❶ 大學化學實驗心得怎麼寫
我是這樣認為的：
如果你想認真做一下實驗報告的話，可以寫如下幾點
1、實驗中遇到的問題以及你的解決方案；
2、實驗的改進方案；
3、實驗中應該注意的地方；
4、如果實驗結果與你預期的不一致，應該分析一下原因。
5、還可以寫你的實驗與理論的聯系。
這些是做實驗可能得到的東西，也可以說是對實驗的一種總結，是客觀的實驗體驗。我認為這些是最應該寫到實驗心得裡面的。
如果不想認真寫或是時間不夠的話，就挑自己印象最深的寫吧。
還有，下下策是參考下別人的……
祝學習進步~！
❷ 高中化學實驗總結
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O+O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21實室製取氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3�6�1H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
28、與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
29、氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
30、化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 +H2O+CO2=CaCO3↓+ 2HClO祝樓主化學學得愉快！
❸ 化學實驗的實驗總結怎麼寫
化學實驗的實驗總結，包括如下內容：
1. 實驗目的。也就是為什麼要做這個實驗，要達到什麼目的。
2. 實驗儀器和試劑。列出所需要的儀器和各種試劑的規格。
3. 實驗步驟。
4. 實驗的結果和討論。
5.實驗的結論。
❹ 化學實驗報告怎麼寫 格式是什麼
化學實驗報告一般包括實驗名稱、實驗目的、實驗儀器、實驗原理，實驗步驟、實驗現象 、實驗數據記錄和處理、實驗總結。大致書寫格式如下，
一、實驗目的與摘要： 實驗最重要的做法與目標簡述。
二、實驗器材： 所有的器材與各數詳細紀錄。
三、實驗步驟流程圖： 實驗進行的步驟、過程，用自己能思考的方式給予整理敘述，畫出流程圖（此內容通常在實驗冊子上有詳盡描述，但是，最好不要照抄，應統整後以簡單流程圖完整表達）。
四、實驗紀錄與數據分析： 確實紀錄實驗結果，並加以分析、作圖並計算出所有可能經計算的數據，與實驗冊子所要求的數據分析（可以懷疑實驗數據重做實驗，千萬不可攥改實驗數據，失去實驗的意義）。
五、實驗問題： 實驗所提出的問題加以回答。
六、討論與改進： 每一實驗的結果並非完全正確，可能因天然、人文的影響而產生誤差，寫下每一樣可能產生誤差的原因，並討論可能改進實驗正確性的方式與實驗裝置。
實驗名稱:排水集氣法
實驗原理:氧氣的不易容於水
儀器葯品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽
實驗步驟:
①檢----檢查裝置氣密性。
②裝----裝入葯品，用帶導管的橡皮塞塞緊 。
③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架台上，並使管口略向下傾斜，葯品平鋪在試管底部。
④點----點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收----用排水法收集氧氣。
⑥取----將導管從水槽內取出。
⑦滅----熄滅酒精燈。
實驗名稱:排空氣法
實驗原理:氧氣密度比空氣大
儀器葯品:高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管
實驗步驟:把集氣瓶口向上放置，然後把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然後蓋好毛玻璃片即可。
1．以說明為主。即實驗報告以說明為主，不用像記敘文一樣進行生動細致的描寫，更不用在說明過程中展開聯想或比喻等，要避免主觀感受的出現。
2．必須記實，資料客觀。實驗報告所使用的資料都應是通過實驗所觀察到的現象和所獲得的數據。這些內容應是客觀、真實、確切的，不允許有半點虛假。
3．盡量用圖解輔助。圖解可以增加實驗報告的表達能力，比如實驗裝置有時較復雜，光靠文字無法完全說明。
❺ 分析化學實驗總結
實驗報告的格式與內容如下(這只做為參考，還得根據實際情況定，希望對你有幫助）
標題：××實驗報告
實驗單位，作者姓名
1、背景與目的（問題的提出）
（1）實驗課題確定的過程
（2）實驗的假說
（3）實驗的目的及意義
這部分與實驗計劃的內容基本相同，但是如果在實驗的實施過程中，對實驗計劃中的這部內容有所改變，那就要以改後的內容為准。
2、方法
（1）被式的選擇方法與組織形式
這部分與實驗計劃中的內容一樣。
（2）實驗變數的操作方法及輔助措施
這部分內容一方面要根據實驗計劃的內容來寫，另一方面更要以事實為根據，把實驗變數的實際操作程序或特點，全面詳細地寫出來。
如果實驗變數沒有操作程序，那就要把實驗措施和有關的要求說清楚。
如果除了主要變數外還有一些輔助措施，那麼就要把這些措施全部都說明白。
（3）無關變數的控制方法
主要說明在實驗中是怎樣控制無關因素的，一般應指出具體的控制方法。
（4）因變數的觀測方法
即說明用什麼方法獲得的關於因變數（反應變數）變化數據，採用的什麼量表，什麼儀器，參加的是哪一級的考試等。
3、結果
