❶ 為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．下列說法正確
對於Zn和Cu的金屬活動性的探究，題目給予了Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．
我們可以設計出的方案有：①Zn、Cu、H2SO4溶液
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑得出Zn＞H
Cu+H2SO4不反應 得出 H＞Cu 故Zn＞Cu；
②Zn、CuSO4溶液
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 得出 Zn＞Cu；
③Cu、ZnSO4溶液
Cu+ZnSO4不反應 得出 Zn＞Cu．
金屬若與另一金屬對應的鹽反應，則該金屬比後者活潑；若不反應，則後者比前者活潑．
A 選用兩種試劑可實現實驗目的．選用兩種（不是任選的）如我們上面分析的②③情況都能夠實現目的． 正確．
BZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱．ZnSO4溶液中加入Cu不能反應，但是能夠得出金屬活動性強弱．錯誤．
C最多隻能設計一種實驗方案．上面的分析我們設計了三種方案． 錯誤．
D 根據Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱．金屬硬度屬於物理性質，與化學性質的活動性無關． 錯誤．
故答案：A
❷ 比較鐵和銅金屬活動性強弱的方法是什麼.用化學方程式表示
1】 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 。 鐵置換酸中的氫，屬於比較活潑的金屬
2】 Cu+2HCl= Cu + +HCl 。 銅不與鹽酸反應，，屬於不活潑的金屬
所以：鐵比銅活潑。
❸ 為確定銅與鋅的活動性強弱,可採取的方法
（1）金屬與酸接觸時，反應越劇烈，活動性越強，所以可以判斷活動性最強的為鎂，其次是鋅，再次是鐵，而銅不能和酸反應，所以其在金屬活動性順序中位於氫的後邊；
（2）鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式為：zn+2hcl═zncl2+h2↑該反應為置換反應；
（3）鐵與鋁都能和酸反應，所以家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品；
（4）證明鐵和銅的活動性順序只要選擇兩種金屬中的任一種金屬和另一種金屬的溶液，所以在這里我們可以選擇鐵和硫酸銅溶液，將鐵絲才伸入硫酸銅溶液中，觀察到鐵的表面有紅色的物質生成，則可以判斷金屬鐵的活動性順序比銅強．
故答案為：（1）鎂；鋅；鐵；銅；
（2）zn+2hcl═zncl2+h2↑；置換；
（3）鐵與鋁都能和酸反應；
（4）
實驗步驟
現象
結論和化學方程式
將鐵絲才伸入硫酸銅溶液中
鐵的表面有紅色的物質生成
鐵的金屬活動性順序比銅強
fe+cuso4
═feso4+cu
❹ 比較金屬活動性強弱的方法有哪些
比較金屬活動性強弱的方法
首先可根據金屬活動性表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。然後也可以通過置換反應來分析：
方法1：比較鐵和鋅的活動性
例如：有Fe、銅和Zn兩種金屬，將相同質量Fe、銅和Zn的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產生氫氣的速率。Zn產生氫氣的速度比Fe快，則Zn的活動性大於鐵，銅與酸不反應，說明銅的活動性小於鐵和鋅。金屬活動性由強到弱：Zn＞Fe＞Cu
方法2、比較鐵和銅的活動性
將鐵釘放入CuSO4的鹽溶液，鐵釘上附上一層紅色的金屬銅，再把銅放入FeSO4的溶液中，無變化，則說明鐵的活動性大於銅。Fe＞Cu
❺ 今年我市九年級化學實驗考查題之一是「設計實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性強弱」．現有鋅片、鐵片、銅片
