㈠ 高中化學實驗室事故的預防和處理越全面越好，包括防倒吸裝置的圖和原理
1、.葯劑取用
（1）使用儀器：
固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴
（2）定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底
（3）取完後 蓋上蓋子，放回原處 用剩葯品 不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）
（4）特殊試劑取用
白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割
金屬鈉鉀：用鑷子取出後，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小
取用試劑不能 用手接觸葯品 不能 直聞氣味 不能 嘗味道
2、儀器洗滌
基本方法：先注入少量水，振盪倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最後用蒸餾水沖洗。
洗凈的標准：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股
儀器洗滌的方法：根據儀器沾有污痕的性質，選擇適當的試劑溶解而除去。常用的有：酸洗、鹼洗、氧化劑洗、溶劑洗等。
特殊污跡的洗滌舉例：
（1）內有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有銀鏡的試管 HNO3溶液
（3）還原CuO後的試管 硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶 濃鹽酸
（6）熔化硫的試管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的試劑瓶 鹽酸
（8）熔化苯酚的試管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液 酒精
（10）做過Cl—，Br—檢驗的試管 氨水
3、試紙的使用
常用試紙及用途：
紅色石蕊試紙 測試鹼性試劑或氣體
藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體
KI澱粉試紙 測試氧化性氣體
PH試紙 測試溶液酸鹼性
使用方法：檢驗溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。
檢驗氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。
4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：
稱量：
溶解：
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：
稱量
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰
好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架台 玻棒 （濾紙）
（2）過濾時應注意：
a、一貼二低三靠
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
b、若要得到純凈的沉澱或需稱量沉澱的質量，則需對沉澱進行洗滌：洗滌的原因是洗去沉澱表面的可溶性物質；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完後，重復若干次，直至洗凈。
c、沉澱是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現，則說明沉澱已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉澱沒有洗凈。
d、反應時是否沉澱完全的檢查：取沉澱上層清液，加入沉澱劑，若不再有沉澱產生，說明沉澱完全。
6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，
7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
（1）儀器
分液漏斗
燒杯
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏鬥上口塞，左手握活塞，倒轉用力振盪，放氣，正立放鐵圈上靜置
萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多
（3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏鬥上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
9．升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，
10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。滲析的原理是擴散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。
儀器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒
鹽析 掌握蛋白質的鹽析和皂化反應中高級脂肪酸鈉鹽的鹽析
11各種裝置的氣密性檢查方法歸納
一、基本方法：
①受熱法：將裝置只留下1個出口，並先將該出口的導管插入水中，後採用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱後，導管是否出現水柱。
②壓水法：如啟普發生器氣密性檢查
③吹氣法
二、基本步驟：
①形成封閉出口
②採用加熱法、水壓法、吹氣法等進行檢查
③觀察氣泡、水柱等現象得出結論。
註：若連接的儀器很多，應分段檢查。
方法2：向導管口吹氣，漏斗頸端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落若吹氣時有水柱上升，夾緊橡皮管後水柱不下落，說明氣密性良好。
化學實驗復習系列三：物質的提純分離、除雜和鑒別
知識再現：
對混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少）， 保護環境。