（1）實驗中得到的原始數據的描述統計結果
（2）根據描述統計的結果，採用推斷統計獲得的結果。
實驗報告的結果部分常常是一些表格和圖象以及根據這些數據表各中的數據推斷出來的統計結果。有時也列出一些工作中的成就，如果在竟賽中獲獎，在地區統考中取得好名次等，作為必要的說明。
按要求，實驗報告最好運用推斷統計下結論，讓數字說話，讓事實說話，而不能僅僅依靠工作中的成績，來做為實驗成功的依據。
結果部分所列的全部內容必須來自本實驗，既不能任意修改，增刪也不要添加自己的主觀見解。
4、討論與結論
（1）是否驗證了假說為什麼？
（2）對實際教育教學有什麼促進作用？
（3）有哪些意外的發現？
（4）有什麼建議。
討論與結論有時分開寫，有時合在一起寫，現在多數報告都合在一起寫，一邊討論，一邊下結論，還有的結果和討論放在一部分，把結果單列出來，有時甚至把結果討論結論三部分合在一部寫，這也是可以的。「結論」部分在保證寫清所要求的四部分內容外，要特別注意以下幾點：
第一，結論要簡短不要長篇大論
第二，結論一定要以本實驗的結果和分析為依據，不能誇大，也不能縮小，要確切地客觀地反映出整個實驗的收獲。
5、附錄
實驗報告的結果往往是很多表格圖像，一般在實驗報告里寫不全，所以經常以附錄的形式，把必要的材料附在報告的後面。
6.參考文獻參考文獻必須標明作者和出處等。
❻ 化學實驗報告 的實驗總結怎麼寫
一般要包括：
1．實驗目的：
2．實驗日期和實驗者：
3．實驗儀器和葯品：
4．實驗步驟：
5．實驗記錄：
6．實驗結論和解釋
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
範例1
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
［實驗名稱］
［實驗日期］
［實驗員］
［實驗目的］
［實驗儀器和葯品］
[實驗內容]
［實驗評價與討論］
這是中學實驗報告通常採用的形式，在各種實驗報告冊中出現的很多。
.......................................................
當然也可以不採用上述表格形式，只需按照實驗項目的順序，羅列成條，完整表述即可。如下所示
［實驗名稱］
［實驗日期］
［實驗員］
［實驗目的］
［實驗儀器和葯品］
［實驗步驟］
［實驗現象］
［實驗解釋及結論］（以上三步重復書寫）
［實驗評價與討論］
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
範例2：論文式實驗報告
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
論文式實驗報告應包括：
①
選擇該項實驗課題的原因，
②
實驗採用的方法，
③
實驗設計依據的原理，
④
實驗步驟和實驗記錄，
⑤
實驗結果及分析，
⑥
實驗結論，
⑦
實驗評價和討論，
⑧
實驗體會，
⑨
實驗參考文獻。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
注意點：
1．以說明為主。
2．必須記實，資料客觀。
3．可以盡量用圖解輔助。
4．表達准確簡明。
❼ 怎麼寫 化學 實驗報告
化學實驗報告的書寫：
1．實驗目的：即本次實驗所要達到的目標或目的是什麼。使實驗在明確的目的下進行，可避免學生無目的的忙碌，所以教師課前檢查實驗預習是很必要的。
2．實驗日期和實驗者：在實驗名稱下面註明實驗時間和實驗者名字。這是很重要的實驗資料，便於將來查找時進行核對。
3．實驗儀器和葯品：寫出主要的儀器和葯品，應分類羅列，不能遺漏。此項書寫可以促使學生去思考儀器的用法和用途，葯品的作用及其所能發生的具體的化學反應，從而有助於理解實驗的原理和特點。需要注意的是實驗報告中應該有為完成實驗所用試劑的濃度和儀器的規格。因為，所用試劑的濃度不同往往會得到不同的實驗結果，對於儀器的規格，學生也應了解，不能僅僅停留在「大試管」「小燒杯」的階段。
4．實驗步驟：根據具體的實驗目的和原理來設計實驗，寫出主要的操作步驟，這是報告中比較重要的部分。此項可以使學生了解實驗的全過程，明確每一步的目的，理解實驗的設計原理，掌握實驗的核心部分，養成科學的思維方法。在此項中還應寫出實驗的注意事項，以保證實驗的順利進行。
5．實驗記錄：正確如實的記錄實驗現象或數據，為表述准確應使用專業術語，盡量避免口語的出現。這是報告的主體部分，在記錄中，應要求學生即使得到的結果不理想，也不能修改，可以通過分析和討論找出原因和解決的辦法，養成實事求是和嚴謹的科學態度。
6．實驗結論和解釋：對於所進行的操作和得到的相關現象運用已知的化學知識去分析和解釋，得出結論，這是實驗聯系理論的關鍵所在，有助於學生將感性認識上升到理性認識，進一步理解和掌握已知的理論知識。
7．評價和討論：以上各項是學生接收，認識和理解知識的過程；而此項則是回顧、反思、總結和拓展知識的過程，是實驗的升華，應給予足夠的重視。
參考資料
實驗報告.優秀範文網[引用時間2017-12-19]
❽ 化學實驗報告的實驗結論怎麼寫，求方法
化學實驗報告的寫法和主要的格式如下：
一、實驗目的與摘要：實驗最重要的做法與目標簡述
二、實驗器材：所有的器材與各數詳細紀錄
三、實驗步驟流程圖：實驗進行的步驟、過程,用自己能思考的方式給予整理敘述,畫出流程圖.（此內容通常在實驗冊子上有詳盡描述,但是,最好不要照抄,應統整後以簡單流程圖完整表達）
四、實驗紀錄與數據分析：確實紀錄實驗結果,並加以分析、作圖並計算出所有可能經計算的數據,與實驗冊子所要求的數據分析.
