❶ 在高考中，化學全國卷一般以什麼形式考有機化學，分值
選擇題會考有機化學式的推斷或性質的考察，大題會考實驗，通過課本進行延伸考察。
❷ 2022高考化學有機物知識點總結
有機化合物的 學習 方法 主要是記憶各官能團的性質，這里做一梳理，我在此整理了相關 總結 2022年高考化學有機物知識點，希望能幫助到您。
目錄
總結高考化學有機物知識點
淺談高中化學有效的學習方法
高中化學必背基礎知識
總結高考化學有機物知識點
1.需水浴加熱的反應有：
(1)銀鏡反應
(2)乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)酚醛樹脂的製取
(6)固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)實驗室制乙烯(170℃)
(2)蒸餾
(3)固體溶解度的測定
(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：
(1)凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有：
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶於水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：
含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：
強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：
具有酸、鹼雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18.有明顯顏色變化的有機反應：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.澱粉遇碘單質變藍色。
5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色 顏色反應
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淺談高中化學有效的學習方法
一、 課前預習 是基礎
高中化學每課時內容較多，且有一定難度，學生只有在課前做適當的預習，才能做到心中有數，才能保證聽課有疏有密，有輕有重。那麼，究竟該如何預習呢?第一，精讀課本，了解本節講了哪些內容。第二，勤做標記，把自己不能理解的內容用紅筆勾畫出來，必要時可准備預習本作記錄。第三，試做課後試題，課後試題一般都較為基礎，可幫助學生了解自己對內容的掌握程度。第四，條件允許時，可自行查閱資料解決問題。最後，帶著疑問、難點去聽課，這會大大增強聽課的針對性，提高聽課效率。
二、巧妙聽課是關鍵
目前，大部分地方的課堂教學仍然是以教師講授為主，這樣學生就要遵循教師的思路去聽課。當然，這里的聽課不是機械地聽教師講的每一句話。第一，聽課要抓住重點難點，要積極思考教師提出的問題。第二，不耽誤聽課的同時，記好筆記，包括重難點以及自己的疑點，必要時可只寫關鍵詞，課後再做整理。第三，對於課堂中教師給出的習題，一定先聽分析講解，後記錄解題方法，切不可盲目抄錄解題全過程。
三、及時鞏固是重點
課後鞏固復習基本包括三個層次：第一，一節課結束時，不要急於玩耍，要靜坐幾分鍾將本堂課內容梳理一遍。第二，整理課堂上沒來得及詳寫的筆記，再讀課本、筆記中的內容。第三，通過練習，查漏補缺、強化理解、加深記憶，同時發現問題，這樣才可使知識融會貫通。每個學生都要備有專門的練習本及草稿本，但習題在精不在多，萬萬不可陷入題海戰術。這里要闡述一下做題方法，做題一般要經過三個步驟，即仔細審題、分析考點、認真解答。審題，要做到逐字逐句，准確標出關鍵信息，找出要解決的問題;分析，將已標出的關鍵語言轉化為化學概念及原理，尋找已知信息與問題之間的聯系，特別注意是否有隱含信息，往往這樣的信息正是解題的突破口;解答，化學作為理科，答題時要求邏輯性強、思路清晰、條理清楚。若遇到需要計算的試題，如計算混合物中物質的質量分數、計算某反應的ΔH值，一定要細心，因為這樣的計算題一般難度較小，考查的是學生的細心程度及簡單計算的能力。
四、積累錯題，總結 反思
做題的目的是培養能力，學生做題之後往往不懂得反思總結，很多似是而非的問題不去深究，遇到錯題只是套標准答案，不會問為什麼要這樣做，命題者有什麼意圖，考了哪些知識點，有何規律等。針對這樣的問題，筆者認為要求學生准備錯題本則很必要。有了錯題本，學生可及時將自己做錯的題目加以整理並寫出明確的解析及易錯點。同時，再找一兩道同類的題目作為鞏固練習，以真正掌握此類型題。之後要經常翻閱復習，保證同樣的錯誤不再出現，提高學習效率。
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高中化學必背基礎知識：
1.有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉末)等等
2.純鹼、蘇打、天然鹼 、口鹼是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3。鐵粉是黑色的，一整塊的固體鐵是銀白色的。FeS是黑色固體，F2是淡黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體。
3.雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;(2)：配平在左邊先配平電荷，再在右邊配平其他原子;(3)H/O哪邊不平則在哪邊加水
4.寫電解總反應方程式的方法：(1)分析反應物、生成物是什麼;(2)配平等等
在高中，化學是非常重要的的一門學科，化學中也有許多基礎知識是必須掌握，同學們可以在學習的過程中自己整理，整理成合適自己的學習資料，這樣能幫助自己在高中的學習中游刃有餘。
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高考化學有機基礎知識點(二)
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質
(1)有機物
① 通過加成反應使之褪色
② 通過取代反應使之褪色：酚類
③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應) ④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機物
① 通過與鹼發生歧化反應 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、—C≡C—的不飽和化合物 注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉澱。 注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
(1)有機物：含有、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質
2----2+與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
(2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應 ...