Ⅰ.混合物分離、提純常用的方法:
酸、鹼處理法：此法是利用混合物中各種組分酸鹼性不同，用酸或鹼處理，從而分離提純物質，
正鹽和與酸式鹽相互轉化法
沉澱法：
氧化還原法：此法是利用混合物中某種組分能被氧化（被還原）的性質來分離提純物質，
電解法：此法是利用電解原理來分離提純物質，如電解冶煉鋁；
吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素
Ⅱ.常見物質除雜方法序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
29 乙烯 SO2、H20 鹼石灰 加固體轉化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
Ⅲ.物質的鑒別專題總結
1．物理方法
觀察法：主要是通過觀察被鑒別物質的狀態、顏色等進行，如鑒別相同濃度氯化鐵和氯化亞鐵溶液溶液；
嗅試法：主要通過判斷有揮發性氣體物質的不同氣味來進行，如鑒別氨氣和氫氣；
水溶法：主要通過觀察鑒別物質在水中的溶解情況來進行，如鑒別碳酸鈉和碳酸鈣；
加熱法：主要適用於易升華的物質鑒別，如單質碘、萘的鑒別；（此方法在化學方法中也用到）
熱效應法：常用於某些物質溶於水後溶液溫度有明顯變化的物質，如銨鹽、濃硫酸、燒鹼的鑒別；
焰色法：常用於某些金屬或金屬離子的鑒別，如鉀鹽、鈉鹽的鑒別。
2．化學方法
加熱法：如碳酸氫鹽、硝酸鹽、銨鹽等鹽類及難溶性鹼等受熱易分解、結晶水合物的受熱失水等等；
水溶性（或加水）法：如無水硫酸銅遇水呈藍色，或其水溶液呈藍色，電石遇水有氣體放出等等；
指示劑測試法：常用石蕊、酚酞及pH試紙等來檢驗待鑒別溶液或液體的酸、鹼性，如等物質的量濃度的醋酸銨、氯化鋁、小蘇打、蘇打（用pH試紙）；
點燃法：主要用於檢驗待鑒別氣體物質的助燃性或可燃性的有無，以及可燃物的燃燒現象、燃燒產物的特點等等，如乙炔燃燒產生大量黑煙，氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色；
指示劑法：主要是利用待鑒別物質性質的差異性，選擇適合的試劑進行，如鑒別硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉四種溶液，可選用氫氧化鋇溶液；鑒別甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四種溶液，可選用新制氫氧化銅懸濁液，然後分別與其共熱；
分組法：當被鑒別的物質較多時，常選擇適合的試劑將被鑒別物質分成若干小組，然後再對各小組進行鑒別，如鑒別純鹼、燒鹼、水、氯化鋇、硫酸、鹽酸六種無色溶液（液體）時，可選用石蕊試液將上述六種溶液分成三個組（酸性、鹼性、中性），然後再對各組進行鑒別。
3．其他方法
只用一種試劑法：如只有蒸餾水和試管，鑒別以下幾種白色固體粉末，氫氧化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉時，先檢驗出硫酸銅，然後再依次鑒別出氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉；
不同試劑兩兩混合法：如不用任何試劑鑒別下列四種無色溶液，純鹼、燒鹼、硫酸鋁、氯化鋇，分別取少量，任取一種與其餘三種溶液混合，記錄實驗現象；
兩種溶液自我鑒別法：如兩瓶失去標簽，外觀無任何區別的無色溶液，只知一瓶是鹽酸，一瓶是碳酸鹽，不用其他試劑進行鑒別。
化學實驗復習：氣體的制備
介面的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應「長」進（利於雜質的充分吸收）「短」出（利於氣體導出），若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和CO2，則應「大」進（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）「小」出（利於余氣的導出），若為排水量氣時應「短」進「長」出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
1、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品→進行實驗
2、氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：
（4）裝置氣密性的檢驗
3、凈化、乾燥與反應裝置
（1）雜質產生原因：①反應過程中有揮發性物質，如用鹽酸製取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。②副反應或雜質參加反就引起，如制乙烯時含SO2；乙炔中的H2S等。
（2）裝置基本類型：根據凈化葯品的狀態及條件來設計
（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑的依據：氣體的性質和雜質的性質的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現象。選擇一種與雜質反應快而且反應完全的除雜劑。
一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
選用吸收劑的原則：①只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。②不能引入新的雜質。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
（5）氣體凈化與乾燥裝置連接次序
洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。乾燥管總是大口進，小口出氣。
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、收集裝置
1、設計原則：根據氣體的溶解性或密度
（1）易溶或與水反應的氣體：用向上（或下）排空氣法
（2）與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法
（3）可溶性氣體考慮用排液法
（4）兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。若欲製取的氣體要求乾燥，用排空氣法或排非水溶劑法。
2、裝置基本類型：