實驗方案一：由於在金屬活動順序表中，鐵、鋅都在H的前面，都可以與酸發生反應，而銅不可以，所以可以選用稀硫酸；
實驗方案二：由於鋅能與硫酸亞鐵反應，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面．所以可以選用的另外一種葯品是硫酸亞鐵溶液；
實驗方案三：由於鐵不與硫酸鋅溶液反應，說明鋅在鐵的前面，鐵能與硫酸銅溶液反應，說明鐵在銅的前面；所以可以選用硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液；
【拓展延伸】
（1）根據金屬的活動性順序鋅＞鐵＞銅，廢液中的溶質肯定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，為除去硫酸亞鐵向廢液中加入足量的鋅，過濾，將濾液蒸發濃縮，結晶
得到ZnSO4?7H2O晶體；
（2）根據題中信息，如果硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化，生成含Fe3+的溶液，加入KSCN溶液，如果產生血紅色溶液，證明被氧化，否則沒有被氧化；
（3）鐵的活動性小於金屬鋅，將一塊表面鍍鋅鐵板放在燒杯中，然後加入過量稀硫酸，開始與硫酸反應的是鋅，而後才是鐵，當鋅與稀硫酸反應時速率較快，而鐵與與稀硫酸反應時速率較慢，所以開始連續不斷的氣泡產生，過一段時間後，產生的氣泡突然變慢．
答案：
實驗方案一：稀硫酸
實驗方案二：硫酸亞鐵溶液
實驗方案三：硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液
【拓展延伸】
（1）硫酸鋅和硫酸亞鐵 鋅 結晶
（2）加入KSCN溶液，產生血紅色溶液，證明被氧化，否則沒有被氧化
（3）用磁鐵吸引 鐵的活動性小於金屬鋅，當表面的鋅與稀硫酸反應時速率較快，鋅被反應完以後，鐵與與稀硫酸反應時速率較慢，所以開始連續不斷的氣泡產生，過一段時間後，產生的氣泡突然變慢．
❻ 為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H 2 SO 4 溶液、ZnSO 4 溶液、CuSO 4 溶液．下列
| A、選用上述試劑中的Cu、ZnSO 4 溶液或Zn、CuSO 4 溶液等兩種物質就可實現實驗目的；故A正確； B、ZnSO 4 溶液中加入Cu，Cu不能置換出硫酸鋅中的鋅，可以說明銅的活動性不如鋅強；故B正確； C、利用Cu、Zn分別與H 2 SO 4 溶液反應，或是Cu、ZnSO 4 溶液的反應，或Zn、CuSO 4 溶液的反應等都可設計實驗方案；故C不正確； D、金屬的硬度屬於物理性質，金屬的活動性屬於化學性質，二者之間沒有必然的聯系；故D不正確． 故選AB． |
❼ 判別Zn,Ni,Cu的金屬活動性順的方法
分別放入稀鹽酸，可知Cu不反應，且Zn反應，再觀察反應速率，則Zn和Ni中快的一個活動性較強；若Ni不反應，則把Ni放入CuSO4中，若反應，則活動性順序由高到低為Zn，Ni，Cu；若不反應，則活動性順序由高到低為Zn，Cu，Ni。
❽ 為確定銅與鋅的活動性強弱,可採取的方法(用化學方程式表示)
Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
❾ 如何探究鐵和銅活動性強弱
證明兩種金屬活動性順序比較簡便的方法是：把其中一種金屬放入到另一種金屬的鹽溶液中．將鐵絲分別放入盛有硫酸銅溶液的試管中；盛有硫酸銅溶液的試管中的鐵片表面有紅色物質生成，溶液顏色變淺綠色． 故答案為： 猜想 驗證方法 現象 結論 鐵比銅的活動性強 將鐵絲放入盛有硫酸銅溶液的試管中 鐵片表面有紅色物質生成，溶液顏色變淺綠色 鐵的金屬活動性大於銅
❿ 請你再單獨設計一個簡單的實驗（試劑、儀器自選），探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操
Cu與三價鐵生成二價鐵和銅離子。
多餘的銅不能與二價鐵反應，說明Cu比Fe若。
得到無色溶液，說明Fe被Zn置換出來，Zn比Fe強。
ZN>Fe>Cu
這道題重難點手冊上有