加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3; .
含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，並放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉並放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉並放出等物質的量的CO2氣體。
4.既能與強酸，又能與強鹼反應的物質
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ 2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等 + H2O NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱鹼鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈鹼性的—NH2，故蛋白質仍能與鹼和酸反應。
(6)氨基酸，如甘氨酸等
(7)蛋白質
5.銀鏡反應的有機物
(1)發生銀鏡反應的有機物：
含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配製：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉澱恰好完全溶解消失。
(3)反應條件：鹼性、水浴加熱
若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。 -
(4)實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內壁有銀白色金屬析出
(5)有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
【記憶訣竅】：
葡萄糖： AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 1—水(鹽)、2—銀、3—氨 OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH (過量)
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag 銀鏡反應的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛(相當於兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH(6)定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag
6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應
(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，後氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配製：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應條件：鹼過量、加熱煮沸.
(4)實驗現象：
① 若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸後有(磚)紅色沉澱生成;
② 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸後有(磚)紅色沉澱生成;
(5)有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2HCHO + 4Cu(OH)2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
(酸使不溶性的鹼溶解) HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
(6)定量關系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O
7.能發生水解反應的有機物是：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)。
HX + NaOH == NaX + H2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O或RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O
8.能跟FeCl3溶液發生顯色反應的是：酚類化合物。
9.能跟I2發生顯色反應的是：澱粉。
10.能跟濃硝酸發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。
❹ 高考選有機化學知識點總歸納
有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備 方法 與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。下面 我在此整理了高考選有機化學知識點，希望能幫助到您。
目錄
高考選有機化學知識點
高中化學有機化學答題技巧
如何學好有機化學
高考選有機化學知識點
1、常溫常壓下為氣態的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶於水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶於水;苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叄鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：
烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬於取代反應范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(澱粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、澱粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發生反應的：
烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叄鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：
用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：
含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發生消去反應的是：
乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：澱粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)35、能與Na反應產生H2的是：
含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量40、通入過量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用於環境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什麼清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱鹼液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應類型：
(1)甲烷與氯氣光照反應
(2)從乙烯制聚乙烯
(3)乙烯使溴水褪色
(4)從乙醇制乙烯
(5)從乙醛制乙醇
(6)從乙酸制乙酸乙酯
(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
(8)油脂的硬化
(9)從乙烯制乙醇
(10)從乙醛制乙酸
(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)還原(6)酯化(7)水解(8)加成(或還原)(9)加成(10)氧化46、加入濃溴水產生白色沉澱的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、(NH4)2SO4
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高中化學有機化學答題技巧
★ 答題技巧一、由性質推斷
1.能使溴水褪色的有機物通常含有「—C=C—」、「—C≡C—」等。
2.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有「—C=C—」、「—C≡C—」、「—CHO」或為「苯的同系物」。
3.能發生加成反應的有機物通常含有「—C=C—」、「—C≡C—」、「—CHO」或「苯環」，其中「—CHO」和「苯環」通常只與氫氣發生加成反應。
4.能發生銀鏡反應或能與新制的氫氧化銅懸濁液反應的有機物必含有「—CHO」。
5.能與Na反應放出氫氣的有機物必含有「—OH」(可以是—COOH中的—OH)。
★ 答題技巧二、由反應條件推斷
1.當反應條件為NaOH醇溶液並加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。
2.當反應條件為NaOH水溶液並加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解。
3.當反應條件為濃硫酸並加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽和物(烯)，或是醇與酸的酯化反應。
4.當反應條件為稀酸並加熱時，通常為酯或澱粉(糖)的水解反應。
5.當反應條件為催化劑(銅或銀)並有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。
★ 答題技巧三、由反應數據推斷
1.根據與氫氣加成時所消耗氫氣的物質的量進行突破：1mol—C=C—加成時需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成時需要2molH2，1mol—CHO加成時需要1molH2，而1mol苯環加成時需3molH2。
2.1mol—CHO完全反應時生成2molAl↓或1molCu2O↓。
3.2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬(通常為鹼金屬)反應放出1molH2。
4.1mol—COOH(足量)與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。
5.1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時其相對分子質量增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時其相對分子質量將增加84.
