白磷中有多少化學鍵

① 白磷的共價鍵到底是三個還是六個

白磷的共價鍵是六個。

因為一個白磷分子中含有四個磷原子，這四個磷原子構成一個正四面體，該四面體有六條邊，所以一個白磷分子中含有六個共價鍵。

② 白磷中有幾個共價鍵

白磷的分子式為P4,結構為三角錐型；四個磷原子在頂點,共有六對共價鍵.

③ 白磷中有幾個共價鍵

白磷的分子式為P4，結構為三角錐型；四個磷原子在頂點，共有六對共價鍵。

④ 1mol白磷中有幾mol共價鍵，為什麼說明原因

1mol白磷中有6mol共價鍵。

原因：白磷分子為正四面體結構（如下圖），而正四面體是有6條棱的，所以白磷有六個化學鍵，也就是說1mol白磷中有6mol共價鍵。

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構。共價鍵的本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

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1、磷在沒有空氣的條件下，加熱到260°C或在光照下就會轉變成紅磷。在高壓下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網路結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的。

2、白磷和紅磷的區別是在於著火點和毒性，白磷著火點低於紅磷。白磷一般會在40℃左右燃燒，而紅磷要在240℃左右才能燃燒。白磷在隔絕空氣時加熱至273℃轉化為紅磷，紅磷在隔絕空氣時加熱至416℃升華凝結轉換為白磷。白磷分子為正四面體結構，而紅磷分子為鏈狀結構。

⑤ 白磷分子中形成多少個共價鍵

由於氫原子核外是一個電子層，最外層電子數為1，它得一個電子或失一個電子都可達到相對穩定結構。而氯原子最外層為7個電子，它只能得到電子才能達到相對穩定結構，當它與氫原子結合時，又無能力奪取氫原子最外層的1個電子而達到相對穩定結構，只好雙方各提供1個電子，形成一個共用電子對，所以氯化氫分子是共價鍵。

⑥ 白磷中的共價鍵

因為白磷是正四面體結構,四個頂點各有一個p原子,四面體的6條棱對應6個共價鍵!

⑦ 白磷的化學鍵

白磷是原子晶體，正四面體結構，鍵角60，所以形成的是非極性共價鍵.

⑧ 白磷之間幾個共價鍵結合嗎

白磷(P 4 )分子結構如圖 P和P原子之間共性成了6條共價鍵；所以每條上都加入一個O原子時，共能加入6個O原子，形成的氧化物的化學式為P 4 O 6 ；四個P原子再各自結合一個O原子後形成的氧化物的化學式為P 4 O 10 ．

⑨ 白磷為什麼有6個化學鍵

白磷的分子式為P4，分子結構為正四面體結構，所以有6個化學鍵。

白磷是白色或淺黃色半透明性固體。質軟，冷時性脆，見光色變深。暴露空氣中在暗處產生綠色磷光和白煙。在濕空氣中約40℃著火，在乾燥空氣中則稍高。相對密度1.83(α型)、1.88(β型)。熔點44.1℃(β型)。

白磷能直接與鹵素、硫、金屬等起作用，與硝酸生成磷酸，與氫氧化鈉或氫氧化鉀生成磷化氫及次磷酸鈉。應避免與氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化物及其他氧化物接觸。

穩定性

白磷的化學性質十分活潑同素異形體。

磷至少有10種同素異形體，主要是白磷、紅磷、黑磷三種 。白磷隔離空氣加熱到533K，生成紅磷；另外在1200MPa下，白磷加熱至473K可轉變為黑磷（它具有層狀網路結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的）。

⑩ 請問白磷分子為什麼含有6個共價鍵

1個白磷分子中含有6個共價鍵1個白磷分子中含有4個磷原子.這四個磷原子構成一個正四面體,該四面體有六條邊,所以一個白磷分子中含有六個共價鍵