小學化學反應有哪些

① 化學反應的類型有哪些

化學反應類型分為四種基本化學反應類型，包括化合反應，分解反應，置換反應，還有復分解反應。

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

化學反應三要素

1、可燃物：指能與空氣中的氧或其他氧化劑起燃燒反應的物質,如木材、紙張、布料等。可燃物中有一些物品,遇到明火特別容易燃燒,稱為易燃物品,常見的有汽油、酒精、液化石油氣等。

2、助燃物 ：能幫助和支持可燃物質燃燒的物質,即能與可燃物發生氧化反應的物質,如空氣、氧氣。

3、著火源：指供給可燃物與助燃劑發生燃燒反應能量的來源。除明火外,電火花、摩擦、撞擊產生的火花及發熱,造成自燃起火的氧化熱等物理化學因素都能成為著火源。

② 化學基本反應類型有哪些

化學四大基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

一、化合反應

1.概念

化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
2.判斷
判斷一個反應是不是化合反應要著重於化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生為前提，然後與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。
二、分解反應

1.概念

分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
2.判斷
反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。

三、置換反應

1.概念

置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2.特點
A+BC=AC+B簡記為「一換一」。

反應物和生成物都是兩種物質。

反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
四、復分解反應
1.概念
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.判斷
斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應。

③ 化學反應式有哪些

（一）

1、 硅與氟氣反應：Si + 2F2 = SiF4。

2、 硅與氫氟酸反應：Si+4HF = SiF4+2H2。

3、 硅與氫氧化鈉溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2。

4、 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。

5、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。

6、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO高溫 CaSiO3。

7、 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3。

8、 往硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3。

9、往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3。

10、二氧化硅與碳酸鈉固體：SiO2+Na2CO3 高溫 Na2SiO3+CO2。

11、粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO。

(石英砂)(焦碳) (粗硅)

12、粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫Si(純)+ 4HCl。

（二）

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl。

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl。

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2。

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2。

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl。

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2。

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O。

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2。

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2。

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl。

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4。

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3。

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O。

具體反應

1、新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰;同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2。

2、鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3、鈉與水劇烈反應後滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

4、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。

5、碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標准狀況下CO2氣體5.6L。

④ 化學六大基本反應類型是什麼

化學六大基本反應類型是：

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。

2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標准，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。

5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。

6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。

(4)小學化學反應有哪些擴展閱讀：

化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。

⑤ 化學反應類型有哪些

化學反應類型分為四種基本化學反應類型，包括化合反應，分解反應，置換反應，還有復分解反應。

四種基本化學反應類型

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

置換反應

1、根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：

（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。

（2）液態置換 在水溶液中進行的置換反應。

2、根據元素性質分類

按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。

3、根據元素周期表中位置分類

按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。

4、根據物質類別分類

按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

⑥ 化學反應一共有哪些

首先分為兩大類：有機反應，無機反應。

有機反應：

指以碳原子化合物為主的各種反應。

無機反應：

氧化還原反應：有化合價升降的都是。

化合反應
簡記為：A
+
B
=
C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
分解反應
簡記為：A
=
B
+
C
：化合物分解為構成元素或小分子。
（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種

置換反應（單取代反應)
簡記為：A+BC=B+AC
：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：AB＋CD=AD＋CB
：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
歧化反應
:
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。

⑦ 化學的四種基本反應類型有哪些

四種基本化學反應為：
化合反應：有兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：氫氣在氧氣中燃燒生成水；
分解反應：有一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。如實驗室用氯酸鉀制氧氣的反應；
置換反應：一種單質和一種化合物相互交換成分，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：鋅與稀硫酸制氫氣的反應。
復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。

⑧ 生活中有哪些常見的化學反應

生活中常見的化學反應有：

1、光合作用：植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。這是日常化學反應最常見的一種也最重要的一個，因為通過這個反應植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣。

2、細胞呼吸：與光合作用相反，細胞呼吸的反應過程是將能量分子結合我們吸入的氧氣釋放細胞所需的能量、二氧化碳和水。細胞能夠使用的能量的直接來源是一種叫做三磷酸腺苷(ATP)的化學能。

3、燃燒：每次點燃一根火柴，升一把火，或者是搞一次燒烤，會看到那跳動著的艷麗火苗。燃燒反應很多，舉例來講，一些壁爐和氣體烤爐的化學反應是丙烷的燃燒反應。

4、生銹：隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生銹。這是一種氧化反應的一個例子。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬於這類。

5、混合反應：把醋和小蘇打混合製作出「化學火山」的效果，或者在食譜中把牛奶和發酵粉混合，再加上一些其他的東西，這些料理復合產生二氧化碳氣體和水，正是二氧化碳氣泡形成的火山效果，來幫助焙烤食品上升。

6、電池：電池使用電化學或氧化還原反應將化學能轉換成電能。自發的氧化還原反應發生在原電池，而非自發的化學反應發生在電解槽中。

7、消化：在消化過程中成千上萬化學反應的發生。只要你把食物放進嘴裡，在你的唾液澱粉酶開始將糖和其他碳水化合物分解成更簡單的形式以便身體可以吸收。鹽酸在肚子與食物反應將其分解，而酶的作用則是切斷蛋白質和脂肪，使它們能夠通過腸壁被吸收進入血液。

8、酸鹼反應：把一種酸（例如，醋，檸檬汁，硫酸，鹽酸）與鹼（如，小蘇打，肥皂，氨，丙酮）混合，就會發生的酸-鹼反應。這些反應中和酸和鹼，得到的鹽和水。生成的鹽當然不僅僅是氯化鈉，不同的酸鹼反應還會生產氯化鉀等。

⑨ 寫13個化學反應

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

⑩ 化學反應有哪些

主要反應類型:

1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)

化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)

復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)

置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)

2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)

消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)

取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)

加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)

縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)

3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)

4:離子反應(有離子參加的化學反應)

5:自發反應,非自發反應

6:放熱反應,吸熱反應

7:可逆反應,不可逆反應

8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)