製取氧氣的化學方程式怎麼讀

① 氯酸鉀製取氧氣的化學方程式怎麼讀出來

這樣讀：氯酸鉀在加熱和二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣。

② 實驗室製取氧氣的幾種方法的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2、用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑

3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO₂（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O₂和H₂O，化學式為: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

③ 製取氧氣的化學方程式

氧氣可以通過加熱高錳酸鉀製取，還可以通過氯酸鉀分解製取，過氧化氫溶液催化分解也可製取氧氣。

製取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異

中學階段反應方程式

2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加熱）

2、氯酸鉀分解

製得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加熱）

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

2H₂O₂==2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）

實驗室製取氧氣注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；

②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處；

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；

⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

④ 實驗室製取氧氣的化學方程式是什麼呀

1.
加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.
用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2)
2KCl+3O2↑

3.
雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2）中，生成O2和H2O，化學式為:
2H2O2===(MnO2)
2H2O+O2↑

⑤ 實驗室製取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO₄===(△）K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2、用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO₃===(△，MnO₂) 2KCl+3O₂↑

3、雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO₂（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O₂和H₂O，化學式為: 2H₂O₂===(MnO₂) ₂H₂O+O₂↑

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

(5)製取氧氣的化學方程式怎麼讀擴展閱讀：

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。

⑥ 實驗室製取氧氣的方法及化學方程式（4個）

一是雙氧水(過氧化氫)通過二氧化錳催化生成氧氣：
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
二是電解水
：
2H2O=通電=2H2+O2
↑
三是高錳酸鉀加熱生成次錳酸鉀,水和氧氣：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
四是加熱氯酸鉀並用二氧化錳催化：
2KClO3=△,MnO2=
2KCl+3O2↑

⑦ 實驗室製取氧氣的三個化學方程式是什麼

2KClO3==加熱/MnO2==2KCl+3O2(氣體)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(氣體)；2KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+O2(氣體)。

實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）、氯酸鉀分解（一般加二氧化錳作催化劑）、過氧化鈉與水反應等。

氧氣的物理性質

1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體。

2、密度：標准狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。（可用向上排空法）。

3、溶解性：氧氣不易溶於水。（可用排水法收集）。

4、三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

⑧ 實驗室製取氧氣的化學方程式

實驗室制氧氣主要有三種方法：
1、加熱高錳酸鉀
2KMnO4===加熱===K2MnO4+MnO2+O2（氣體）
2、雙氧水分解
2H2O2==MnO2==2H2O+O2（氣體）
3、氯酸鉀分解
2KClO3==MnO2加熱==2KCl+3O2（氣體）

⑨ 初中製取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異

中學階段反應方程式

2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加熱）

2、氯酸鉀分解

製得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ

2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加熱）

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）

(9)製取氧氣的化學方程式怎麼讀擴展閱讀：

工業製法

1、分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。

利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質）、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。

然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達到99.6%的純度）和純氮（可以達到99.9%的純度）。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。

由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。

使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數千、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研製出第一台深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。

2、膜分離技術

膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。

3、分子篩制氧法（吸附法）

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。

首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。這種製取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便於家庭使用。

4、電解制氧法

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。

用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用於大量制氧。

另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

參考資料來源：網路-氧氣

⑩ 製取氧氣的三個符號表達式怎麼讀

實驗室製取氧氣有三個符號表達式：
1、高錳酸鉀在加熱的條件下，生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣；
2、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱，生成氯化鉀和氧氣；
3、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下，生成水和氧氣.