化學原電池電極方程式怎麼寫

Ⅰ 怎樣書寫原電池正負極反應式 詳細一點,最好舉幾個例子

怎樣書寫原電池正負極反應式
初學原電池知識時,同學們對書寫原電池的電極反應式往往感到難以下手.其實掌握一定的方法和步驟就會使難度大大降低.
例如：已知以KOH為電解質的鋅錳干電池的總反應為：
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
試寫出其電極反應式.我們可以通過以下步驟完成該題：
1、利用氧化還原反應原理判斷分別在正負極上參與放電的物質,即含有化合價升高的元素的物質因失去電子而為負極反應物；含有化合價降低的元素的物質因得到電子而為正極反應物.據上述反應可知Zn由於由0價變為+2價為負極反應物,MnO2中錳元素由於由+4價變為+3價為正極反應物.
2、根據物質放電後生成物的組成和電解質溶液中存在的離子,找到電極反應中還需要的其它離子.此時要注意溶液的酸鹼性,從而判斷應該是H+、OH-還是H2O參與了反應.因Zn反應後生成了Zn（OH）2,而KOH為電解質,可知負極上OH—參與了反應.MnO2生成了MnO（OH）,即增加了氫元素,可知正極上有水參與了反應.
3、根據電子守恆和電荷守恆寫出電極反應式,即要注意配平和物質的正確書寫形式,應按照離子方程式的書寫要求進行.上述反應的電極反應式為：
負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求寫正極的反應式,也可以寫成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、檢查書寫是否正確,即兩電極反應式加起來應得到題目所給的總反應方程式（由此你想到了什麼?對,總反應式減去一極得失電子數正確的電極反應式就得到另一極的電極反應式）
練習：下列反應是常見化學電源的反應原理,試寫出各個電源的電極反應式：
（1）Zn+Ag2O+H2O＝ Zn（OH）2+2Ag（電解質溶液：KOH溶液）
（2）Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O（電解質溶液：硫酸）
（3）NiO（OH）+MH＝NiO+M+H2O電解質溶液：KOH溶液）
（4）2H2+O2＝2H2O（電解質溶液：KOH溶液）
（5）2CH3OH+3H2O+4OH-＝2CO32-+6H2O（電解質溶液：KOH溶液）
答案：（1）負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：Ag2O+H2O+2e-＝2OH-+2Ag
（2）負極：Pb+ SO42--2e-＝PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O
（3）負極：MH+OH--e-==M+H2O 正極：NiO（OH）+e-＝NiO+ OH-
（4）負極：2H2+4OH--4e-＝4H2O 正極：O2+2H2O +4e-＝4OH-
（5）負極：2CH3OH+16OH--12e-＝2CO32-+12H2O
正極：3O2+6H2O +12e-＝12OH-
根據總反應式來書寫兩極的電極反應式只是原電池反應中很小的一部分內容,在各種題目中書寫電極反應式是最常見的要求,重要仔細分析其反應原理,准確定位兩極反應物後就可以按上述步驟進行書寫了.一般注意以下幾個方面：鐵鋁在濃硫酸或濃硝酸中會發生鈍化,即使與不活潑金屬構成原電池最終作正極；溶液的酸鹼性對物質性質的影響,如鎂、鋁在NaOH溶液或KOH溶液中構成原電池時,盡管鎂比鋁活潑但由於在鹼性溶液中鎂不反應而作正極；在酸性較弱或中性溶液中金屬一般發生吸氧腐蝕,如鋼鐵的吸氧腐蝕等；在書寫電極反應式時,酸性條件下可以用H+或H2O配平,鹼性條件下可以用OH-或H2O配平.

