Vo2是怎麼化學物質

A. vo2+的化合價

我大學就是學化工的,給你分析下,氧元素呈-2價,氧化釩離子正2價,也就是說釩元素呈正4價.變成二氧化釩後,兩個氧元素為負4價,整個原子團呈正1價,也就是這時釩元素變成了正5價

B. VO(AcAc)2的d4s雜化是怎麼形成的

V 是d1 電子結構,順磁,+4價.VO2+ 叫做vanadyl,氧釩基,V=O是雙鍵,acac-,acetoacetonate,是-1價.
acac是兩齒配位（bidentate)的配體,可進行：CH3COCH2COCH3 CH3(HO)C=CHCOCH3 互變異構,tautomerization.配位時,失去OH上的氫,變成一價負離子：CH3(-O)C＝CHCOCH3.
這樣,這個化合物是五配位,需要佔據5個軌道,而d1電子占據了一個d軌道,所以,採用d4s雜化方式.這分子是正方錐結構(square pyramidal)：

C. vo2+離子怎麼讀

vo2+離子讀作釩氧基離子。

釩的元素符號為V，銀灰色金屬，在元素周期表中屬VB族，原子序數23，原子量50.9414，體心立方晶體，常見化合價為＋5、＋4、＋3、＋2。

釩的熔點很高，為難熔金屬，有延展性，質堅硬，無磁性。具有耐鹽酸和硫酸的本領，並且在耐氣、耐鹽、耐水腐蝕的性能要比大多數不銹鋼好。

釩的基本性質

釩的性質和鉭以及鈮相似，英國化學家羅斯科研究了它的性質，確定它與鉭和鈮相似，這為它們三個在元素周期表中共建一個分族建立了基礎。釩屬於中等活潑的金屬，化合價＋2、＋3、＋4和＋5。其中以＋5價為最穩定，其次是＋4價，五價釩的化合物具有氧化性能，低價釩則具有還原性。

釩的價態越低還原性越強。電離能為6.74eV，具有耐鹽酸和硫酸的本領，並且在耐氣、耐鹽、耐水腐蝕的性能要比大多數不銹鋼好。釩空氣中不被氧化，可溶於氫氟酸、硝酸和王水。

D. v2o5的化學名稱是什麼

v2o5的化學名稱是五氧化二釩。

五氧化二釩是一種金屬氧化物，分子式為V2O5，廣泛用於冶金、化工等行業，主要用於冶煉釩鐵。用作合金添加劑，佔五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，即觸媒，約占總量的10%，另處用作無機化學品、化學試劑、搪瓷和磁性材料等約占總量的10%。

化學特性：

兩性氧化物，但以酸性為主。700℃以上顯著揮發。700～1125℃分解為氧和四氧化二釩，這一特性使它成為許多有機和無機反應的催化劑。

為強氧化劑，易被還原成各種低價氧化物。微溶於水，易形成穩定的膠體溶液。極易溶於鹼，在弱鹼性條件下即可生成釩酸鹽（VO3-）。

溶於強酸（一般在pH = 2左右起溶）不生成釩酸根離子，而生成同價態的氧基釩離子（VO2+）。為有毒物質，空氣中最大允許量少於0.5mg/m3。

以上內容參考：網路-五氧化二釩

E. v2o5的化學名稱是什麼

v2o5的化學名稱是五氧化二釩。

五氧化二釩是一種金屬氧化物，分子式為V2O5，廣泛用於冶金、化工等行業，主要用於冶煉釩鐵。用作合金添加劑，佔五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，即觸媒，約占總量的10%，另處用作無機化學品、化學試劑、搪瓷和磁性材料等約占總量的10%。