5、尾氣處理裝置-安全裝置
尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理
處理裝置
（1）直接吸收
（2）防止倒吸裝置的設計
在某些實驗中，由於吸收液的倒吸，會對實驗產生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須採取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般採用下列措施：
a切斷裝置：將有可能產生液體倒吸的密閉裝置系統切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中製取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然後熄滅酒精燈。
b設置防護裝置：①倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由於漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對於易溶於水難溶於有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會倒吸。②肚容式：當易溶於吸收液的氣體由乾燥管末端進入吸收液被吸收後，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入乾燥管的吸收液本身質量大於乾燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恆壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調節系統內外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置於導管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套住一隻小試管
3）防污染安全裝置：燃燒處理或袋裝
判斷原則
①有毒、污染環境的氣體不能直接排放。
②尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液
③可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。
離子的檢驗
離子 試劑 現象 注意
沉澱法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黃、AgI↓黃
SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉澱 須先用HCl酸化
Fe2+ NaOH溶液 白色沉澱→灰綠色→紅褐色沉澱
Fe3+ NaOH溶液 紅褐色沉澱
Al3+ NaOH溶液 白色沉澱→溶解 不一定是Al3+
氣體法 NH4+ 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產生刺激性氣體，使試紙變藍 要加熱
CO32- 稀鹽酸+石灰水 石灰水變渾濁 SO32-也有此現象
SO32- 稀H2SO4和品紅溶液 品紅溶液褪色
顯色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下層為紫色
Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是無變化，滴Cl2水後變紅色
Fe3+ ①KSCN溶液 紅色
②苯酚溶液 紫色
Na+、K+ Pt絲+HCl 火焰為黃色、淺紫色 K+要透過藍色鈷玻璃片
幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然後再用該試劑去鑒別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。
引申發散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時，要注意以下幾點：
（1）溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+——棕黃色，Fe2+——淡綠色，Cu2+——藍色（CuCl2濃溶液呈綠色）
（2）溶液的酸鹼性。從溶液的酸鹼性情況可以初步判斷某些離子是否存在。
在強酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在強鹼性溶液中不能大量存在離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。
（3）在判斷出肯定存在的離子後，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存在SO42-時，就應排除Ba2+的存在。
化學實驗復習系列五：化學實驗中的安全問題
考綱要求：了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
化學實驗安全須做到以下「十防」：
1.防爆炸。
①可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通；
②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出後再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。
③活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大；
④銀氨溶液應現配現用，並且配製時氨水不能過量。
2.防儀器炸裂。
①給燒瓶、燒杯等加熱時要墊石棉網；在試管中加熱固體時（如制氧氣、制氨氣、制甲烷、氫氣還原氧化銅等），管口要略向下傾斜；
②在集氣瓶中點燃金屬時，瓶中要加少量水或鋪一層細沙；
③玻璃儀器加熱前外壁要乾燥，在加熱過程中不能逐及焰芯；
④熱儀器不能立即用水刷洗。
3.防液體飛濺。
①濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振盪。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合；
②加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對人；
