個一樣的原子形成的共價鍵。
極性分子佔多數所以記住幾個非極性分子的例子。
非極性分子就是電荷分布均勻的分子，
如三角錐型的甲烷
P4
，直線型的雙原子單質H2
O2
CL2，直線型的CO2.CS2等，平面三角形的BF3
BCL3
等

⑥ （化學）怎麼辨別極性分子與非極性分子

(1)由非極性鍵結合而成的雙原子分子一定是非極性分子，如H2、O2、N2、Cl2等

(2)由極性鍵結合而成的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、NO、CO等

(3)由共價鍵(極性鍵或非極性鍵)結合而成的多原子分子，可能是極性分子，也可能是非極性分子，這主要取決於分子的空間構型。分子空間結構完全對稱的是非極性分子，分子空間結構不對稱的是極性分子。

(4)對於ABn型共價分子，若中心原子A達到了最高正價，沒有孤對電子時，為非極性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未達到最高正價，有弧對電子時，為極性分子，如SO2、NH3、PCl3等。


(5)由三種或三種以上元素的原子構成的共價分子一般為極性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等

(6)怎麼由化學結構式看極性擴展閱讀：

分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如CH4就不是極性分子。

鍵的極性與分子的極性是兩個不同的概念，極性鍵與極性分子間既有聯系又有區別。極性分子一定含有極性鍵，即極性鍵是形成極性分子的必要條件，也可能含有非極性鍵。

含有極性鍵的分子不一定是極性分子，即極性分子內不僅含極性鍵，而且分子結構不對稱。若分子中的鍵全部是非極性的，這樣的分子一般是非極性分子。常見類型有以下幾種：

1．含有極性鍵的非極性分子，如CO2、CS2、CH4等。

2．含有非極性鍵的非極性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。

3．既含極性鍵又含非極性鍵的極性分子，如H—O—O—H等。

4．既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，如H—C≡C—H等。

一般從結構和溶解性上可以做出判斷：有暴露的羥基，暴露的羧基，暴露的氨基的物質極性可能很大；然後溶解性實驗，溶劑的極性一般與物質極性一致。看點的擴散，如果點很凝聚，那麼該物質極性可能比溶劑高，隨溶劑擴散那麼極性可能低一些。

非極性分子是指偶極矩μ=0的分子，即原子間以共價鍵結合，分子里電荷分布均勻，正負電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的（O3除外)。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。

⑦ 怎樣區分極性分子和非極性分子能通過化學式或結構式來區分嗎

是通過分子的偶極距來區分的。偶極距的絕對值越大，極性越強。可以通過結構式來分析一個化合物的極性，但據我所知沒有可以記憶的簡易規則

⑧ 如何根據鍵的極性和分子的構型判斷分子的極性

都要看對稱性。但鍵的極性只考慮鍵本身,兩邊只要連的東西不一樣，就說化學鍵有極性。而分子極性則要看整個分子是不是對稱的，不用去管裡面的某一個鍵，只要整體對稱，不管你裡面再怎麼亂，它也是沒有極性的。
希望可以幫助到你

⑨ 有機化學里，請問結構式與極性的關系就是說，如何從

有機化學里，請問結構式與極性的關系就是說，如何從
單純從結構式是無法判斷物質極性的大小的.例如排在元素周期表第一列的元素,氫和鋰比較吧,一個燃燒反映,一個入水就反映,條件比較鋰更容易反映,說明鋰更容易失去電子；再看第二列,鎂和鈣就剛好相反,所以單一的條件是判斷不了物質極性的.
用最簡單的牛頓定律（萬有引力定律）就能說明.極性也就是原子核對最外層電子的吸引力,排在元素周期表後面的元素固然電子的層數教多,但是原子核的質量也相對要大很多,引力正好跟這些因素有關.

⑩ 看一個化學式怎樣判斷是否有極性呢

單質一般沒有極性，化合物的話需要先畫出分子構型，構型和雜化方式有關，sp-直線，sp2-平面，sp3-四面體或者三角錐，一般你這個階段最多隻會涉及到sp3，直線型的話異種雙原子分子如CO肯定有極性，結構對稱的如CO2沒有極性。平面型分子如果結構對稱也沒有極性。sp3雜化的兩種構型中其實差別就是是否有孤對電子，有孤對電子的就是三角錐，如NH3肯定有極性；沒有孤對電子的中性分子就是四面體，四面體的4個角是同種元素可以達到結構對稱，沒有極性，如果不對稱就有極性