Ⅱ 如何書寫電化學電極反應方程式

如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。

Ⅲ 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(3)化學原電池電極方程式怎麼寫擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

Ⅳ 高二化學原電池正負極方程式怎麼寫

把握住規則就可以了：
（1）負極是失去電子的，正極是得到電子的
（2）電子守恆、電荷守恆、原子守恆
（3）和電解質有關：酸、鹼性或者中性
比如：最簡單的氫氧燃料電池的電極方程式
酸性條件下（H+）
2H2+O2==2H2O
先寫負極方程式（失電子）：
2H2-4e==4H+
再寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負極方程式）：
O2+4e+4H+==2H2O

鹼性條件或者中性條件下（OH-）
2H2+O2==2H2O
先寫負極方程式（失電子）:
2H2+ 4OH- -4e==4H2O
在寫正極方程式（得電子）（總方程式減去負極方程式）：
O2 + 4e + 2H2O = 4OH-

Ⅳ 化學電源電極反應方程式的書寫

書寫電極反應方程式：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆

在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數

4、遵循加和性原則

兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

5、遵循共存性原則

鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。

Ⅵ 化學，原電池電極反應式怎麼寫(酸.鹼.中.....)

高中，這方面我只記兩句話:陽失陰得，負失正得。也就是電解池反應當中:負極失去電子，所以離子反應之中，左邊一定是「-n
e-」
正極相反，得到電子，所以離子反應之中，左邊一定是「+n
e-」同理在與原電池反應中:陽極失去電子，所以離子反應之中，左邊一定是「-n
e-」
陰極相反，得到電子，所以離子反應之中，左邊一定是「+n
e-」若果是在酸性條件下:那麼就在離子式左邊加上H+，看能否反應生成氣體(主要是H2)、沉澱(一般不會有)或水若果是在鹼性條件下:那麼就在離子式左邊加上)OH-，看能否反應生成氣體(主要是O2)、沉澱(一般是氫氧化物)或水

Ⅶ 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

有三種種常見的題型：
1。給出兩個電極，一種電解液，象課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2。燃料電池：規律是，可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e-
+
4h+
==2h2o(本來是生成oh-的，可這是酸性溶液，生成的oh-要與溶液中的h+反應)
（2）如用koh溶液做電解液：負極：2h2-4e-
+
4oh-
==2h2o（同上，生成的h+不能在鹼性溶液中存在，要與oh-反應）
正極：o2+4e-
2h2o
==
4oh-
3。干電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o
很容易看出負極為pb,先根據規律，負極本身失電子：pb-2e-==pb2+
而所給的總式中生成物並沒有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+還與溶液中的so4
2-結合，就容易得出結果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。謝謝採納!呵呵呵！