③蒸發溶液要用玻璃棒攪拌。
4.防液體倒吸。
①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶於水要連接防倒吸的裝置；
②加熱氯酸鉀制氧氣等實驗並用排水法收集後，停止加熱前應先將導氣管從水中取出；
③實驗室制乙酸乙酯，因裝置內氣壓不穩定，也要防倒吸。
5.防導管堵塞。
①制氣裝置若發生導管堵塞，將導致裝置內壓強增大，液體噴出。因此，制氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一團疏鬆的棉花，以防導管被固體或漿狀物堵塞。（你還見過哪些分堵塞的裝置？）
6.防中毒。
①不能用手直接接觸化學葯品；
②不能用嘴品嘗葯品的味道；
③聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；
④制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。
7.防燙傷。
①不能用手握試管加熱；
②蒸發皿和坩堝加熱後要用坩堝鉗取放（石棉網上）。
8.防割傷。
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。
9.防火災。
①易燃物要妥善保管，用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中（其它葯品能放回原試劑瓶嗎？）
②酒精燈內的酒精量不能多於容積的2/3，不得少於容積的1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
③萬一發生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
10.防環境污染。
①實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒，；
②能相互反應生成有毒氣體的廢液（如硫化鈉溶液和廢酸等）不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置（如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球將多餘的一氧化碳收集起來或使其通過鹼液後點燃除去）。
③汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。
常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃
因字數限制,只發一部分.如需要可留下郵箱地址
㈡ 發生化學品中毒的緊急情況時該怎麼辦
(一)保持冷靜
當你著手搶救受害人或處理事故時，首先要使自己冷靜。大多數的人在自己受傷或突然生病時會非常地緊張。如果你保持冷靜，就會減輕受害者的恐懼感。
(二)確保自己安全
在採取任何行動前，應確保自己的安全。如果有危險，你也成了受害者，就沒有人來救你了。
應確保沒有下列危險存在：①毒氣、煙霧或煙塵；②有毒液體；③火災或可能坍塌的建築物。
另外要注意：①交通應通暢。②應保持在毒氣的上風向。
(三)報警和呼救
如果你是第一個到達現場的人，應提醒他人現場存在危險，並應向現場外的人呼救。
如果有多名受害者，你首先要做的事是設法報警和呼救。
如果附近有護士、醫生、衛生人員或急救員，趕快請他們幫忙。
(四)如果能夠確保自己的安全，趕快把受害者移離危險現場
1．如果有人在充滿毒氣的房屋中
①從外面打開門或砸開窗戶，讓新鮮空氣流進去。等新鮮空氣充分進入後才能進去救人。
②不要開燈、不能讓任何人拿著點燃的香煙或火焰進入房間，防止引起爆炸。
2．如果有人被困在燃燒的建築物里
戴好合適的，並且是你知道使用方法的呼吸防護器後才能進去救人。用濕毛巾或濕布捂住口和鼻有一定保護作用，但在非常危險的地方不要用這種方法。
3．如果有人昏倒在船艙、地窖或井裡
①使用空氣壓縮機往船艙、地窖或井裡吹新鮮空氣，等裡面有充分的新鮮空氣後你才能進入救人。
②如果不能送風，只有戴好合適的，並且是你知道使用方法的呼吸防護器後才能進去救人，否則非常危險。
4．如果受害者身上有污物
急救因氰化物、腐蝕性毒物和有機磷農葯中毒病人前，一定要戴上手套。否則，他們皮膚或衣服上的毒物會使你發生中毒。
(五)現場急救
如果現場沒有危險，應立即對受害者進行現場急救。
㈢ 求化學實驗室一般事故的處理方法。
這個問題怎麼會出現在[法律]分類里？
我記得以前在學校學習的時候有過點經驗：
1. 若因乙醚、乙醇、苯等有機物引起著火，應立即用濕布、細砂或泡沫滅火器等撲滅，嚴禁用水撲此類火災。若遇電器設備著火，必須先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，不能使用泡沫滅火器。 2. 遇燙傷事故，切勿用水沖洗，可用高錳酸鉀或基味酸溶液清洗傷口處，再擦上凡士林或燙傷葯膏。嚴重者應立即送醫院急救。 3. 若在眼睛內或皮膚上濺著強酸或強鹼，應立即用大量清水沖洗，然後再用碳酸氫鈉溶液或硼酸溶液沖洗。 4. 若吸入氯、氯化氫等氣體，可立即吸入少量的乙醇和乙醚的混合蒸汽。若吸入硫化氫氣體而感到不適或頭暈時，應立即到室外呼吸新鮮空氣。 5. 若有毒物質進入口內，把大約10%的稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中，內服後，用手指深入咽喉部，促使嘔吐，然後立即送醫院搶救。 6. 被玻璃割傷時，傷口內若有玻璃碎片，必須把碎片挑出。然後塗抹酒精，紅葯水並包紮傷口。嚴重時應先在實驗室內做簡單處治，然後送醫院急救。 7. 遇到觸電事故時，應即切切斷電源，嚴重時立即進行人工呼吸。
㈣ 實驗室發生中毒時常用的急救措施有哪些
常見中毒急救措施
（一）氰及其化合物
離開污染區，立即進行人工呼吸（不可用口對鼻的人工呼吸，以防中毒），等呼吸恢復後，給患者吸入亞硝酸異戊酯、氧氣，靜卧、保暖。
（二）氟及其化合物
.濺入眼內，速離開污染區，脫去污染衣著，用大量清水沖洗，至少15分鍾以上。皮膚灼傷在水洗後，可用稀氨水敷浸，口才靜卧保暖。
（三）光氣
使吸入患者急速離開污染區，安靜休息（很重要），吸氧，眼部刺激、皮膚接觸用水沖洗，脫去染毒衣著，可注射烏洛托品20%20毫升。
（四）磷化氫
吸入口才速離污染區，安靜休息，並保溫。以口進入，及早徹底用高錳酸鉀液洗胃或用硫酸銅液催吐，忌用雞蛋、牛奶及油類瀉劑。呼吸困難注射由梗菜鹼或安鈉咖，注意不可用解磷定（PAM）和其他巰基類葯物。
