① 高中化學——什麼是絡合物有那些常見的絡合物
絡合物由配體和中心原子組成，配體是有一對或多對孤對電子的分子或離子，如Cl- CN- NH3 H2O等，中心原子一般是有空軌道的金屬離子，如Ag+ Cu2+等，配體把它們的孤對電子嵌入金屬離子的空軌道中，就形成了絡合物：{Ag（NH3）2}+ {Cu (H2O)}2+等
② 絡合物在高中化學哪一章提到
高中化學不講絡合物，遇到的幾種物質知道是絡合物就行了，不必深究。高中階段遇到的絡合物有Fe（SCN）3、冰晶石（Na3AlF6)、Ag(NH3)2OH和苯酚遇Fe3+顯紫色時的生成物
③ 絡合物常見的種類
按中心原子個數分類：
①單核配合物.只有一個中心原子,如K2[CoCl4].
②多核配合物.中心原子數大於1,如[(H3N)4Co(OH)(NH2)Co(H2NCH2CH2NH2)2]Cl4.
按成鍵類型分類,可有：
①經典配合物.金屬與有機基團之間形成 σ配位鍵,如[Al2(CH3)6].
②簇狀配合物.至少含有兩個金屬作為中心原子 ,其中還含有金屬-金屬鍵,如[W6(Cl12)Cl6].
③含不飽和配位體的配合物.金屬與配位體之間形成π-σ鍵或π-π*反饋鍵 ,如K[PtCl2(C2-H4)].
④夾心配合物.中心原子為金屬,配位體為有機基團,金屬原子被夾在兩個平行的碳環體系之間,例如二茂鐵[Fe(C5H5)2].
⑤穴狀配合物.配位體屬於巨環多齒的有機化合物,如具有雙環結構的N(CH2CH2OCH2CH2OCH2CH2)3N,它們與鹼金屬和鹼土金屬形成穴狀配合物.
按學科類型分類,可有：
①無機配合物.中心原子和配位體都是無機物.
②有機金屬配合物.含有金屬-碳化學鍵的化合物,配體為有機基團（如烯烴、炔烴、烷基、芳香環）或性質類似的化學品,如膦、氫負離子、一氧化碳.比如(C5H5)Fe(CO)2CH3、Fe(CO)5、Cp2TiMe2.
③生物無機配合物.生物配位體與金屬形成的配合物,如金屬酶、葉綠素、維生素B12.
④ 什麼是絡合物高中需要了解的絡合物有哪些
絡合物由配體和中心原子組成，配體是有一對或多對孤對電子的分子或離子，如cl-
cn-
nh3
h2o等，中心原子一般是有空軌道的金屬離子，如ag+
cu2+等，配體把它們的孤對電子嵌入金屬離子的空軌道中，就形成了絡合物：{ag（nh3）2}+
{cu
(h2o)}2+等
⑤ 高中化學常見絡合物
「絡合物」一般是指「配合物」
配合物，又稱配位化合物，是一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子和圍繞它的分子或離子完全或部分通過配位鍵結合而形成。
它是化合物中較大的一個子類別，與無機化合物、有機金屬化合物相關連，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中。
高中化學常見絡合物
[Cu(NH3)4]2+ 絳藍色
[Fe(SCN)6]3- 血紅色
[Pt(NH3)4}2+ 順式綠色 反式黃色Fe3+與苯酚的配合物 紫色
Fe3+與CO的配合物 血紅色
Fe[(CH)5]2 橙黃色
鋁與鋁試劑的配合物 玫瑰色
⑥ 高中常見的絡合物有哪些
[Cu(NH3)4]2+ 絳藍色
[Fe(SCN)6]3- 血紅色
[Pt(NH3)4}2+ 順式綠色 反式黃色
Fe3+與苯酚的配合物 紫色
Fe3+與CO的配合物 血紅色
Fe[(CH)5]2 橙黃色
鋁與鋁試劑的配合物 玫瑰色
⑦ 高中化學中解釋下什麼是絡合反應,舉兩個例子,
分子或者離子與金屬離子結合,形成很穩定的新的離子的過程就叫絡合反應.
高中需要掌握兩點：
【1】Fe3+ + 3SCN-===Fe（SCN）3 用來檢驗Fe3+的存在
【2】銀氨溶液的反應 [Ag(NH3)2]OH 也是絡合物
⑧ 高中常見的絡合物有哪些
[Cu(NH3)4]2+ 絳藍色
[Fe(SCN)6]3- 血紅色
[Pt(NH3)4}2+ 順式綠色 反式黃色
Fe3+與苯酚的配合物 紫色
Fe3+與CO的配合物 血紅色
Fe[(CH)5]2 橙黃色
鋁與鋁試劑的配合物 玫瑰色
⑨ 絡合物和絡合反應是什麼 及常見絡合物
絡合物就是我們平常所說的配合物，當然絡合反映就是配合反應/
配合化合物（簡稱配合物）是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或離子（統稱中心原子）按一定的組成和空間構型所形成的化合物。配離子，它是由一個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子。配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物。例如：硫酸四氨合銅、四碘化汞酸鉀等。也可是由一個簡單的金屬離子（少數情況下為中性金屬原子）與一定數目的陰離子或中性分子以配位鍵而成的中性配合分子，如二氯二氨合鉑、四羰基合鎳等。用硫酸四氨合鋅為例來解釋配合物的組成。二價鋅離子處在中心叫中心離子，四個氨分子處在它的四周叫配位體，中心離子和配位體組成內界又叫配離子，硫酸根離子處在內界外面叫外界又叫外界離子，內界和外界組成配合物。中心離子一般提供價電子空軌道，配位體一般是提供孤對電子的分子或陰離子，緊靠在中心離子周圍，以配位鍵和中心離子直接配合。配位體中具有孤對電子並以配位鍵與中心離子直接相結合的原子叫配位原子，它通常是電負性較大的元素的原子例如n、o、s、f、cl、等，另分單齒配位體，如nh3、h2o、等，還有多齒配位體，如乙二胺。外界離子所帶的電荷與配離子所帶有的電荷剛好相反，距中心離子較遠構成配合物的外界。
配合物的命名，服從無機化合物的一般命名原則。但由於配合無組成的復雜性，必然造成命名上的復雜性，主要表現在對配合物的內界有本身的命名原則，
配合物，在高中階段不涉及，但是在高中化學競賽中是一門很bt的東西，主要表現在學好他不但得精通配合，而且還得熟悉過渡金屬元素一部分，然後還有立體異構，還有分子結構，價健理論的好一部分內容，而且出題非常活```所以配合一直是我比較頭疼的題，希望對你有幫助