★ 答題技巧四、由物質結構推斷
1.具有四原子共線的可能含有碳碳三鍵。
2.具有三原子共面的可能含有醛基。
3.具有六原子共面的可能含碳碳雙鍵。
4.具有十二原子共面的應含有苯環。
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如何學好有機化學
一、重視課本基礎知識
學好一門課程，首先要做到 課前預習 ，課後復習，課堂上認真聽講，積極參與。結合老師編寫的學案，認真預習，把難理解、看不懂的知識記錄下來，到課堂上仔細聽老師分析、講解;同時，同學們也要多做筆記，課後要先復習一遍課文再做作業，作業中遇到不會的方程式等問題時也要及時到課文中去查找，然後再問老師。
二、改變觀念，進入有機中來
無機物一般是有陰離子和陽離子組成的，有機物主要是含碳元素的化合物，一般含碳、氫，有的還含有氧、氮、硫、磷等元素。有機物分子中只存在原子或原子團，確定一種有機物一般包括①含有的官能團②碳原子的個數及其連接方式③氫原子。
例：某飽和一元醇0.16 g與足量的金屬鈉充分反應，產生56 ml H2(標況)，該一元醇的蒸氣對氧氣的相對密度是1.0，求該醇的分子式。
分析：由「飽和一元醇」知分子中含有一個HO-，設分子式為CnH2n+1OH，又相對密度可求其摩爾質量，再求分子中的碳原子數，最後確定分子式：CH4O即甲醇。
三、深刻理解有機化學方程式
現在已知的有機物有3000多萬種，有機反應特別復雜，在不同的條件下發生不同的反應，且有機反應中的副反應特別多，所以對有機反應的全面理解是很重要的。全面認識一個有機反應應注意以下幾點：①反應物的基本結構②反應條件③斷裂的舊化學鍵和生成的新的化學鍵④主要產物和次要產物。
如：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
這是實驗室製取乙醇的反應原理，發生消去反應，其基本結構是 ，在相鄰的兩個碳原子上去掉一個H原子和一個HO-,重新生成C=C和H2O，條件是濃硫酸做催化劑，加熱到170℃，如果是其他條件，產物就不是乙烯。推而廣之，其他的醇只要具有 的結構，在濃硫酸做催化劑，加熱條件下都能發生消去反應。如：
(CH3)2COHCH2CH3發生消去反應生成(CH3)2C=CHCH3(主要產物)和CH2=C(CH3)CH2CH3(次要產物)
四、正向思維和 逆向思維
對於一個化學變化，按已知的反應方向理解了以後，還要將其變化特點逆向推理過來，這也是有機化學中常用的思維方法。如：含一個碳碳雙鍵的烯烴，經催化加氫後，生成 ，則原來的烯烴的結構簡式有幾種?(3種)
分析：烯烴加氫是在相鄰的兩個碳(C=C)上各加一個氫原子，逆向思維是在相鄰的兩個碳上各去掉一個氫原子就對應著原來的烯烴。其可能的結構簡式有：
五、空間結構和等效位置
有機物的立體結構是有機物的一個重要方面。如：CH4是正四面體結構，CH4中的4個氫原子是對稱的，也是等效的，當CH4(或-CH3)中的任意一個氫原子被Cl原子取代，生成的物質是一種而不是4(或3)種。認識有機物的空間結構了解其對稱特點，在討論有機物的共線、共面、一元氯代物等問題是很重要的。
總之，《有機化學》是化學的一個重要分支，有其自身的特點和性質，不同於無機化學，應用一個全新的視角來看待《有機化學》，掌握適當的 學習方法 ，會給你的學習帶來事半功倍的效果。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();❺ 高考對必修有機化學的考查有哪些
對近五年理綜試卷有機試題分析後的一些思考
1．從有機試題的結構特點和考查的內容看，題型、比例和分值都相對比較穩定，每年都有一個有機推斷題，所佔分值占整個化學試題的20％左右。而知識點的分布則相對比較分散，除甲烷、烷烴、石油、化工、鹵代烴、有機實驗未在近五年理綜出現過，幾乎涵蓋了所有有機化學內容，主要涉及到有機物分子式、結構簡式、化學方程式的書寫；典型官能團的結構和性質判斷；同分異構體的判斷及書寫；有機反應類型的判斷；其中有機物結構簡式的確定和書寫、同分異構體的確定及書寫、有機反應方程式的書寫、各類有機官能團的化學性質在這五年中均考到。所以說課本上的任何一處都將可能成為考試的「熱點」。因此在復習時，既要做到全面掌握，有備無患，又要注意重點突破。