（五）硫化氫
吸入口才急速離開污染區，安靜休息保暖，如呼吸停止，立即人工呼吸、吸氧，眼部刺激用水或2%碳酸氫鈉沖洗，結膜炎可用醋酸可的松軟膏點眼，靜脈注射美藍加入葡萄糖溶液，或注射硫代硫酸鈉，促使血紅蛋白復原，控制中毒性肺炎與肺水腫發生。
（六）砷及其化合物
吸入或誤服，及時進行解毒劑注射，如二巰丙醇、二巰基丙磺酸鈉及二巰丁二鈉等，對症治療。分析化
（七）二氧化硫分析
吸入口才迅速移到空氣新鮮處，吸氧呼吸停止立即人工呼吸，呼吸刺激等咳嗽症狀，可霧化吸入2%碳酸氫鈉，喉頭痙攣窒息時應切開氣管，並注意控制肺水腫發生。
（八）汞及其化合物
吸入口才迅速脫離污染區，皮膚、眼接觸時，用大量水及肥皂徹底清洗，休息保暖。經口進入，立即漱口，飲牛奶、豆漿或蛋清水，注射二巰基丙磺酸鈉、BAL等。分析化學,論壇,化學分析,儀器分析,分析測試,色譜,電泳,光譜
（九）甲醇及醇類
中毒者離開污染區，經口進入，立即催吐或徹底洗胃。分析化學論壇
（十）強酸類
皮膚用大量清水或碳酸氫鈉沖洗，酸霧吸入者用2%碳酸氫鈉霧化吸入。經口誤服，立即洗胃，可用牛奶、豆漿及蛋白水、氧化鎂懸浮液，忌用碳酸氫鈉及其他鹼性葯洗胃。 |分析化學|化學分析|儀器分析|分析測試|色譜|電泳|光譜|等交流
（十一）強鹼類
大量清水沖洗皮膚，特別對眼要用流動水及時徹底沖洗，並用硼酸或稀醋酸液中和鹼類。經口誤服，引起消化道灼傷，用牛奶、豆漿及蛋白水或木炭粉保護粘膜。 |分析化學|化學分析|儀器分析|分析測試|色譜|電泳|光譜|等交流
（十二）有機磷農葯
除去污染，徹底清洗皮膚，安靜休息，注射阿托品及氯磷定，解磷定等解毒葯（敵百蟲中毒禁用碳酸氫鈉及鹼性葯物，對硫磷等禁用過錳酸鉀洗胃）。
（十三）鉛及其化合物 |分析化學|化學分析|儀器分析|分析測試|色譜|電泳|光譜|等交流 用依地酸二鈉鈣或二巰基丁二酸鈉注射排毒，腹絞痛不易控制可用10%葡萄糖酸鈣注射。
（十四）石油類 吸入患者立即離開污染缺氧環境，清洗皮膚，休息保暖如吸入汽油多，也可發生吸入性肺炎。
（十五）苯的氨基、硝基化合物
吸入及皮膚吸收者立即離開污染區，用大量清水徹底沖洗皮膚，脫去污染衣物，用溫水或冷水沖洗，休息、吸氧，並注射美藍及維生素C葡萄糖液。
中毒急救治療的一般原則
（一）急性皮膚吸收的中毒
經皮膚吸收毒物，或腐蝕造成皮膚灼傷的毒物，應立即脫去受污染的衣物，用大量清水沖洗，也可用微溫水，禁用熱水。
（二）誤服吞咽中毒
誤服吞咽除及時反復漱口，除去口腔毒物外，應當：
1、催吐：催吐在服毒後四小時內有效，簡單的辦法是用手指、棉棒或金屬匙柄刺激咽部舌根，對昏迷、痙攣發作，及吞強酸、強鹼等腐蝕品，汽油，煤油等有機溶劑時禁用或慎用。
2、洗胃：洗胃是治療常規，有催吐禁忌者慎用。用清水、生理鹽水或其他能中和毒物的液體洗胃。洗胃液每次不超過500毫升，以免把毒物沖入小腸，反復洗，直到洗出液幾次無毒物為止。 3、清瀉：口服或胃管送入大劑量的瀉葯，如硫酸鎂、硫酸鈉等。 4、應用解毒、防毒及其他排毒葯物。 中毒急救要領
（一）安全進入毒物污染區
對於高濃度的硫化氫、一氧化碳等毒物污染區以及嚴重缺氧環境，必須立即通風，參加救護人員需佩戴供氧式防毒面具。毒物也應採取有效防護措施方可入內救護。
（二）迅速搶救生命
中毒者脫離染毒區後，應在現場立即著手急救。心臟停止的，立即拳擊心臟部位的胸壁或作胸外心臟按摩，直接對心臟內注射腎上腺素或異丙腎上腺素，抬高下肢使頭部低位後抑。呼吸停止者趕快作人工呼吸，最好對用口對口 吹氣法，劇毒品不適宜用口對口法時，可用史氏人工呼吸法，直至恢復自主心搏和呼吸。急救操作不可動作粗暴，造成新的損傷。眼部濺入毒物，應立即用清水沖洗，或將臉部浸入滿盆清水中，張眼並不斷擺動頭部稀釋洗去毒物。 （三）徹底清除毒物污染，防止繼續吸收
脫離污染區後，立即脫險受污染的衣物，對於皮膚、毛發甚至指甲縫中的污染。都要注意清除。對能由皮膚吸收的毒物及化學灼傷，應在現場用大量清水或其他備用的解毒、中和液沖洗。毒物經口侵入體內，應及時徹底洗胃或催吐，除去胃內毒物，並及時以中和、解毒葯物減少毒物的吸收。
（四）送醫院治療
經過初步急救，速送醫院繼續治療。
㈤ 接觸了有毒的化學試劑怎麼辦
手接觸一點及時清理，應該沒有多大影響，隨時觀察，如有不適趕快去醫院
㈥ 實驗室里遇有人急性中毒如何急救
阻止毒物繼續進入體內：立即將患者搬離中毒環境，移至上風向或空氣新鮮的場所。若患者衣服、皮膚已被毒物污染，需脫去污染衣服，用清水徹底沖洗污染處皮膚(冬天宜用溫水)如遇水能發生化學反應的物質，應先用干布抹去污染物後，再用水沖洗。對重症患者應轉送醫院救治。(2)阻止毒物繼續吸收：到達醫院後可進一步清洗。氣體中毒者可吸氧；經口中毒者應催吐、洗胃、導泄。(3)對中毒患者盡早使用有關的解毒排毒葯物。(4)對症治療
㈦ 化學實驗操作或事故處理方法，要高中全部的，詳細點…
第1課時 實驗安全及意外事故的處理
課前預習學案
一. 預習目標
結合初中的化學實驗常識了解實驗室規則及意外事故的處理辦法
二. 預習內容
（一）實驗室規則
1、進實驗室前，應先預習實驗，明確實驗 目的 、 原理 、 方法 ，嚴禁不預習進實驗室 。
2、進實驗室後，應先檢查 實驗用品 是否齊全。
3、實驗過程中，應嚴格遵守各項實驗操作規程，嚴禁隨便地進行無關的實驗，不得大聲喧嘩。
4、有意外事故，應及時向老師報告。
5、實驗完畢後，應將儀器 洗凈 ，整理清潔實驗台。
（二）了解安全措施
1、一些偶然事故的處理：
意外事故
處理方法
灑在桌面上的酒精燃著
酸灑在皮膚上
鹼灑在皮膚上
液溴、苯酚撒在皮膚上
水銀撒在桌面上
酸液濺到眼中
2、一些葯品的保存：
（1）金屬鈉、鉀放在
（2）白磷放在 中；溴用 封；碘易升華， 封存
（3）氯酸鉀、硝酸銨不要同可燃物混放，防爆炸；
（4）酒精等易燃物應密封且遠離火源；
（5）濃硝酸、硝酸銀見光易分解物放 瓶中 陰冷處
（6）酸放在玻璃瓶中，鹼放在帶 的試劑瓶中。
3、安全常識-----「六防」
防爆炸：點燃可燃性氣體之前要 。如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等
防暴沸：加熱液體混合物應加
防失火：可燃物質要遠離
防中毒：製取有毒氣體應在 中進行，要注意 吸收
防倒吸：加熱法製取並用排水法收集時，或吸收溶解度較大的氣體時，要安裝 裝置
防污染:製取有毒物質是要有 裝置
（ 三）掌握正確的基本 操作方法。
1、葯品的取用
（1）固體的取用要注意什麼？
① 取用固體葯品一般用 。塊狀的用 。用後及時擦乾凈葯匙或鑷子。
