化學反應j值怎麼算

㈠ 化學反應商j的單位是什麼

熵的單位是J/K,熵變的單位是J/(K*mol)

㈡ 在無機化學中恆溫恆壓下,標准狀態下的反應方向判斷依據是什麼

你好，

影響化學反應方向的三個外界條件是濃度、壓力和溫度，按照題目所給的條件，溫度和壓力都是恆定的，那麼可改變的因素就還剩下濃度了。

判斷反應反應方向用濃度商J或分壓商J與標准平衡常數K之間的大小來判斷。

判斷公式為：

J<K 反應正向進行

J=K 反應處於平衡狀態

J>K 反應逆向進行

K值的定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，反應物和生成物的相對平衡分壓或平衡濃度以化學計量數為指數的冪的乘積是一個常數，用K來表示

J值的定義：反應物和生成物的任意時刻分壓或濃度以化學計量數為指數的冪的乘積。

J的計算公式與K值基本相同，唯一區別是K值計算用平衡分壓或平衡濃度，而J值用的是任意時刻的分壓或濃度。

通過計算J值和K值並比較兩者大小關系，就可以判斷化學平衡移動的方向。

不過，有一些常用的結論也可以用來進行快速的判斷。

比如，如果是均相氣相反應：在恆溫、恆壓條件下，如果加入惰性氣體，會使反應體系的壓力增大，造成各組分氣體分壓的減小，化學平衡向氣體分子總數升高的方向移動；

如果均相的液相反應來：增加了某物質的濃度，反應就朝著減少這個物質的濃度方向移動。

化學平衡移動方向口訣

㈢ 化學反應平衡常數怎麼算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(3)化學反應j值怎麼算擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

㈣ 氫譜中的J值怎麼計算

根據計算定義，核磁測得的是Mn.所測分子必須有非常清晰的不同於主鏈氫峰的端基氫峰； 分子量不能太大，因為核磁是根據峰的面積來定氫的個數的，分子量大了以後端基氫峰的面積會遠小於主鏈氫峰的面積，結果會非常不準。滿足以上局限的聚合物通常是由可控活性聚合得，文中指的單體配方重量應該是指單體分子量。推薦還是GPC. DLS也可以考慮。 另外質譜也可測分子量，但需要用MALDI-TOF

㈤ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(5)化學反應j值怎麼算擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

㈥ 化學反應熱計算公式

反應熱的正確公式為Q=cm△t。

式中各物理量的單位如下：熱量Q：焦耳 （ J ）比熱容C：焦耳/千克℃ （ J/kg℃ ）質量m：千克 （ kg ）升高（或降低）的溫度△t：攝氏度（ ℃ ）。

，這是一個固定的值強酸跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時的反應熱叫做中和熱H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol。

(6)化學反應j值怎麼算擴展閱讀

通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應的反應熱

例：

已知：

①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反應熱△H3

㈦ 理想氣體化學反應的J=K是什麼

摘要 理想氣體化學反應，當J=K時，反應達到平衡。

㈧ 化學反應的平衡常數怎麼計算

化學反應的平衡常數？是K嗎？
假設一個反應是：
aA
+
bB
=
cC
+
dD
那麼反正平衡常數K
=
（[C]^c×[D]^d）/
（[A]^a×[B]^b）
其中，[A]表示A的濃度
反正平衡常數就是這樣定義的，生成物濃度的化學計量數次方除以反應物濃度的化學計量數次方。
轉化率=反應掉的量/原始量

㈨ 化學反應級數怎麼算

化學動力學基本參數。化學反應的速率方程中各物濃度的指數稱為各物的分級數，所有指數的總和稱為反應總級數，用n表示。如HI合成反應速率方程 為r=k[H2][I2]，表明反應對H2和I2的分級數均為1，總級數n=2。

對於特定的化學反應，反應級數（order of reaction）被定義為速率方程中各濃度項的冪次之和。反應級數由化學反應機理（reaction mechanism）決定，反應機理描述了反應的各瞬間階段，這些瞬間反應會產生中間物，從而可以控制反應級數。反應級數在探討反應機理的研究中有重要意義。

一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。

在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。

基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。