Ⅷ 如何寫原電池電極反應式。

（一）原則：
負極：失電子，發生氧化反應（一般是負極本身失電子）
正極：得電子，發生還原反應（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）
總反應式（電池反應）= 正極反應式 + 負極反應式
對於可逆電池，一定要看清楚「充電、放電」的方向。放電的過程應用原電池原理，充電的過程應用電解池原理。
（二）具體分類判斷1.第一類原電池：
①兩個活潑性不同的電極(金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物)；
②電解質溶液，至少要能與一個電極發生有電子轉移的氧化還原反應，一般是置換反應；
③兩電極插入電解質溶液中且用導線連接。
方法：先找出兩極相對活潑性，相對活潑的金屬作負極，負極失去電子發生氧化反應，形成陽離子進入溶液；
較不活潑的金屬作正極，溶液中原有的陽離子按氧化性強弱順序在正極上得到電子還原反應，析出金屬或氫氣，正極材料不參與反應。
如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg。
但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al（Mg與NaOH溶液不反應，Al是兩性金屬，可以與NaOH溶液反應）。
再分析進入溶液的微粒能否在電解質環境中存在 （得失電子不能同時在同極上發生），不能存在時應考慮其與電解質之間的後續反應。
如：Mg、Al在鹼性環境中構成的原電池
解析：在鹼性環境中Al 比 Mg活潑，其反實質為Al與鹼溶液的反應：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O
∴負極：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
正極：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-
注意：Al-3e-=Al3+，此時Al3+在鹼性環境不能穩定存在，會與OH-（過量）結合轉化為AlO2-
2. 第二類原電池：
① 兩個活動性不同的電極；
②任何電解質溶液( 酸、鹼、鹽皆可)；
③ 形成迴路。 這類原電池的特點是電極與電解質溶液不發生置換反應，電解質溶液只起導電作用。
正極一般是吸氧腐蝕的電極反應式：O2＋2H2O＋4e- ＝ 4OH-。
微電池(即若干微小的原電池)為不正規的原電池。合金或不純的金屬在潮濕空氣中就能形成微電池。電化學腐蝕即微電池腐蝕，依然是原電池原理。
一般原電池和微電池的區別在於前者中兩個電極不直接接觸，故前者電流是在導線中流動，而後者電流是在金屬體內部流過。
微電池腐蝕分為析氫腐蝕(發生在酸性較強的溶液里，正極上H+被還原)和吸氧腐蝕 (發生在中性、鹼性或極弱酸性溶液里，正極上是氧氣被還原：O2＋2H2O＋4e- ＝4OH-)。
3.燃料電池：
燃料電池的電極反應（主要是負極的電極方程式）是一個難點。我們知道，一般的燃料電池大多是可燃性物質（主要是可燃性氣體）與氧氣及電解質溶液共同組成的原電池，雖然可燃性物質與氧氣在不同的電極反應，但其總反應方程式是可燃物在氧氣中燃燒。由於涉及電解質溶液，所以燃燒產物可能還要與電解質溶液反應，再寫出燃燒產物與電解質溶液反應的方程式，從而得到總反應方程式。
由於在反應中氧氣由0價變為－2價，所以肯定是O2得電子，即O2作氧化劑是正極，即可寫出正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O=4OH-①(該反應式為常見的絕大多數燃料電池的正極反應式)。若此時電解質溶液為酸性，則反應過程可以理解為：正極上首先發生： O2+4e-=2O2-由於在酸性環境中大量存在H+故O2-會與H+結合成H20，故正極反應式應為：O2+4 e-＋4H+＝2H2O ②若電解質為中性或鹼性時，則正極反應式就只是①。此時負極反應式就可由總電極方程式減去正極的電極方程式得到（注意要將方程式中的氧氣抵消掉）。
（1）直接法書寫電極反應式：（以氫氧燃料電池為例）
解析：H2、O2燃料電池中反應實質為：2H2+O2=2H2O
電極上H2-2e-=2H+ O2+4e-=2O2+
在不同環境中H+、O2-會與電解質發生不同的反應，故電極反應也相應不同：
①酸性環境中：H+能穩定存在，O2-會與H+結合成H20，
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+4H++4e-=2H2O
②鹼性環境中：H+不能穩定存在會與OH-結合成水，而O2-也不能穩定存在會與水結合形成OH-
負極：2H2-4e-+4OH-=4H20
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
③中性環境中：H+能穩定存在：02-會與H20結合成OH-：
負極：2H2-4e-=4H+
正極：O2+2H20+4e-=4OH-
④在能傳導O2-的固體電解質中：由於O2-能存在，而H+會與固體電解質中O2-結合形成水
負極：2H2-4e-+2O2-=2H2O
正極：O2+4e-=2O2-
（2）加減法書寫電極方程式：由甲醇和氧氣以及強鹼作電解質溶液的新型手機電池。解析：CH3OH+O2→CO2+H2O……①但：CO2在鹼性環境中不存在，會與OH-反應生成CO32-CO2+2OH- =CO32-+H2O……②故將①、②式進行疊加即為總反應：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O ……③由於正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-……④ 由於電解質溶液為鹼性，所以正極的產物不再進一步反應，則負極的反應式為總反應方程式減去正極的反應式得到：2CH3OH+3O2＋4OH- -3O2-6H2O -12e-=2CO32-+6H2O-12OH-調整之後得（負極）：CH3OH＋8OH- －6e-＝CO32-＋6H2O
二、電解池電極反應式的書寫
（一）原則：
陽極：失電子，發生氧化反應（一般是溶液中陰離子在陽極上失電子，也可能是陽極材料本身失去電子）
陰極：得電子，發生還原反應（一般是溶液中陽離子在陰極上得電子）
（二）具體分類判斷
1.陽極為惰性電極（CPt）這類電解池的電極反應式的書寫只需考慮電解質溶液中的所有陰陽離子的放電，電極本身不參與放電。中學階段陰離子主要掌握I-、Br-、Cl-、OH-的放電，陽離子主要掌握Ag+,Cu2+,H+的放電。
2.陽極為活性電極（如Fe、Cu、Ag等）這類電解池的陽極反應為活性電極本身失去電子生成相應的陽離子，陰極反應為電解質溶液中的陽離子得到電子生成相應的單質。