② 固體粉末時，先 試管, 把盛有葯品的葯匙或紙槽小心地送入試管的 , 然後使試管直立起來, 讓葯品全部落到底部.
③ 塊狀葯品或金屬顆粒放入玻璃容器 時,先把容器 , 把葯品放到容器口, 再把容器慢慢豎立起來, 使葯品緩緩地滑到容器的底部, 以免打破容器.
（2）固體葯品取用的幾個原則：
① 三不:不能用手直接取用或接觸葯品;不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品(特別是氣體)的氣味;不得嘗葯品的味道。
② 節約：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。
少量：液體1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。
③ 剩餘：實驗剩餘的葯品不能放回 ，也不要隨意丟棄,更不要拿出實驗室,要 放入
（3）液體的取用要注意什麼？
液體通常盛在 里. 先拿下瓶塞, 放在桌 上.
① 傾倒：標簽向 ，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。倒完液體，立即 蓋緊瓶蓋，把瓶子放回 。
② 量筒量取一定量的液體：量筒必須放平，視線要跟
保持水平，讀數。
③ 滴管取液體：用手指捏緊橡膠頭，趕出空氣，然後把滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入。取出滴管，把它懸空放在試管 ，用拇指和食指捏擠橡膠頭，試劑便滴入試管。
④ 使用滴管時要注意：取液後的滴管，應保持橡膠頭在上，不要 或 ，防止試液倒流，腐蝕橡膠頭；不要把滴管當在實驗台，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水洗干凈。
2、加熱操作
① 點燃酒精燈時用旁邊同學的酒精燈點燃？
② 酒精少於1/3時，用於加熱會有什麼後果？
③ 直接用口吹滅酒精燈？ [來源:學+科+網]
④ 給液體加熱時，液體不超試管體積多少？
⑤ 熱的容器直接放實驗台或直接用水沖洗？
⑥ 點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前應該
3、氣體收集
氣體收集的原理：
排氣法收集
向下排氣法
密度 空氣
向上排氣法
密度 空氣
排水法收集
溶於水的氣體
4、儀器的使用——托盤天平
（1）調零防腐
先調節天平，潮濕或腐蝕的葯品必須放在 中稱量，其他葯品用大小一樣質地相同的
（2）左物右碼
左盤放 ，右盤放
（3）先大後小
取用砝碼先取質量大的，再取小的
（4）歸零放盒
稱量完畢，應把游碼移回 零處，砝碼放回
課內探究學案
一.學習目標
1.知道高中化 學實驗的一些基本操作
2.樹立安全意識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。
學習重難點：高中化學實驗的一些基本操作和基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。
二.學習過程
思考與交流
1、初中我們所學習的化學基本實驗操作有哪些？
固體、液體葯品的取用，物質的加熱、氣體的收集等。
以及些基本儀器的使用（如天平、量筒的使用）
2、根據你的經驗，在進行化學實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？
小組討論
生活中或以前實驗時有經歷過哪些安全問題的例子？ 如何解決？
三.反思總結
1、遵守實驗室規則。
2、了解安全措施。
3、掌握正確的基本操作方法。
（1）葯品取用方法（2）物質加熱方法（3）氣體的收集方法（4）托盤天平的使用
四.當堂檢測
1、下實驗操作，正確 的是（ ）
A取用固體大顆粒葯品一般用手拿
B往試管里裝粉末狀葯品時，試管應先橫放再直立
C向酒精燈內添加酒精時，不得超過酒精燈容積的三分之一
D試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用於在酒精燈火焰直接加熱。
2、 下列有關化學實驗操作中「先」與「後」的說法不正確的是（ ）
A高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣後，先移出導管，後撤酒精燈
B給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，後固定葯品位置局部加熱
C大量鹼液流到桌子上，先用醋酸溶液中和，後用抹布抹去
D在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤，後用玻璃棒醮取溶液點在試紙中部，再與標准比色卡比較
3、下列盛放試劑的方法正確的是（ ）
A濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶中
D硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
五.課後練習與提高
1．試管是化學實驗中最常用的玻璃儀器，對試管加熱時，下列操作正確的是（ ）
A．試管外壁有水珠不一定要擦乾，加熱時會自然揮發
B．應握緊試管夾，大拇指按在短柄上
C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3
D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，後集中加熱
2．若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）
①點燃酒精燈進行加熱； ②在試管中加入 2-3mL液體；
③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
3．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）
A．試管 B．坩堝 C．蒸發皿 D．燒杯
4．下列化學實驗操作或事故 處理方法正確的是（ ）
A．不 慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃鹼溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸
C．酒精燈著火時可用水撲滅
D．配製硫酸 溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫 酸