2．從考查的要求看，以理解層次為最多。試題特別強調能力和素質的考查，注重考查考生對基礎知識的理解以及運用這些基礎知識分析、解決問題的能力，體現了學以致用、理論聯系實際的思想。例如2003年第29題的有關乳酸性質，涉及到醇的消去、醛的加成、酸的酯化、烯烴的加聚等；2007年第29題的有機推斷題，涉及到醇的消去、酯的水解、酯化反應等。命題者的意圖很明顯就是想通過考生對有機物結構式的確定以及同分異構體、化學方程式的書寫，來考查考生運用有機化學基礎知識分析問題和解決問題的能力。
3．從命題的著眼點看，無論是結構簡式、化學方程式的書寫，還是有機反應類型的判斷，高考試題均根植於教材之中，但考題往往依託社會生活熱點問題和科技新成果進行有機物各方面知識的考查，如04年理綜2的27題以98年諾貝爾醫學獎「信使分子」為依託，29題以抗「非典」使用的消毒劑「過氧乙酸」 為依託，而05年以「蘇丹紅」事件為考查對象，06年29題以消毒劑「薩羅--C13H10O3」 為依託，因此只要我們在平時教學中根據《教學大綱》扎扎實實地做好化學基礎知識的落實工作，應該說絕大部分學生在面對這種難度的試題時是不會有太大障礙的。
4．從學生的答題情況看，常見的主要錯誤有：
（1）審題不仔細,沒按題目要求准確作答；
（2）結構簡式的書寫不規范：如
①. 多寫或少寫H原子；②.將苯環寫成環己烷；③.官能團之間的連接線沒有對准所連接的原子；④.有些官能團往左書寫時沒注意（如：HO－、
OHC－、HOOC－、O2N－、H2N－等的書寫）；⑤.書寫時未把官能團的結構特徵表達出來等；
（3）書寫方程式時未用結構簡式表達,丟產物（如水等小分子），忘了配平或註明反應條件等；
（4）化學用語書寫錯誤:如烯、苯、醛、酸、脂和酯等書寫錯誤；
（5）對一些復雜同分異構體的書寫則很難完整寫出。
❻ 全國卷高考理綜化學選擇題里的有機題是考哪的，選修5還是必修二的內容為什麼
新課標卷理綜化學選擇題一般主要考必修2有機化合物部分，但是從這幾年高考出題情況看，對選修5知識掌握較好的必答部分有機題更易答一些。考試大綱規定高考理綜化學部分分必答題和選答題兩部分，必答題考查知識為必修一、二和選修四，選答題出兩個題，各省情況不同，但都是在選修一、二、三、五中選兩個模塊出題，考生選一個題作答即可。
❼ 高考有機化學該怎麼復習
1、抓綱扣本、夯實基礎
(1)有機物的結構和性質是有機化學的核心 在復習時可以從兩方面對有機物的結構和性質進行復習歸納：
一方面是以官能團之間的轉化為線索，對每一種官能團的「來龍去脈」要清晰，以醇羥基為例，「來龍」意思是哪些反應可以引進醇羥基，「去脈」是指醇羥基能夠發生哪些變化，生成什麼物質，最後建立起有機物之間的互相轉化圖。在復習時務必掌握各有機反應機理，形成一種如何斷鍵如何成鍵的思維習慣，進而上升成一種分析問題的能力。
另一方面就是對每一種官能團的代表物質，要從物理性質（尤其密度、狀態）、生產生活中的應用，化學實驗（特徵反應、鑒別）等進行歸納。
（2）熟悉各種有機反應類型
①取代反應：主要有：鹵代反應、硝化反應、酯化反應、水解反應等。
②加成反應：主要有：與氫氣發生加成反應、與鹵素發生加成反應、與鹵化氫發生加成反應、與水發生加成反應等。
③消去反應：主要有：含有什麼樣的原子團的醇才能在濃硫酸和加熱的條件下發生消去反應、含有什麼樣的原子團鹵代烴才能在NaOH醇溶液里發生消去反應等。
④氧化反應（有機物加氧或去氫的反應）：
a、有機物燃燒：除少數有機物外（如CCl4），絕大多數有機物都能燃燒。
b、催化氧化：被其它氧化劑氧化：酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、銀氨溶液、新制的氫氧化銅等。
⑤還原反應（有機物加氫或去氧的反應）：碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、苯環、醛基、羰基等與氫氣的加成反應。
⑥加聚反應：含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的不飽和化合物在催化劑的作用下生成高分子化合物的反應。