化學特性：

兩性氧化物，但以酸性為主。700℃以上顯著揮發。700～1125℃分解為氧和四氧化二釩，這一特性使它成為許多有機和無機反應的催化劑。

為強氧化劑，易被還原成各種低價氧化物。微溶於水，易形成穩定的膠體溶液。極易溶於鹼，在弱鹼性條件下即可生成釩酸鹽（VO3-）。

溶於強酸（一般在pH = 2左右起溶）不生成釩酸根離子，而生成同價態的氧基釩離子（VO2+）。為有毒物質，空氣中最大允許量少於0.5mg/m3。

以上內容參考網路—五氧化二釩

F. 科學家發明了一種「智能玻璃」，冬暖夏涼，其表面的超薄層物質含有二氧化釩（VO2）．則VO2中釩元素（V）

氧元素顯-2價，設釩元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4．
故選：D．

G. 釩的化合物有哪些，以及作用有哪些

1．氧化物
釩與氧形成眾多的氧化物,但公認的主要氧化物為V2O5、V2O4、V2O3和VO.
釩屬於中等活潑的金屬，化合價+2、+3、+4和+5。其中以5價態為最穩定，其次是4價態，五價釩的化合物具有氧化性能，低價釩則具有還原性。釩的價態越低還原性越強。
2．釩酸
VO2是兩性氧化物,能與鹼形成四價釩的釩酸鹽.五價釩的氧化物是酸形較強的兩性氧化物,它與鹼形成五價釩的釩酸鹽的趨勢更為明顯.
釩在溶液中的聚合狀態不僅與溶液的酸度有關,而且也與其濃度關系密切.在釩濃度很低時,在所有的PH值下釩均以單核形式存在.在釩濃度高時,產生聚合反應,生成高聚合度的同多酸離子,其聚合狀態與溶液的PH值相關.在釩濃度一定時,從鹼性溶液中析出的是正釩酸鹽,從弱鹼性溶液中結晶出的是焦釩酸鹽,從接近中性溶液中結晶出的是多聚釩酸鹽.當釩溶液的PH小於1時,釩主要以VO2+離子存在,即多聚釩酸根離子遭到破壞.
釩酸根僅在高電位和高PH值時才穩定.當PH值小於4時,釩可以隨電位的下降,依次形成各種陽離子：VO2+、V3+、V（OH）2+和V2+.
3．釩酸鹽
通常說的釩酸鹽多指含V的釩酸鹽.釩酸鹽分偏釩酸鹽MVO3、正釩酸鹽M3VO4和焦釩酸鹽M4V2O7,式中M代表一價金屬.含（V3O9）3-或（V4O12）4-的離子的釩酸鹽也稱為偏釩酸鹽,而含（V10O28）6-離子的稱為十釩酸鹽.Bi、Ca、Cd、Cr、Co、Cu、Fe、Pb、Mg、Mn、Mo、Ni、K、Ag、Na、Sn和Zn均能生成釩酸鹽.
鹼金屬和鎂的偏釩酸鹽可溶於水,得到的溶液呈淡黃色.其它金屬的偏釩酸鹽不大能溶於水.
（1）釩酸鈉
對釩冶金而言,最重要的釩酸鹽是釩酸鈉.
偏釩酸鈉NaVO3、焦釩酸鈉Na4V2O7和正釩酸鈉（Na3VO4）比較常見,它們在水中易溶,生成水合物.以偏釩酸鈉為例,在35oC以上時它能從其溶液中結晶出無水結晶,而在35oC以下則析出NaVO3•2H2O.偏釩酸鈉NaVO3的溶解度隨溫度升高而增加.
溶解度的單位為:100g水中偏釩酸鈉的克數,下表亦同
（2）釩酸銨
偏釩酸銨在釩的濕法冶金中占重要地位.偏釩酸銨為白色或微黃色的晶體粉末,微溶於水和氨水,而難溶於冷水.
當水溶液中有銨鹽存在時,因共同離子效應,偏釩酸的溶解度下降.這一現象在釩的濕法冶金中被廣泛應用.
偏釩酸銨在常溫下穩定,加溫時易分解.它在空氣中的分解反應為：
6NH4VO3=（NH4）2O•3V2O5+4NH3+2H2O
2NH4VO3=V2O5+2NH3+H2O
即在較低溫度時,分解的固體產物中仍有部分氨；溫度較高時,分解的固體產物為V2O5.
4．釩的鹵化物
釩能與各種鹵互生成二價、三價和四價的鹵化物.五價釩的純鹵化物已知的只有VF5.對同一種鹵素,隨著釩原子價增加,釩鹵化物的化學穩定性減弱.對同一價態的釩,其鹵化物的化學穩定性由氟到碘依次遞減.這說明釩與氟、氯容易發生反應,而與溴、碘反應較困難.
二價釩鹵化物的熱穩定性好,是強還原劑,易吸濕,在水中能形成V（H2O）2+6離子.
三、四價釩的鹵化物穩定性較差.其中四氯化釩相對說較穩定.五價釩的鹵化物中僅VF5被確認.VF5是白色固體,在19.5oC熔化成淡黃色液體,是強氧化劑和氟化劑.五價釩的鹵氧化物較多

H. V2O4與VO2是什麼關系是同種物質的不同寫法,還是兩種結構不同的物質

VO2和V2O4是同種物質的不同寫法，不是兩種物質，嚴格來講，V2O4才是正確的分子式寫法，但是為了簡便，就寫成VO2。
還有一些氧化物也有相同的情況：＋1價元素的超氧化物，如超氧化鉀，超氧化氫等，嚴格的分子式應該寫成K2O4、H2O4，但是一般都寫成KO2、HO2；＋1價元素的臭氧化物，如臭氧化氫，臭氧化鉀等，嚴格的分子式應該寫成H2O6、K2O6，而一般卻寫成HO3、KO3；紅磷在氧氣中燃燒生成P2O10，一般都寫成PO5。
V2O5作催化劑的部分是完全正確的。

I. 二氧化釩vo2 是什麼晶型

二氧化釩(VO₂)（vanadium dioxide） 是一種具有相變性質的金屬氧化物，其相變溫度為68℃，相變前後結構的變化導致其d產生對紅外光由透射向反射的可逆轉變，人們根據這一特性將其應用於制備智能控溫薄膜領域。
中文名
二氧化釩
外文名
vanadium dioxide
相變溫度為
68℃
分子式
VO₂；V₂O4
目錄
1 性質
2 應用
3 多相競爭

性質編輯
深藍色晶體粉末，單斜晶系結構。密度4.260g/cm3。熔點1545℃。不溶於水，易溶於酸和鹼中。溶於酸時不能生成四價離子，而生成正二價的釩氧離子。在乾的氫氣流中加熱至赤熱時被還原成三氧化二釩，也可被空氣或硝酸氧化生成五氧化二釩，溶於鹼中生成亞釩酸鹽。可由碳、一氧化碳或草酸還原五氧化二釩製得。用作玻璃、陶瓷著色劑。