5．中學化學實驗中應用最廣泛的儀器之一是滴瓶。滴瓶用於盛放各種溶液，關於滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（ ）
A．試管中滴加溶 液時，滴管尖嘴要伸入試管口內，以防溶液滴到試管外
B．不能將滴管水平拿持
C．加完葯品後應將滴管洗凈後再放回原瓶
D．滴管除了原滴 瓶外，不能放別的地方
6．玻璃儀器洗滌時，下列注意事項不正確的是（ ）
A．灼熱 的玻璃儀器應冷卻至室溫後再洗滌以防炸裂
B．洗滌時一般是先用水沖洗，若達不到要求再用別的方法洗滌
C．凡是已洗凈的儀器，要用干布或紙擦乾
D．玻璃儀器洗凈的標志是：附著在玻璃儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
7．下列關於使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）
A．稱量前先調節托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的葯品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體葯品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以准確稱量至 0.01g
目的： 1．了解實驗安全，掌握常見儀器的基本操作。
2．初步學習物質的檢驗。
方法： 「講述——提問」教學法
過程：
【開場】從今天開始，我們將在初中化學學習的基礎上，去學習更多的化學知識，並學會用它解決更多的化學問題，解釋更多的實驗現象。只要我們帶著探究的眼光去看，帶著創新的精神去想，我們就會發現高中的化學更精彩！
化學是一門實驗科學，無論是學習還是研究化學經常要進行實驗，因此，我們就從實驗學化學。「千里之行始於足下」，讓我們就從化學實驗基本方法學起吧。
【板書】化學實驗基本方法
【講述3個真實的故事】同一個人發生了2個故事和加熱濃硫酸有關；與酒精燈有關。
【板書】一、實驗的安全
【思考與交流】
1.取用葯品的安全注意事項有哪些？
2.用酒精燈加熱的安全注意事項有哪些？
【講述取用葯品的安全注意事項】
實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此，在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。為此，要注意以下幾點：
1.不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2.注意節約葯品，應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最小量取用：液體取1~2 mL，固體取用量蓋滿試管底部。
3.實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。
【講述】當你走進化學實驗室時，首先要牢記實驗室的安全規則。
①了解實驗室的主要設施及布局，主要儀器設備的位置、開關和安全使用方法。
②做化學實驗期間必須穿長袖、過膝的衣褲，戴防護鏡或自己的近視眼鏡（包括隱形眼鏡者）。長發（過衣領）必須扎短或藏於帽內，不準穿拖鞋。
③嚴禁將任何灼熱物品直接放在實驗台上。
④取用化學試劑必須小心，在使用腐蝕性、有毒、易燃、易爆試劑（特別是有機試劑）之前，必須仔細閱讀有關安全說明。
⑤一切廢棄物必須放在指定的廢物收集器內。
⑥禁止在實驗室內吃食品、喝水、咀嚼口香糖。實驗後，吃飯前，必須洗手。
⑦實驗後要將實驗儀器清洗干凈，關好水、電、氣開關和做好清潔衛生。
⑧實驗室所有的葯品不得攜帶出室外。用剩的有毒葯品要還給教師。
⑨在化學實驗室進行實驗不允許嬉鬧、高聲喧嘩，也不允許帶耳機邊聽邊做實驗。
⑩實驗結束後，由老師檢查，方可離開實驗室。
【板書】二、物質的檢驗
【思考】下列物質的檢驗：H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Fe3+
[基礎達標]
1．下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）
A．試管 B．坩堝 C．蒸發皿 D．燒杯
2．下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（ ）
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃鹼溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸
C．酒精燈著火時可用水撲滅
D．配製硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
3．下列關於使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）
A．稱量前先調節托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的葯品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體葯品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以准確稱量至0.01g
4．某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是( )
A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g
【拔高】
1．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉澱，且沉澱不溶於稀HNO3。則說明原溶液中含有SO42-
2．如何檢驗NaOH溶液中是否含有Cl-？
3．欲除去NaCl溶液中的Ca2+、SO42-，可選用的試劑有HCl溶液、Na2CO3溶
液、BaCl2溶液。應如何操作？
㈧ 化學實驗中有同學發生毒氣中毒怎麼辦
馬上移到空氣清新的地方，撥打120（注意不要進行人工呼吸）
㈨ 化學實驗室安全措施
化學實驗室的安全措施點擊數：852 次 錄入時間：2010/3/18 17:22:00 編輯：zhuofuyu (一)防火與滅火
化學實驗室的易燃.易爆物品需定期檢查,使用時遠離火種,也不能與強氧化劑接觸.