⑦縮聚反應：主要有：羧基與羥基之間的縮聚、氨基與酸基之間的縮聚、甲醛與苯酚發生縮聚反應等。
⑧顯色反應：
a、苯酚與FeCl3溶液反應相遇溶液顯紫色；
b、澱粉溶液遇碘水溶液變成藍色；
c、蛋白質（分子中含有苯環）與濃HNO3反應呈黃色。
2、多關注一些和生活和生產緊密聯系的知識。
了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用；舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用；了解糖類、油脂、氨基酸、蛋白質的組成、性質和重要作用，了解高分子化合物的一些基本知識，關注有機化合物對環境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題，這些在各地高考題中都有體現，題目就是考查知識面的廣度和熟悉程度。
3、有機推斷題的突破方法
(1)應用反應中的特殊條件進行推斷
①NaOH水溶液——發生鹵代烴、酯類的水解反應。
②NaOH醇溶液，加熱——發生鹵代烴的消去反應。
③濃H2SO4，加熱——發生醇消去、酯化、成醚、苯環的磺化反應等。
④溴水或溴的CCl4溶液——發生烯、炔的加成反應，酚的取代反應。
⑤O2/Cu或(Ag)——醇的氧化反應。
⑥新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液——醛氧化成羧酸。
⑦稀H2SO4——發生酯的水解，澱粉的水解。
⑧H2、催化劑——發生烯烴(或炔烴)的加成，芳香烴的加成，醛還原成醇的反應。
(2)應用特徵現象進行推斷
①使溴水褪色，則表示物質中可能含有「>C＝C< 」或「 -C≡C- 」。
②使KMnO4酸性溶液褪色，則該物質中可能含有「 >C＝C< 」、「 -C≡C- 」、「—CHO」或苯的同系物。
③遇FeCl3溶液顯紫色或加入溴水產生白色沉澱，表示物質中含有酚羥基。
④加入新制Cu(OH)2懸濁液並加熱，有磚紅色沉澱生成，或加入銀氨溶液有銀鏡出現，說明該物質中含有—CHO。
⑤加入金屬鈉，有H2產生，表示物質中可能含有—OH或—COOH。
⑥加入NaHCO3溶液有氣體放出或能使紫色石蕊試液變紅，表示物質中含有—COOH。
(3)應用特徵產物推斷碳架結構和官能團的位置
①若醇能被氧化成醛或羧酸，則醇分子中含「—CH2OH」。若醇能被氧化成酮，則醇分子中含「—CHOH」。若醇不能被氧化，則醇分子中含「—COH 」。
②由消去反應的產物可確定「-OH」或「—X」的位置。
③由加氫後的碳架結構可確定「>C＝C< 」或「-C≡C- 」的位置。
④由單一有機物發生酯化反應能生成環酯或高聚酯，可確定該有機物是含羥基的羧酸，並根據酯的結構，確定—OH與—COOH的相對位置。
4、有機化學試題答題書寫一定要規范美觀，避免失分
有機化學書寫的常見不規范之處有:
①有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環；
②有機方程式書寫時，不能用化學式必須用結構簡式，用→不用==，
③注意檢查C的四個價鍵，N的三個價鍵,S和O的兩個價鍵,不要多氫和少氫，
④ H2O、HX等小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應時條件和n不要丟；
⑤書寫有機物的官能團取代基時，短線不能省，如乙基CH3CH2—，鹵原子—X，；書寫苯酚鈉，乙酸鈉的結構簡式時，鈉和氧之間不能寫短線。
⑥硝基左寫時不能寫成N O2—，醛基左寫時不能寫成HOC—。C－H鍵縮寫後一般將H原子及其數目靠C原子右側寫（靠左邊寫常見的只有H3C－R）。
⑦有機反應中除了關注重要官能團部位的變化，還要小心其它官能團也可能反應。
⑧一些容易出錯的關鍵結構應養成良好的書寫習慣，如醛基、羰基、羧基、酯基等的C＝O雙鍵應清楚表示出來，而不提倡縮寫；又如C＝C、C≡C一定不能縮寫。
⑨在考試中，有機物結構簡式即使比較復雜也必須寫在答題卡的橫線以上，否則可能會被視作超越答題區域。