（可以懷疑實驗數據重做實驗,千萬不可攥改實驗數據,失去實驗的意義）
五、實驗問題：實驗所提出的問題加以回答
六、討論與改進：每一實驗的結果並非完全正確,可能因天然、人文的影響而產生誤差,寫下每一樣可能產生誤差的原因,並討論可能改進實驗正確性的方式與實驗裝置.
❾ 化學實驗總結怎麼寫
首先寫實驗結論
然後是分析，分析實驗過程是否出錯（主客觀），還有針對實驗結果作出分析，是否在相關規定范圍內，另外你也可以提出你的問題~~~不同的報告寫的東西差距是很大的，所以首先要看你寫的是什麼報告·~
❿ 高中化學必知重要實驗現象小結
化學是以實驗為基礎的學科,重視實驗教學,挖掘實驗全面的教育教學功能,在新課改的背景下愈顯重要。接下來我為你整理了高中化學必知重要實驗現象小結，一起來看看吧。
1. 鎂條在空氣中燃燒：
發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成白色物質。
2. 木炭在空氣中燃燒：
發出白光，放出熱量。
3. 硫在空氣中燃燒：
發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒：
劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
5. 加熱試管中碳酸氫銨：
有刺激性氣味產生，試管上有液體生成。
6. 氫氣在空氣種燃燒：
火焰呈現淡藍色。
7. 氫氣在氯氣種燃燒：
發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：
黑色的氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9. 用木炭還原氧化銅：
使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10. 一氧化碳在空氣中燃燒：
發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：
藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
12. 鈉在氯氣中燃燒：
劇烈燃燒，生成白色固體。
13. 點燃純凈氣體：
發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
14. 將氯氣通入無色KI溶液中：
溶液中有褐色的物質生成。
15. 細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：
有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
16. 強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：
迅速發生反應發生爆炸。
17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無色。
18. 氯水中加石蕊試液：
先變紅色後褪色。
19. 紅磷在氯氣中燃燒：
有白色煙霧生成。
20. 濕潤的澱粉碘化鉀遇氯氣：
試紙變藍
21. 氯氣遇到潤濕的有色布條：
有色布條的顏色褪色。
22. 溴(碘)水中加入四氯化炭：
溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。
23. 細銅絲在蒸氣中燃燒：
細銅絲發紅後生成黑色物質。
24. 鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：
放出大量的熱，生成黑色物質。
25. 硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上乾冷蒸發皿)：
火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有淡黃色的粉末)。
26. 硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：
火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯中有液滴生成)。
27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：
溶液由棕黃色變為淺綠色，並有黃色沉澱生成。
28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：
瓶內有淺黃色粉末生成。
29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：
紅色褪去，加熱後又恢復原來的顏色。
30. 過量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應完畢後，待溶液冷卻後加入水：
有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。
31. 鈉在空氣中燃燒：
火焰呈藍色，生成淡黃色物質。
32. 把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：
木條復燃。
33. 加熱碳酸氫鈉固體，並通人石灰水：
澄清的石灰水變渾濁。
34. 氨氣與氯化氫相遇：
有大量白煙產生。
35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：
有刺激性氣體產生。
36. 加熱氯化氨：
在試管中有白色晶體產生。
37. 無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射;
瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。
38. 銅片與濃硝酸反應：
反應激烈，有棕紅色氣體產生。
39. 銅片與稀硝酸反應：
試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。
40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：
有白色膠狀沉澱。
41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：
膠體變渾濁。
42. 將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：
劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：
生成蓬鬆的白色絮狀沉澱。
44. 向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：
有白色絮狀物出現，立即轉變為灰綠色，最後轉變成紅褐色沉澱。
45. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液;
溶液變血紅色。
46. 向天然水中加入少量肥皂液：