實驗室里嚴禁吸煙,嚴禁生火取暖;家用電器用品要經常檢修,防止絕緣不良而短路或超負荷而引起線路起火.一旦發生火災應立即移開可燃物,切斷電源,停止通風.對小面積的火災,應立即用濕布.沙子等覆蓋燃燒物,隔絕空氣使停火熄滅.火災發生應立即報警,根據燃燒物性質使用相應的滅火器,進行搶救,以減少損失.常用的滅火器有以下幾種:
1.二氧化碳滅火器:適用於電器起火.
2.乾粉滅火器:用於撲滅可燃氣體,油類,電器設備,物品,文件資料等初起火災.
3.1211滅火機:高效滅火劑,使用於油類,有機溶劑,高壓電器設備和精密儀器等的起火.
4.泡沫式滅火器:適於油類和一般起火.
(二)一般傷害事故的處理
實驗室配置葯箱，內放常用醫葯用品：
消毒劑：75%酒精，0.1%碘酒，3%雙氧水，酒精棉球。
燙傷葯：玉樹油，藍油烴，燙傷葯，凡士林。
創傷葯：紅葯水，龍膽汁，消炎粉。
化學灼傷葯：5%的碳酸氫鈉溶液，1%的硼酸，2%的醋酸，氨水，2%的硫酸銅溶液。
治療用品：葯棉，紗布，護創膠，綳帶，鑷子等。
1． 割傷處理：傷口保持清潔，傷口內如有異物應小心取出，然後用酒精棉清洗，塗上紅葯水，必要時敷上消炎粉包紮，嚴重時採取止血措施，送往醫院。
2． 燙傷和燒傷的處理：可在傷處塗上玉樹油或75%酒精後塗藍油烴。如果傷面較大，深度達真皮，應小心用75%酒精處理，並塗上燙傷油膏後包紮，送往醫院。
3． 化學灼傷處理方法：如果沾上濃硫酸，切忌用水沖洗，先用棉布吸取濃硫酸，再用水沖洗，接著用3%~5%的碳酸氫鈉溶液中和，最後用水清洗。必要時塗上甘油，若有水泡，應塗上龍膽汁。至於其他酸灼傷，可立即沖洗，然後進行處理。若被鹼灼傷時先用水沖洗，然後用3%的硼酸或2%的醋酸清洗。如果酸鹼濺入眼內，應先用水沖洗，再5%的碳酸氫鈉溶液或2%的醋酸清洗.
(三)中毒的急救措施 化學中毒有三條途徑：
1，通過呼吸道吸入有毒的氣體，粉塵，煙霧而中毒；
2．通過消化道誤服而中毒；
3．通過接觸皮膚而中毒。
在實驗室發生中毒時，必須採取緊急措施，同時，緊急送往醫院醫治，常用的急救措施有以下幾種：
1． 呼吸系統中毒，應使中毒者撤離現場。轉移到通風良好的地方，讓患者呼吸新鮮的空氣。清者會較快恢復正常。若發生休克昏迷，可給患者吸入氧氣及人工呼吸，並迅速送往醫院。
2． 消化道中毒應立即洗胃，常用的洗胃液有食鹽水，肥皂水，3%~5%的碳酸清鈉溶液，邊洗邊催吐，洗到基本沒有毒物後服用生雞蛋清，牛奶，面湯等解毒劑。
3． 皮膚，眼，鼻，咽喉受毒物侵害時，應立即用大量的清水沖洗（濃硫酸先用干布擦乾），具體措施和化學灼傷處理相同。
（四）觸電事故的急救措施
人體接觸電的電壓高過一定值（36伏）就可引起觸電，特別是手腳潮濕更容易觸電。發生觸電時，應迅速切斷電源，將患者上衣解開進行人工呼吸，切忌注射興奮劑。當患者恢復呼吸立即送往醫院治療。